《安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第二章 第二节 化学反应的限度（第2课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第二章 第二节 化学反应的限度（第2课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第二章 第二节 化学反应的限度（第2课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4目标：1.识记平衡转化率的表达 2.平衡转化率的相关计算重点：平衡转化率的熟练运算！难点：平衡转化率与化学平衡常数的综合计算课时：4课时本课时：第2课时一、知识整合你可以做好的!1. 何谓“平衡转化率”？(认真组织语言描述之) 。可表示为（A）= 对于反应aA+bB cC+dD反应物A的转化率可以表示为：（A）= 2. 产物产率 实际生成的产物的物质的量（或质量、气体体积、浓度）产率= 100% 理论上可得到的产物的物质的量（或质量、气体体积、浓度）二知识、方法、技巧再强调：可
2、逆反应不可能进行到底，因此，无论什么状态、什么时刻，反应物和生成物都是共存的！同学们，思考片刻，再向下看！1.可逆反应达到平衡状态后各物质的量、物质的量浓度的关系如下：反应物：平衡时物质的量 =起始时物质的量 转化掉的物质的量 平衡时物质的量浓度=起始时物质的量浓度转化掉的物质的量浓度 生成物：平衡时物质的量 =起始时物质的量 转化掉的物质的量平衡时物质的量浓度=起始时物质的量浓度转化掉的物质的量浓度说明：对于生成物而言，有时起始时即为0，有时起始时不为0，视具体情况而定，反应物、生成物关键看平衡的移动的方向。各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比，当然也等于各物质转化
3、的物质的量之比，不用详述。2.平衡转化率的计算方法通常利用“三段式”计算平衡转化率，所谓“三段”，是指在方程式对应物质的下方表示出该物质的量或浓度，一般分三行，视具体情况而定，并于最左方注明“初始物质的量/mol”、“转化物质的量/mol”、 “平衡物质的量/mol”或“初始物质的量浓度/ molL1” 、“转化物质的量浓度/molL1” 、 “平衡物质的量浓度/ molL1” 。详见课本P44.P45例题及P45方法导引。三 典型例题【例2】在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得H2=0.0080molL1。（1） 求该反应的平
4、衡常数K（2） 在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度【解析】(1)根据题意知： H2（g） I2(g) 2HI(g) 初始浓度/ molL1 0.010 0.010 0 转化浓度/ molL1 0.0020 0.0020 0.0040平衡浓度/ molL1 0.0080 0.0080 0.0040 HI2 (0.0040mol L1 ) Kc= = =0.25 H2I2 0.0080molL10.0080molL1(2)设转化了x mol的H2。依题意知：H2（g） I2(g) 2HI(g) 初始浓度/ molL1 0.020 0.02
5、0 0 转化浓度/ molL1 x x 2x平衡浓度/ molL1 0.020x 0.020x 2x由于温度不变，Kc不变，则有： HI2 （2x molL1）2Kc= = =0.25, H2I2 (0.020x) molL1 2解得x=0.0040 molL1 。平衡时H2=I2=0.016 molL1 ，HI=0.0080 molL1 。答案（1）0.25 （2）H2=I2=0.016 molL1,HI=0.0080 molL1.四 过关练习【A级】不同温度时反应2HI(g)H2（g） I2(g) 的平衡常数如下：350时为66.9，425时为54.4，490时为45.9，HI的转化率最高
6、是在 （ ）A.490 B.425 C.350 D.无法确定【B级】在一密闭容器中，相同物质的量的A和B发生反应2A（g）+3B（g）3C（g）,达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为( )A.25% B.40% C.50% D.75% 【B级】在密闭容器中，将CO和水蒸气加热到800时，有下列平衡CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），且K=1，若用2molCO和10 molH2O相互混合并加热到800，则CO的转化率为（ ）A16.7% B.50% C.66.7% D.83.3%【B级】在一定条件下，向2L的密闭容器中充入3X mol和1
7、mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g）+2W（g），在某一时刻测定出下列各生成物的浓度，一定不正确的是（ ）A.Z为0.45 molL1 B.W为1.20 molL1 C.W为0.50 molL1 D.Z为1.30 molL1【B级】可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2(g)+H2（g）在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K，K为4，求：（1）当CO起始浓度为2molL1，H2O起始浓度为2 molL1时，CO的转化率为 。（2）当CO起始浓度为2 molL1，H2O起始浓度为6 molL1时，CO的转化率为 。（3）当CO起始浓度为6 molL1，H2O起始浓度为2 molL1时，CO的转化率为 。 【B级】在密闭容器中，将浓度均为0.020 molL1CO和H2O混合加热到773K时，达到下列平衡CO（g）+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知该反应的K=9，求CO的平衡浓度和转化率。【C级】一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2),=0.8mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是（ ）A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol五课堂小结六反思（可以留下一句自勉的话语）
