《四川省岳池县第一中学高中化学 3.2.2原子晶体导学案（无答案）新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省岳池县第一中学高中化学 3.2.2原子晶体导学案（无答案）新人教版选修3（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 原子晶体 课标要求：1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，3、能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。学习重点：原子晶体的结构与性质的关系学习难点：原子晶体的结构与性质的关系课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，学会区分原子晶体和分子晶体，了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、利用15分钟高效完成。知识准备1、 什么是分子晶体？2、分子晶体通常具有什么样的物理
2、性质？教材助读阅读课本P6870中有关的内容，完成下列问题：1、原子晶体概念： 晶体。构成晶体的微粒是 晶体内微粒间的作用力：_原子晶体的物理性质是： 熔、沸点_，硬度_；_一般的溶剂；_导电。2、常见的原子晶体某些单质，如硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）和灰锡（Sn）等某些非金属化合物，如碳化硅（SiC俗称金刚沙）、氮化硼（BN）等金刚石晶体C-C键长C-C键能键角熔点硬度预习自测1下列说法正确的是 （ ） A、由原子构成的晶体不一定是原子晶体 B、分子晶体中的分子间可能含有共价键 C、分子晶体中一定有共价键 D、分子晶体中分子一定紧密堆积2下列晶体中属于原子晶体的是( ) A. 氖 B食盐
3、 C干冰 D金刚石3下列晶体属于原子晶体，且晶体内只含极性键的是 （ ） A、I2 B、Si3N4 C、CO2 D、Si5. 氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（ ）。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、分子晶体 D、无法判断课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1、金刚石的空间构型如何？2、原子晶体怎样比较熔沸点的高低？不同晶体又怎样比较熔沸点的高低？质疑探究探究一 金刚石的空间构型问题1：在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个C原子构成？它们是否在同一平面内？ 问题2：金刚石晶体中C原子个数
4、与CC键数之比为多少？1mol金刚石有多少CC键？探究二 晶体熔沸点高低的比较问题1：金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点(P69 表3-3）从高到低如何排列？为什么？从中得出什么规律？ 问题3：对比干冰和金刚石的晶体结构思考含共价键的都为原子晶体吗？原子晶体中均含共价键吗？两种物质的组成微粒和微粒间作用力有什么区别？ 问题3：干冰和二氧化硅晶体同属A元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是什么？从中得出什么规律？归纳总结知识网络当堂检测1.下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（ ） A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 B.CI4CBr4CCl4CH4 C.MgOH2OO2N2 D.金刚石生铁纯铁
5、钠2.下列叙述正确的是（ ） A.离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子。 B.离子晶体都是化合物。 C.固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体。 D.离子晶体一般具有较高的熔点。 3.关于晶体的下列说法正确的是（ ） A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。 4.氮化铝（）具有耐高温、耐冲击、导热性能好等优良性质，被广泛应用于电子工业、推测陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述正确的是（ ） A.氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生产2molAlN，N2得到3电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为3价 D.氮化铝晶体属于分子晶体5.有关原子晶体的叙述中错误的是（ ）A.原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则 B.原子晶体的熔点和硬度都较高C.原子晶体中不存在独立的分子 D.原子晶体熔化时不破坏共价键课后反思课后训练教材P72第1、2、3、5题
