《四川省巴中市平昌中学2020学年高二化学上学期第二次月考（期中）试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省巴中市平昌中学2020学年高二化学上学期第二次月考（期中）试题（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、平昌中学高2020级第三学期中期(第二次月考)考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分 第卷 选择题（共计45分）一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分)1、在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是() A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L） C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）2、一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 () A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存 CAB的消耗速
2、率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化3、下列有关方程式书写正确的是（ ） ANaHCO3的电离：NaHCO3 Na+H+CO32 BHS的水解：HS+H2O H3O+S2 C甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)2O2 (g) = CO2 (g)2H2O (g) H890.3 kJmol1 D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O4、下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3-、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO3-、SO32-、K可以大
3、量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH = BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2O HA+OH5、下列溶液经加热蒸干，再高温灼烧后仍能得原物质的是（ ） A. NaHCO3 B. FeSO4 C. FeCl3 D Na2CO36、下列溶液一定呈中性的是() ApH7的溶液 Bc(H+)c(OH)106 mol/L的溶液 C使酚酞试液呈无色的溶液 D由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液7、在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH4OH，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有() 加NH4Cl固体加NaOH溶液通
4、HCl 加CH3COOH溶液加水加压 A B C D8、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ ） A平衡时，物质的量比ABC2114 Bx值等于4 CB的平均反应速率为004 molL-1min-1 DA的转化率20 9、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ） A0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L BNaHCO3溶液中： c(OH) = c(H) + c(H
5、2CO3)c(CO32) CCH3COONa溶液中：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H) DNa2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2) + c(HS)+ c(H2S)10、下列叙述正确的是（ ） A若0.1 molL-1的醋酸溶液pH= a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a+1b B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C1.010-3 mol/L盐酸的pH= 3，1.010-8 mol/L盐酸的pH= 8 D某温度下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7；则NaOH溶液的pH=1111、在一
6、定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大12、在一容积可变的密闭容器中，通入1 mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：X(g)3Y(g) 错误！未找到引用源。2Z(g)，到达平衡后，Y的体积分数为a%，然后再向容器中通入2 mol Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的体积分数为b%。则a与b的关系是（ ）A ab Bab Cab D不能确定13、下列有关说法正确的是（ ） A实验室制氢
7、气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大 D吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S014莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是()Ac(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH) Bc(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)C2c(S
8、O)c(OH)c(NH)2c(Fe2)c(H)Dc(NH)c(NH3H2O)2c(Fe2)2cFe(OH)215、 在100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，则产生的沉淀 的物质的量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度分别为（ ） A 0.1mol 1.1mol/L B 0.05mol 2.2mol/L C 0.1mol 2.2mol/L D 0.05mol 1.1mol/L第卷 非选择题（共计55分）16、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO28
9、NH37N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。（3）14g乙烯在空气中完全燃烧生成液态水时放出热量560kJ，写出乙烯燃烧热的热化学反应方程式： （4）1L1mol/L的醋酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为akJmol-1；1L1mol/L的硫酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为bkJmol-
10、1，则a b(填“”、“”或“”)。（5）已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1，向2L密闭容器中通入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），2 min后反应达到平衡时，此时的SO3浓度为0.5mol/L，则反应放出的 热量为 。17、（1）一定温度下，有某一元弱酸HA，一元强酸HB，二元强酸H2C，回答下列问题： 当上述三者物质的量浓度相同时，pH值由大到小顺序为_； 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大到小顺序为_； pH相同、体积相同的三种溶液分别与足量Zn反应，相同状况下生成H2体积由大到小顺_。(2)某温度时，测得0.1mo
11、l/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=_。此温度下，将pH=10的NaOH溶液a mL与pH=2的HCl溶液b mL混合，所得溶液恰好呈中性，则a:b=_。(3)常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有NH4和Cl等四种离子，请回答下列问题：该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可能：c(Cl)_ ， c(Cl)_ 如溶液中c(NH4)c(Cl)，则溶液中的溶质为_(必须填化学式)。该溶液的pH_7（填、或）。(4)FeCl3溶液显 性，原因（离子反应方程式表示） 配制时应该加入盐酸，目的是 ；在FeCl3溶液中加入碳酸钙，推测可能的现象 。(5)某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式_。18、某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：测定过氧化氢的含量（1）移取1000 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液2500 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为_。（3）判断滴定到达终点的现象是_
