《安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第一章 第一节 化学反应热效应（第1课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第一章 第一节 化学反应热效应（第1课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第一章 第一节 化学反应热效应（第1课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4教学重点反应热概念的的含义，热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算教学难点焓变的计算课 时 目 标1、了解化学反应能量变化的实质，知道反应热是对反应热效应的定量表示2、明确焓变与反应热的关系。3、知道热化学方程式同时表示一个化学反应中的物质变化和焓变。 4、能正确书写成热化学方程式一、知识连接1、反应热的概念： 符号： 单位： 注意： 2 焓变的概念： 符号： 单位： 注意： 3热化学方程式（1）表示意义：（2）书写注意事项：二 典型例题及练习1.(A级) 下列选项中说明乙醇
2、作为燃料的优点的是 （ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A.B. C.D.2.(B级) 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： 2NH4ClO4N24H2OCl22O2Q，下列对此反应的叙述中错误的是 （ ） A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用3.(B级) 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：
3、_。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g)O2(g)=H2O(l)的H= kJmol1。4.(B级) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A.2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=890 kJmol1B.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890 kJmol1C.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890 kJmol1D.1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l) H=89
4、0 kJmol15.(C级) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H 2H 1的是 （ ）A.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 2B.S(g)O2(g)=SO2(g) H 1S(s)O2(g)=SO2(g) H 2C.C(s)O2(g)=CO(g) H 1C(s)O2(g)=CO2(g) H 2D.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H 1H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H 26.（C级） 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol
5、无水乙醇时放出的热量是（ ）A.0.5 QB.QC.2 QD.5 Q重视基础 形成知识规律1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应 (1)化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，这是由于各种物质所具有的能量是不同的；(2)反应中能量守恒；(3)如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能的形式释放出来，这就是放热反应；反之则是吸热反应。2.书写热化学方程式应注意下列几点(1)要注明反应的温度和压强，若反应是在298 K和1.013105 Pa条件下进行，可不予注明。(2)要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用s、l、g分别表示固体、液体、气体。(3)H与方程式计量系数有关，注意方程式与对应H不要弄错，计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。 (4)当H为“”或“”H0时，为吸热反应。例如：C(石墨)O2(g)=CO2(g)，H=393.6 kJmol1表示体系在298 K、1.013105 Pa下，反应发生了1 mol的变化(即1 mol的C与1 mol的O2生成1 mol的CO2)时，相应的热效应为393.6 kJmol1，即放出393.6 kJ的热。二、课堂小结三、课后反思
