《云南省玉溪市元江县民族中学2020学年高二化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省玉溪市元江县民族中学2020学年高二化学10月月考试题（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省元江县民中2020学年10月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共24小题,每小题2.0分,共48分) 1.下列说法正确的是()A 键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B 键是镜面对称，而键是轴对称C 乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键D H2分子中含键而Cl2分子中还含键2.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）A 非金属单质B 非金属氧化物C 含氧酸D 金属氧化物3.某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A2+）=4r（B2）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为gcm3，其
2、摩尔质量为Mgmol1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）A 该晶体结构与ZnS晶体相似B 该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2C 该晶体晶胞的边长cmD A2+离子紧邻的B2构成的空间结构为正方体4.下列元素原子半径最接近的一组是()A Ne、Ar、Kr、XeB Mg、Cu、Sr、BaC B、C、N、OD Cr、Mn、Fe、Co5.与NO3互为等电子体的是（）A SO3B PCl3C CH4D NO26.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C 杂化前后的轨道数不变
3、，但轨道的形状发生了改变D sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、1807.假设原子晶体SiO2中，Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石则正长石的化学组成为（）A KAlSiO4B KAlSi2O6C KAlSi2O8D KAlSi3O88.下列有机化合物中含有手性碳原子的是()A CH3CH(CH3)2B CH3CH2OHC CH3CH2CHOD CH3CHClCH2CH39.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A 18B 16C 8D 610.下列含氧
4、酸酸性最强的是()A HClOB H2CO3C H2SO4D H2SO311.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()A HClO4HBrO4HIO4B HClO4H2SO4H3PO4C HClO4HClO3HClOD H2SO3H2SO4H2S2O312.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A 它是六方紧密堆积的一个例子B 58.5 g氯化钠晶体中约含6.021023个NaCl分子C 与氯化铯晶体结构相同D 每个Na+与6个Cl-作为近邻13.下列说法中正确的是()A 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可
5、表示为D 3d3表示3d能级有3个轨道14.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()A 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子15.“非典型肺炎”曾在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分
6、子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是()A ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B ClO2中氯元素显4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍C ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D 常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2O16.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各
7、组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A MgAlCaB AlNaLiC AlMgCaD MgBaAl17.下列不属于金属晶体的共性的是()A 易导电B 易导C 有延展性D 高熔点18.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为()A TiCB Ti13C14C Ti4C7D Ti14C1319.有关核外电子运动状态的描述错误的是()A 核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B 核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D 在电子云示意
8、图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多20.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：周期表的形成是由原子的结构决定的；元素周期表中A族元素统称为碱金属元素；每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；元素周期表的每一周期元素的种类均相等；基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()A B C D 21.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 gcm-3,用X射线研究该固体的结构时得知:在边长110-7cm 的正方体中含
9、有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的()A 32B 120C 150D 18022.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJmol1(N2的键能为942kJmol1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是()A 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B 含N5离子的化合物中既有离子键又有共价键C 高聚氮与N2、N3、N5、N5、N60互为同素异形体D 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料23.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A 同一原子中，符号相同的能级，
10、其上电子能量不一定相同B 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同24.NH键键能的含义是()A 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B 把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C 拆开约6.021023个NH键所吸收的能量D 形成1个NH键所放出的能量25.按要求填空。(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_(填字母)。aN3bFe3cCudCreC(2)与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有_种。(3)基态铬
11、原子的价电子排布式是_，这样排布使整个体系能量降低，原因是_。(4)基态砷原子的价电子排布式为_，其原子核外有_个能层，_个能级，其原子轨道达到全充满状态的个数是_，与其同周期元素基态原子未成对电子数相同的元素还有_种。(5)短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有_种。(6)某元素基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn1，则电子排布式中n_，该元素基态原子中能量最高的能级是_，其电子云在空间中有_方向，呈现_形。26.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。（1）晶体中每个Na+同时吸引着个Cl，每个Cl同时吸引着个Na+（2）晶体中
12、在每个Cl周围与它最接近且距离相等的Cl共有个27.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：(1)上述金属中属于主族元素的有_。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为_。(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_周期第_族。(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于_(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。28.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。(2)Fe元素位于
13、周期表的_分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。(4)根据VSEPR理论预测ED离子的立体构型为_。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_(写2种)。29.(1)NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 gmol-1）。(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。答案解析1.【答案】C【解析】键是两个p电子“肩并肩”重叠而成，是镜面对称，
