《云南省玉溪市元江民族中学2020学年高二化学6月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省玉溪市元江民族中学2020学年高二化学6月月考试题（含解析）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省玉溪市元江民中2020学年6月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）A. 第9列元素中没有非金属B. 第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5C. 最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列D. 第11、12列为d区的元素【答案】A【解析】【详解】A第9列是过渡元素中的第族元素，全部是金属元素，故A正确；B第15列是第A族元素，原子的最外层电子排布是ns2np3，故B错误
2、；C最外层电子排布为ns2的元素除第二列(第A族)外，还有零族的氦元素及众多的过渡元素，故C错误；D第11、12列是第B、B族元素，为ds区元素，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为C，由于存在能级交错现象，如第四周期，在过渡金属部分存在3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s2、，最外层电子排布为4s2。2.氯化硼熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B. 氯化硼加到水中使溶液的pH升高C. 氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾【答案】CD【解析】
3、根据氯化硼的物理性质可判断，该化合物是共价化合物，形成的晶体是分子晶体，A不正确。BCl2水解的方程式为BCl23H2OH3BO33HCl，所有溶于水显酸性，B不正确。由于氯化氢极易挥发，遇水蒸气会产生白雾，D正确。由于分子中键与键之间的夹角为120o，所以是V型结构，属于极性分子，C不正确，答案选D。3.下列有关NH中的NH配位键说法正确的是（ ）A. NH配位键不是化学键B. NH配位键属于共价键C. NH配位键跟其他三个NH键之间的键长不同D. NH配位键的化学性质与其他NH键不同【答案】B【解析】【详解】配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。在NH中虽然NH配位键的形成过程与其他NH
4、共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同，结合以上分析可知，B正确；综上所述，本题选B。4.能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的单质是（ ）A. 金刚石B. 晶体硅C. 石英（SiO2）D. CO2【答案】C【解析】A、金刚石的成分是C，不与NaOH反应，故A错误；B、Si与NaOH反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，但晶体硅属于单质，不属于化合物，故B错误；C、SiO2属于原子晶体，且属于酸性氧化物，与NaOH反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，故C正确；D、CO2不是原子晶体，故D错误。点睛：注意审题，题中所说的是原子晶体的化合物，不是单质或混合物，因此晶体硅错
5、误。5.下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：A能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故A正确；B2p能级的3个简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故B错误；C2s能级的能量比3p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故C错误；D
6、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故D错误；故选A。考点：考查基态原子核外电子排布规则，遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理的基态原子排布能量最低。6.NH键键能的含义是（ ）A. 由N和H形成1molNH3所放出的能量B. 把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C. 拆开约6.021023个NH键所吸收的能量D. 形成约1个NH键所放出的能量【答案】C【解析】NH键能的含义是：1molN和1molH原子形成1mol NH键所释放的能量，或者说是1mol NH键断裂成为1molN和1molH原子所吸收的能量。所
7、以选项C正确。选项A错误：由N和H形成1 mol NH3（应该是1molNH键）所放出的热量。选项B错误：把1 mol NH3（应该是1molNH键）的键全部拆开所吸收的热量。选项D错误：形成1个（应该是1mol）NH键所放出的热量。7.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（ ）A. NO2、NO2+、NO2B. CO2、N2O、N3C. CO32、NO3、SO3D. N2、CO、CN【答案】A【解析】【详解】A.NO2、NO2+、NO2-价电子总数分别为17、16、18，价电子总数不一样，不能互称为等电子体，故A正确；B.CO2、N2O、N3-的价电子总数分别为16、16、16，价电子总数一
8、样，原子总数一样，互称为等电子体，故B错误；C.CO32-、NO3-、SO3的价电子总数分别为24、24、24，价电子总数一样，原子总数一样，互称为等电子体，故C错误；D.N2、CO、CN-的价电子总数分别为10、10、10，价电子总数一样，原子总数一样，互称为等电子体，故D错误。【点睛】具有相同原子数和价电子总数的微粒互称为等电子体。8.某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2AHHA，HAHA2。下列叙述不正确的是（ ）A. 在NaHA溶液中一定：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)B. 在Na2A溶液中一定是：c(Na)c(A2)c(OH)c(H)C. 在NaHA溶液中一定是：c(Na)
9、c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)D. 在H2A溶液中一定是：c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)【答案】A【解析】【详解】A二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2AH+HA-，HA-H+A2-，说明是二元弱酸，HA-离子存在两种趋势，电离和水解，电离大于水解溶液显酸性，水解大于电离溶液显碱性，故A错误；B在Na2A溶液中A2-离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度一定是：c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+)，故B正确；C在NaHA溶液中存在阳离子是Na+、H+，阴离子HA-、A2-、OH-，溶液中电荷守恒一定是：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-
10、)，故C正确；D在H2A溶液中阳离子H+，阴离子HA-、A2-、OH-，溶液中存在电荷守恒一定是：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故D正确；答案选A。9.已知同温同浓度时酸性强弱顺序：HFCH3COOHHCN，则当NaF、CH3COONa、NaCN三种溶液的pH值相同时，它们的物质的量浓度的大小顺序正确的是（ ）A. NaFCH3COONaNaCNB. NaCNCH3COOHNaNaFC. CH3COOHNaNaFNaCND. NaFNaCNCH3COONa【答案】A【解析】【分析】酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液pH越大；当pH相同时，酸性越弱，盐的
11、浓度越小，据此分析解答。【详解】因为同温同浓时酸性强弱顺序是：HFCH3COOHHCN，所以水解程度：NaCNCH3COONaNaF，pH相同时，溶液的浓度：NaCNCH3COONaNaF，故选A。10.已知铅蓄电池放电时的原电池反应：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。关于铅蓄电池的下列说法中正确的是（ ）A. 放电时的正极反应式是PbSO42-2e=PbSO4B. 放电时电池的负极材料是铅板C. 充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D. 充电时，铅板发生氧化反应【答案】B【解析】【分析】根据总反应，放电时，负极的电极反应式为Pb+SO42-2e-PbSO4，正极的电极反应式为PbO
12、2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O，充电时阴阳极电极反应与负极、正极反应正好相反，据此分析解答。【详解】A放电时，正极反应式为PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O，故A错误；B放电时，Pb被氧化，应为电池的负极，故B正确；C该铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电时，生成硫酸，硫酸浓度增大，故C错误；D充电时，铅板作阴极，发生还原反应，故D错误；答案选B。11.下列反应中不属于可逆反应的是（ ）A. PbPbO22H2SO42PbSO42H2OB. N23H22NH3C. Cl2H2OHClHClOD. 2NO2N2O4【答案
13、】A【解析】A中反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应。12.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是（ ）通入CH4的电极为正极；正极的电极反应式为：O22H2O4e4OH；通入CH4的电极反应式为：CH42O24eCO22H2O；负极的电极反应式为：CH410OH8eCO327H2O；放电时溶液中的阳离子向负极移动；放电时溶液中的阴离子向负极移动。A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：甲烷燃料电池中甲烷失电子为负极，故错误；碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为O2+2H2O+4
14、e-=4OH-，故正确；甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，故错误；甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，故正确；原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以错误，正确；故正确的有；故选B。考点：考查碱性甲烷电池的工作原理13.已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A. 甲、乙提高相同温度B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变C. 甲降低温度，乙不变D. 甲增加0.1mol，乙增加0.1mol I2【答案】C【解析】本题考查化学平衡移动、等效平衡。在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正
