《安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第三章 第一节 水溶液（第1课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第三章 第一节 水溶液（第1课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第三章 第一节 水溶液（第1课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4学习目标：1. 认识和理解水、醋酸、氢氰酸、氢氟酸等弱电解质的电离过程2.学会有关PH的相关计算学习重点：1.电离平衡常数 2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：有关PH值的相关计算教学课时：2课时本课时：第1课时导学提纲缺什么都可以，唯独不能缺自信！认真预习课本P73 P74 P75 P79 P80 P81 P82一、弱电解质的电离问题1、水、醋酸的电离2、电离平衡常数的相关计算二、影响弱电解质电离的因素1、温度2、浓度3、其他试剂知识整合你可以做得更好! 【知识链接】回顾课本P42
2、化学平衡常数的概念，并复习P46反应条件对化学平衡的影响，为更好地学习本节内容打下坚实的基础。例如:3A(g)+2B(g)=5C(g)+2D(g) H c(OH-)的操作是（ ）A. 向水中投入一小块金属钠B. 将水加热煮沸C. 向水中通入二氧化碳气体D. 向水中加入食盐晶体解析：答案A，钠与水反应生成了NaOH，NaOH电离出大量的OH-离子抑制了水的电离，影响了水的电离平衡，且溶液中c(H+)=c(OH-)。答案C，CO2与水反应生成碳酸，酸性增强，影响了水的电离平衡，且溶液中c(H+) c(OH-)，符合题意。答案D,不影响水的电离平衡，且c(H+)=c(OH-)。故选C。达标梯度检测自
3、己的事自己做，难道高考是别人的事1.（A级）下列说法正确的是（ ）AHCl溶液中无OH- B.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无OH-也无H+D. 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw= H+ OH-=10-142. (B级)下列溶液一定呈中性的是（ ） A.pH=7的溶液 B. H+= OH-的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 3. (B级)常温下，在0.1 molL-1醋酸溶液中，水的离子积是（ ）A.110-14 B. 110-13 C. 1.3210-14 D. 1.3210-154. （A级）90时，水的离子积Kw=
4、3.810-13 ，该温度时纯水的PH为（ ）A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定 变式题： (B级)纯水在25和80时，比较 c（H+）大小，前者与后者的关系是（ ）A.小于 B.等于 C.大于 D.不能确定5.（C级）已达到电离平衡的0.1molL-1醋酸溶液，为促进醋酸的电离，同时使溶液的PH降低，应采取的措施是（ ）A.加一定量的水 B.加热溶液 C.加入少量盐酸 D.加入冰醋酸6.(C级)常温下某溶液中水电离出的c(H+)=110-13 molL-1，则下列说法中正确的是（ ）A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液中一定有c(OH-)=0.1 molL-1 D.该溶液的PH为1或13变式题：在25时，某溶液中由水电离出的H+=110-13 molL-1，则该溶液的PH可能是（ ）A.13 B.7 C.6 D.1课堂小结披荆斩棘，迎接一切挑战，争取在高考考场上速战速决一、水的电离二、弱电解质在水溶液中的电离平衡三、影响电离平衡的因素 课后反思
