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1、四川省峨眉第二中学校2020学年高二化学10月月考试题注意事项：1.本次考试采用网上阅卷，考后试卷由学生自行保管，答题卡必须按规定上交。2.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级填写清楚。选择题答案进行填涂时请用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案，答在试题卷上无效。3.主观题作答时，不能超过对应的答题边框，超出指定区域的答案无效。第卷（选择题 共48分）一、单选题（本大题共16小题，每题3分）1下列说法正确的是()A同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量C3p2表示3p能级有两
2、个轨道 D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同2下列关于第一电离能和电负性的说法不正确的是()A第一电离能的大小：MgAl B锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳CNi是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F3对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I3Y，下列说法错误的是()AX与Y形成的化合物中，X可以显负价， Y显正价 B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的 D气态氢化物的稳定性HmY弱于HnX8淮南市煤炭年产量已达到1亿吨以上，是我国13个亿吨煤炭生产基地之一。二甲基甲酰胺
3、(C3H7NO)是以煤炭为原料的重要化工产品之一，其结构如图所示。下列关于二甲基甲酰胺的说法不正确的是()A元素电负性：ONCB二甲基甲酰胺分子中既含有极性键又含有非极性键C二甲基甲酰胺具有还原性，在化学反应中常作还原剂D在空气中完全燃烧73 g二甲基甲酰胺可以得到标准状况下67.2 L CO29下列说法正确的是()A键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B键是镜像对称的，而键是轴对称的C乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，而Cl2分子中含键10N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键 BCO分
4、子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体 DN2与CO的化学性质相同11下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)12下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ABeCl2与BF3BCO2与SO2 CCCl4与NH3 DC2H2与C2H413下列说法正确的是()A由于水中存在氢键，所以水很稳定 B能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物CNa2O2中既含有离子键，又含有非极
5、性 D由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子14下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子在较高温度下也很稳定A B C D15化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，下列说法正确的是()ANH3与BF3都是三角锥形 BNH3与BF3都是极性分子CNH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构 DNH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道16具有6个配位体的Co3的配合物CoClmnNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1
6、 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()Am1，n5 Bm3，n4 Cm5，n1 Dm4，n5第卷（非选择题 共52分）二、非选择题17（12分）已知A、B、C、D、E原子序数依次增大，且满足下表中条件，请推断各元素并回答相关问题。A基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等B在D的上一周期C基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同D在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小E基态原子的M电子层上有4个未成对电子(1)E元素的基态原子的外围电子排布式为： ， E可形成E2和E3，其中较稳定的是E3，原因是： ，E2在空气中变质的化学方程式为： 。(2)A、B、C元素中，电负性最大的是_
7、_(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是_。(3)向含1mol D离子的溶液中逐滴加入3.5L 1mol/L氢氧化钠溶液所得沉淀的质量为： g18（10分）物质结构与性质从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律： (1)下列说法正确的是_(填序号)。A元素电负性由大到小的顺序为FON B一个苯分子含3个键和6个键C第一电离能的大小为BrSeAs(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为_。光气(COCl2)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的立体构型为 。(3)Cu2基态的电子排布式为： 。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的C
8、u(NH3)4SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为_。19（12分） Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期元素；Y原子价电子排布式为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)在Z(NH3)42中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙(3)Q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中键与键的数目之比为_， (
9、4)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取_。A电子的运动轨迹图像 B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像 D原子的发射光谱(5)某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于_区元素，该元素是_。20（10分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d级上的未成对电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62的中心离子为_，配位数为 。氨的沸点_(填“高于”或“低
10、于”)膦(PH3)，原因是 ；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，分子构型为 ，中心原子的 轨道杂化类为 。21、（8分）.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。(1)X元素原子基态时的原子结构示意图为_，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_。(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_，_。
