《四川省岳池县第一中学高中化学 1.2.2元素周期律导学案（无答案）新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省岳池县第一中学高中化学 1.2.2元素周期律导学案（无答案）新人教版选修3（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 元素周期律课标要求：1、能说出元素电离能、电负性的含义。2、能应用元素的电离能说明元素的某些性质。3、掌握原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化规律。4、了解元素的“对角线”规则，能列举实例予以说明。 学习重点：元素原子半径、第一电离能、电负性的递变规律。 学习难点：1、元素的电离能与元素得失电子能力的关系2、元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系课前预习使用说明与学法指导1、 依据预习案通读教程，进行知识梳理，掌握原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化规律。2、 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、 利用15分钟高效完成。知识准
2、备1、什么是元素周期律？ 2、元素周期律主要体现在哪些方面？ 教材助读阅读课本P1620中有关的内容，完成下列问题：一、元素周期律元素的性质随_的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。二、原子半径 1影响因素原子半径的大小取决于_和_，电子的能层越多，原子的半径_；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就_，原子的半径_。2变化规律同一周期从左到右，原子半径逐渐_；同一主族从上到下，原子半径逐渐_。三、电离能1概念_原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_叫做第一电离能。2元素第一电离能的意义微量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值_，原子越容易失去一个电子。3
3、元素第一电离能的变化规律(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现_的趋势。(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐_。四、电负性1键合电子与电负性元素相互化合时，原子中用于形成_的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对_吸引力的大小。2电负性的意义电负性_的原子，对键合电子的吸引力越大。3电负性大小的标准以氟的电负性为_和锂的电负性为_作为相对标准。4 电负性的变化规律同周期，从左到右，元素原子的电负性_。同主族，从上到下，元素原子的电负性_。5电负性的应用判断元素的金属性和非金属性的强弱。金属的电负性一般_，非金属的电负性一般_，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗
4、、锑等)的电负性则在_，它们既有_，又有_。预习自测1下列各组元素中，原子半径依次减小的是()AMg、Ca、Ba BI、Br、Cl CO、S、Na DC、N、B2下列各组元素性质递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的失电子能力依次增强3下列说法中正确的是()A第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大4电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()
5、A周期表中同周期除稀有气体外从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表中同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1、原子半径大小有什么规律？2、电离能有什么规律？电离能与化合价有什么关系？3、电负性有什么规律？电负性与元素的金属性、非金属性有什么关系？质疑探究探究一 原子半径大小的规律问题1：元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？问题2：元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？电子层数越多，原子半径一定越大
6、吗？问题3：粒子半径大小的比较有什么规律呢？探究二 电离能的规律问题1：碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？问题2：为什么原子的逐级电离能越来越大？为什么钠元素的常见价态为+1价，镁元素的为+2价，铝元素的为+3价？问题3：原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？探究三 电负性的规律问题1：电负性的大小体现了什么性质？根据电负性的递变规律讨论，周期表中电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在周期表的哪个位置?问题2：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称
7、为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。归纳总结实质：元素原子核外电子排布的周期性变化知识网络元素周期律 原子半径的周期性变化内容 元素金属性和非金属性的的周期性变化 元素化合价的周期性变化 电离能的周期性变化 电负性的周期性变化当堂检测1按原子半径由小到大的顺序排列正确的是()AMg、B、Al BAl、Mg、B CMg、Al、B DB、Al、Mg2下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P3同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是()Ans2np3 Bns2np4 Cns2np5 Dns2np64已知元素周期表中118号元素的离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A原子的第一电离能：XW B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XY，则下列说法中错误的是()A第一电离能Y小于X，也可能Y大于XB气态氢化物的稳定性，HmY强于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于Y的DX和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价课后反思课后训练教材P22第4、6、7、8、9题
