《2020版高中化学 第1章 化学反应与能量 第2节 燃烧热能源学案 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高中化学 第1章 化学反应与能量 第2节 燃烧热能源学案 新人教版选修4（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节燃烧热能源1掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。3常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。燃 烧 热基础初探教材整理1燃烧热1定义25 、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。2单位及符号单位为kJmol1，H0。3意义25 、101 kPa时甲烷的燃烧热H890.31 kJmol1，热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJmol1。说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。教材整理2燃烧热的热化学方程式已知2
2、5 、101 kPa时下列物质的燃烧热：序号名称化学式H/(kJ/mol)苯C6H6(l)3 267.5一氧化碳CO(g)283.0乙醇C2H5OH(l)1 366.8乙烯C2H4(g)1 411.0乙炔C2H2(g)1 299.6丙烷C3H8(g)2 219.9试写出表示上述物质燃烧热的热化学方程式。_。_。_。_。_。_。【答案】C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3 267.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJ/molC2H4(g)3O2(g)=2
3、CO2(g)2H2O(l)H1 411.0 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 299.6 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 219.9 kJ/mol探究升华思考探究已知乙烷燃烧的热化学方程式如下：(1)2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3 119.6 kJ/mol(2)C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 427.8 kJ/mol(3)C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 559.8 kJ/mol问题思考：1表示乙烷燃烧热的热化学方程式是哪项？【提示
4、】第(3)项。2对于不能表示乙烷燃烧热的热化学方程式，说明理由。【提示】(1)中C2H6(g)的物质的量是2 mol，(2)中水为气态。3标准状况下，5.6 L C2H6完全燃烧后恢复至常温，放出多少热量？【提示】n(C2H6)0.25 mol，放出热量为：1 559.8 kJ/mol0.25 mol389.95 kJ。认知升华1燃烧热的三要素 燃烧热2书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”一看可燃物的化学计量数是否为1。二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。四看H是否为“”及单位是否正确。3燃烧热的计算(1)已知燃烧热(
5、H)，求反应放出的热量(Q放)，Q放n(可燃物)|H|。(2)已知一定物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量(Q放)，求该物质的燃烧热(H)：H。4燃烧热的描述语言表述H2的燃烧热为285.8 kJmol1；符号表示H285.8 kJmol1。题组冲关题组1燃烧热的概念及判断1下列各组物质的燃烧热相等的是()A碳和一氧化碳B1 mol 碳和3 mol 碳C3 mol 乙炔和1 mol 苯D淀粉和纤维素【解析】A、C两组均为不同物质，故燃烧热不相等；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B正确；D中淀粉和纤维素都可以表示为(C6H10O5)n，但n不同，燃烧热不同。【答
6、案】B2已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，下列说法正确的是 ()ACO的燃烧热为283 kJmol1BCO的燃烧热为566 kJmol1CCO的燃烧热H283 kJmol1D下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系【解析】CO的燃烧热为283 kJmol1，D图中的量标示错误。【答案】C题组2燃烧热的热化学方程式的书写和判断3下列说法正确的是()A已知C2H6的燃烧热为1 090 kJmol1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 090 kJmol1B已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H56
7、6 kJmol1，则CO的燃烧热H283 kJC测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量【解析】已知C2H6的燃烧热为1 090 kJmol1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 090 kJmol1，故A错误；已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，则CO的燃烧热H283 kJmol1，
8、故B错误；测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度，故C正确；在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，由于醋酸是弱电解质，电离吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，故D错误。【答案】C41 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，表示H2燃烧热的热化学方程式的是()AH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(
9、l)H571.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1【解析】计算出1 mol H2燃烧放出的热量，写热化学方程式时，注意H2、O2和H2O的聚集状态以及H的符号、单位等。【答案】A题组3有关燃烧热的计算5已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJmol1，CH4的燃烧热为890 kJmol1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 ()A2 912 kJB2 953 kJC3 236 kJD3 867 kJ【解析】1 mol CO完全燃烧放出的热量为1 mol283 kJmol1283 kJ。3 mol
10、CH4完全燃烧放出的热量为3 mol890 kJmol12 670 kJ。释放的总热量为283 kJ2 670 kJ2 953 kJ。【答案】B6已知下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体
11、积比是_。【解析】(1)根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJmol1、2 220 kJmol1。(2)燃烧释放的总热量的计算式为Q放1 mol285.8 kJmol12 mol2 220 kJmol14 725.8 kJ。(3)设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有：解得n1 moln2 mol在相同p、T时，V(H2)V(C3H8)n(H2)n(C3H8)31【答案】(1)285.8 kJmol12 220 kJmol1(2)4 725.8 kJ(3)31能源基础初探教材整理1定义：能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、流水、风力、潮汐以及柴草等。2化石
12、燃料 化石燃料包括煤、石油和天然气。特点：蕴藏量有限，不能再生；利用率低；污染环境。解决问题措施与对策：提高使用效率；节约现有能源；开发新能源。3新能源(1)新能源包括太阳能、氢能、地热能、风能、生物质能、海洋能等。(2)特点：资源丰富，可再生，无污染或污染少。4解决能源危机的方法节约现有的能源，开发新能源，提高能源的利用率。探究升华思考探究材料1我国能源状况能源种类我国目前已探明的储量在世界所占地位煤1 100亿吨世界人均值的1/2石油32.6亿吨世界人均值的1/10铀仅够4 000万千瓦核电站运行30年水能3.7亿千瓦(年发电量19 000亿度)世界首位，但人均值不高材料221世纪，人类所面临的最严重的问题就是能源紧缺和环境污染的问题。大规模开发和利用太阳能，将会满足人类对大量能源的需求。其中，家庭用太阳能是目前科学家研究的一个重要课题。另外，氢能也是一种理想的、极有前途的二次能源。地热能、风能、潮汐能也有了一定程度的应用。问题思考：(1)从不同的角度对上述涉及的能源进行分类，完成
