《四川省岳池县第一中学高中化学 3.4离子晶体导学案（无答案）新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省岳池县第一中学高中化学 3.4离子晶体导学案（无答案）新人教版选修3（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.4 离子晶体 课标要求：1.、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。学习重点：掌握离子晶体的的结构模型及性质的特点。学习难点：离子晶体的配位数及影响的因素课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、利用15分钟高效完成。知识准备1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能
2、用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？教材助读阅读课本P7882中有关的内容，完成下列问题：1构成离子晶体的粒子是 ，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体 (能或不能)导电2. 离子晶体中的配位数是指_.3._是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于_.4. 离子晶体的晶格能的定义是_.离子晶体的晶格能是最能反映_的数据.5. 晶格能越大,形成的离子晶体_,而且熔点_,硬度_.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷高，晶格能 ，离子半径大，
3、晶格能 。预习自测1下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（ ）ANaCl和NaOH BBr2和H2CCCl4和FeCl3 DCO2和SiO22下列叙述正确的是（ ）A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B离子晶体中可能含有共价键C离子晶体中只含有离子键不含有共价键D分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键3下列含有极性键的离子晶体是（ ）醋酸钠 氢氧化钾 金刚石 乙醇 氯化钙A、 B、 C、 D、4. 有关晶格能的叙述正确的是A晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B晶格能通常取正值，但是有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D晶格能越大，物质的硬度反而越小
4、5. 下列物质中晶格能大小比较正确的是ABaOCaOMgO BNaFNaClNaBr CNaIMgOBaO DPbSZnSMgO课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1、常见的离子晶体有哪些类型和特点？2、晶格能和离子晶体有什么关系？3、原子晶体、原子晶体、金属晶体与离子晶体有什么差异？质疑探究探究一 离子晶体及其常见类型问题1：观察NaCl、CsCl和CaF2的晶胞结构，试计算NaCl晶胞、CsCl晶胞和CaF2晶胞中阴、阳离子的个数？分析计算所得的数据，探究离子晶体的化学式与其晶胞中阴、阳离子的个数关系？问题2：影响离子晶体配位数的因素有哪些？探究二 晶格能问
5、题1：分析教材80页表3-7，你能得出哪些结论？晶格能的大小与盐的热稳定性有无正相关？ 问题2：分析教材80页表3-8，你能得出哪些结论？由此对你判断晶格能的大小有何启示？ 探究三 分子晶体、原子晶体、金属晶体与离子晶体的比较原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体定义组成晶体的微粒微粒间的作用力物理性质实例化学式能否叫分子式判断方法熔沸点的高低、硬度大小的判断方法归纳总结知识网络晶格能当堂检测1、关于晶体的下列说法正确的是 （ ） A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B离子晶体中一定含金属阳离子C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低 2、下面有关离子晶
6、体的叙述中，不正确的是（ ） A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子。B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个。C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-。D平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-。3、组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 （ ）A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 4、下列性质递变正确的是ANa、K、Cs的熔点依次升高BHCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱CNaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强D单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低5、选做题:如上图所示是NaCl晶胞结构示意图，请回答：(1)与某个Na+离子距离最近的Na+离子共有 个，(2)这些Na+离子中心围成的空间几何图形是_。(3)若已知NaCl的摩尔质量为 M g/mol晶胞的边长为a cm，设阿伏加德常数为NA，则NaCl晶体的密度为: g/cm3课后反思课后训练教材P82第1、2、3、4、5、6题
