《云南省玉溪市华宁县第三中学2020学年高二化学11月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省玉溪市华宁县第三中学2020学年高二化学11月月考试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省华宁三中2020学年11月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（）A 8；BaTi8O12B 8；BaTi4O9C 6；BaTiO3D 3；BaTi2O32.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A Ca2：1s22s22p63s23p6B F：1s22s23p6C P：最外层
2、电子排布图为D Cr：1s22s22p63s23p63d44s23.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 、2.8 。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A 原子核外每一个能层最多可容纳
3、的电子数为n2B 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C 不同能层中s电子的原子轨道半径相同D 不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C 稀有气体一般难于发生化学反应D 空气中氮气的化学性质比氧气稳定6.与NO互为等电子体的是 ）A SO2B BF3C CH4D NO27.已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A 第三周期族，p区B 第三周期B族，ds区C 第四周期族，d区D 第四周期族，f区8
4、.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A 10个B 18个C 24个D 14个9.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体A B C D 10.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L能层上，在下列L层分布中正确的是()ABCD11.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A 一定是第A族元素B 一定是金属元素C 不是第A族元素就是副族元素D 可能是金属元素也可能是非金属元素12.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ( )A 所有原子
5、轨道都参与杂化B 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D 杂化轨道中不一定有一个电子13.以下叙述中，错误的是()A 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B 在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低14.含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性()A 消去反应B 水解反
6、应C 银镜反应D 酯化反应15.下列叙述中正确的是()A 同一周期中，第A族元素的原子半径最大B 第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C 室温时，0族元素的单质都是气体D 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大16.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )A 硝石和金刚石B 晶体硅和水晶C 冰和干冰D 萘和蒽17.有X、Y两种主族元素，下列有关预测不正确的是()A 若X的I1小于Y的I1，则X的金属性不一定比Y的强B 若X、Y的电负性之和小于3，则X、Y均为金属元素C 若
7、X、Y的电负性之差为2.2，则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物D 若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4，则X、Y均位于元素周期表的p区18.说法正确的是（）A 124 g P4含有的PP键的个数为6NAB 12 g石墨中含有的CC键的个数为2NAC 12 g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NAD 60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA19.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的Rn核外有28个电子，则R位于元素周期表的()A 第三
8、周期A族B 第四周期A族C 第五周期A族D 第四周期A族20.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有()A 3种B 4种C 5种D 6种21.镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似22.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）A 配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键B 配位化合物中只有配位键C Cu（H2O）62
9、+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用23.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A Na：1s22s22p6B F：1s22s22p5C Cl：1s22s22p63s23p5D Mn：1s22s22p63s23p63d54s224.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）A CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D NH3在水中溶解度很大只是由于NH3
10、分子有极性25.下列叙述正确的是()A 构成单质分子的微粒一定含有共价键B 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C 非极性键只存在于双原子单质分子里D 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键26.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A 由分子间作用力结合而成，熔点很低B 固体或熔融后易导电，熔点在1000左右C 由共价键结合成网状晶体，熔点很高D 固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电27.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A N2O4和NO2B Na+和ClC SO42和PO43D NO和O228.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后
11、者酸性弱的是()A H2SO4和H2SO3B (HO)2RO2和(HO)2RO3C HNO3和HNO2D H2SiO3和H4SiO429.金属晶体的形成是因为晶体中存在()金属原子金属阳离子自由电子 阴离子A 只有B 只有C D 30.下列事实，不能用氢键知识解释的是()A 水分子高温下也很稳定B 水和乙醇可以完全互溶C 冰的密度比液态水的密度小D 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式分卷II二、填空题(共5小题,共40分) 31.某晶体的晶胞结构如图所示。X()位于立方体顶点，Y()位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每一个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y，该晶体的化学式
12、是_。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。(3)晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为_。32.如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。NaCl晶胞(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图。(2)在晶体中，每个Na的周围与它最接近且距离相等的Na共有_个。(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等
13、于_，即_(填计算式)。(4)设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为_cm。33.元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“”)。基态Mn2的核外电子排布式为_。硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。34.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl36NH3（黄色）、CoCl35NH3（紫红色）、COCl34NH3（绿色）和COCl34NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式COCl36NH3，COCl35NH3，COCl34NH3（绿色和紫色）后两种物质组成相同而颜色不同的原因是上述配合物中，
