《安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解（第3课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解（第3课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解（第3课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4三维目标： 知识与技能：1.巩固盐类水解的原理。2.巩固盐类水解的规律和应用。3.了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。情感态度与价值观：培养学生归纳总结能力和认识盐类的水解在生活中的应用。重点难点：学会三大守恒关系确定溶液中的离子浓度大小关系。课时安排：共3课时 【导 学 提 纲】一、盐类的水解规律的口诀。二、盐类的水解实质和应用。三、比较溶液中的离子浓度大小关系。 【知 识 链 接
2、】一、盐类的水解规律口诀：_盐类的水解实质：_巩固练习:室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水的电离度的正确排列顺序是( )NH4Cl NaCl KNO3 NaOHA、=； B、=； C、； D、=； 二、盐类水解的应用：A. B. C. D. 【预 习 新 知 】三、电解质溶液中的粒子的几个关系1三大守恒关系 物料守恒（原子守恒）：是指某些特征性的原子是守恒的。例如：0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）+ c（CO32-）+ c（H2CO3）=0.1mol/L 0.1mol/LNa3PO4溶液中钠离子与其它离子呢?_答案1/3 c（Na+）= c（PO33-）+
3、 c（HPO42-）+ c（H2PO4-）+ c（H3PO4）=0.1mol/L 质子守恒:即由水电离产生的H+守恒，是依据水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的，无论溶液中H+和OH-以什么形式存在，总有守恒关系式。例如：Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)2微粒浓度大小的比较方法 根据电离和水解理论找离子根据三大守恒确定离子浓度相对大小. 常见的酸式盐中，NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性（即电离比水解容易）。而NaHS、NaHCO3、Na2HPO4溶液呈碱性（水解比电离容易）。 情况一：溶液中只有一种溶质. 列出存在的
4、离子,以及各离子浓度大小关系:多元弱酸，如H2 CO3 (aq)：_弱碱的盐，如NH4Cl(aq)：_弱酸的酸式盐，如NaHCO3： _弱酸的正盐，如Na2CO3：_ 情况二：溶液中有两种溶质等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的溶液,显酸性：_等物质的量浓度的NH3H2O和NH4Cl,显碱性._等浓度等体积的HCl和CH3COONa的溶液,：_ 【例 题 分 析】例1：在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系是A、c（Na+）=c（S2-）； B、c（Na+）：c（S2-）=2：1；C、 c（Na+）：c（S2-）2：1； D、c（Na+）：c（S2-）b B.a=10
5、4b C.b104a D.abB级3已知0.1 molL1的HA溶液pH=4.0，0.1 molL1的NaA溶液的pH=12，现将0.2 molL1的HA溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度关系正确的是（ ）A.c（Na+）c（CN）c（OH）c（H+）B.c（Na+）c（CN）c（H+）c（OH）C.c（CN）+c（OH）c（Na+）+c（H+）D.c（CN）c（Na+）c（H+）c（OH）C级4（1）水溶液中经常同时存在着几种离子。是否有这样的情况：如用水稀释某溶液时，溶液中有的离子浓度变大。若认为有这种情况，请举一例来说明。若认为没有，请加以解释。_。（
6、2）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长。产生碱性的原因是（用离子方程式表示）_,施加少量石膏可降低盐碱地的碱性，试解释其原因_。（3）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_。_.C级5有关盐类水解的说法不正确的是A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡； B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；C、盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性； D、Na2CO3溶液中，C（Na+）是c（CO32-）2倍；D级6已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl4种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列
7、4种情况： c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cl)请填写下列空白：（1）若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有_(填代号)；（2）若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且pH=7，则混合前c(HCl)_c(NH3)(填“”、“=”或“”、“=”或“”等符号，将这4种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序把它们大小之间的关系的各种可能都表示出来（有多少种，填多少种）。并将相对应的溶液中的溶质的化学式也填在横线上。_【课 堂 小 节】 【课 后 反 思】
