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1、内蒙古包钢一中2020学年高二化学上学期10月月考试题注意：考试时间90分钟，满分100分，全部试题的答案都涂写在答题卡上，考试结束后将答题卡交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Ba 137一、选择题（共10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确选项）1下列反应中，属于吸热反应的是 A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解C氧化钙溶于水 D盐酸和氢氧化钠反应2在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是Av (SO2)4mol/(Lmin) Bv (O2)3mol/(Lmin) Cv (SO2)0.1
2、mol/(Ls) Dv (O2)0.1mol/(Ls) 3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉4在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 DC气体的物质的量5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A用排饱和食盐水的方法收集氯气 B钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈C温度过高对合成氨不利 D常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL
3、，测得其pH56一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比21充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是A. p1 p2B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大C. 400、p1条件下，O2的平衡转化率为20%D. 400时，该反应的化学平衡常数的数值为10/97下列溶液一定呈碱性的是ApH8的溶液 B含有OH离子的溶液Cc(OH)c(H)的溶液 D NaCl溶液8. 25时，下列溶液中水的电离程度最小的是A. pH11的氨水 B. 0.0
4、1 mol/L的Ba(OH)2溶液C. 0.01 mol/L的盐酸 D. pH4的硫酸溶液9. 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 )，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)10某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液测定其浓度。下列操作正确的是A
5、. 需用NaOH溶液润洗锥形瓶B. 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液C. 滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸D. 充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点二选择题（共10个小题，每小题3分共30分，每小题只有一个正确选项）11用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是A碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸1225时，某无色溶液中由水电离出来的c(H)=110-12 molL-1，该溶液中一定
6、能大量存在的离子组是 ANa+、K+、MnO4-、SO42- BMg2+、NH4+、SO42-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DNa+、K+、CO32-、NO3- 13如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)CXZ线上任意点均有pH7D图中T1T214某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是Aa值一定大于9 B为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2
7、SO4的体积V(NaOH)V(氨水)D稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大1525 时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是ApH10与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11BpH5的盐酸溶液稀释1 000倍，溶液的pH8CpH2的H2SO4与pH12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH7DpH12的NH3H2O与pH2的HCl溶液等体积混合，混合液pH716已知100 时，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010 molL1，该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH7，则V1
8、V2为A29 B92 C19 D1217已知反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O的速率方程为= kc2(NO) c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： 2NO + H2 N2+H2O2 慢H2O2 + H2 2H2O 快下列说法不正确的是A. 增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率B. c (NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C. 该反应的快慢主要取决于反应D. 升高温度，可提高反应,的速率18K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关
9、系分别如图所示。下列说法不正确的是A. 由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 B. 由图可知图中acC. 由图可知温度：T1T2T3 D. 由图可知上述反应H019某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是 A. 若，达到平衡时b、d点的反应速率为B. 若，则正反应一定是放热反应C. 达到平衡时的转化率大小为：bacD. 在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：cba20中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解
10、水，其主要过程如下图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H2O中HO键O2中OO 键H2中HH键H2O2中OO键H2O2中OH键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是A. 总反应为2H2O2H2+O2B. 过程I吸收了926 kJ能量C. 过程II放出了574 kJ能量D. 过程属于放热反应三简答题（共50分）21.（12分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。（1）汽油的主要成分之一是辛烷C8H18(l)。已知：25、101 kPa时，1 mol C
11、8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。（2）已知：25、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l) H-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是_ 。（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是_ 。II. 甲醇的合成（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应能量变化如下图所示。 补全上图：图中A处应填
12、入_ 。该反应需要加入铜锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的H_（填“变大”“变小”或“不变”）。（5）已知： CO(g)1/2 O2(g) = CO2(g) H1-283 kJ/mol H2(g)1/2 O2(g) = H2O(g) H2-242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(g) H3-676 kJ/mol以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) 。该反应的H为_ kJ/mol。22.（14分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。（1）反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数表达式为_ 。（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_ 。序号化学反应K(298K)的数值N2(g) + O2(g)2NO(g)510-31N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)4.1106（3）某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c(N2)0.100mol/L， c(H2)0.300mol/L 的反应物进行合成氨反应，N2的浓度随时间的变化如下图、曲线所示。实验平衡时H2的转化率为_。据图所示，、
