《安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解（第2课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解（第2课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解（第2课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4三维目标： 知识与技能：1.巩固盐类水解的原理。2. 掌握盐类水解的规律和应用。了解盐溶液的酸碱性。过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。情感态度与价值观：培养学生归纳总结的能力和认识盐类的水解的应用。重点难点：掌握盐类水解的规律和应用。课时安排：共3课时 【导 学 提 纲】一、盐类的水解规律口诀。二、盐类的水解实质。三、盐类水解的应用。 【知 识 链 接】规律口诀：二、盐类的水解实质： 【预 习 新 知 】三、盐类水解的应用：1利用
2、弱酸的酸性强弱或弱碱的碱性强弱，判断对应盐的酸碱性或者pH大小。水解规律：越_越水解。例：同温同浓度的CH3COONa溶液与NaClO溶液的pH相对大小_ 取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性或碱性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。 对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。若水解程度电离程度，则溶液显碱性；若水解程度电离程度，则溶液显酸性。由于NaHCO3水解程度大于电离程度，所以溶液显_性。由于NaH2PO4水解程度小于电离程度，所以溶液显_性。2利用盐类水解来制某些
3、胶体或净化水。如Fe(OH)3胶体的制取及利用Al(OH)3胶体来净化水。通常利用在沸水中滴加饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体；用明矾净水。写出明矾的净水原理和FeCl3制备胶体的离子反应方程式：_3配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。如实验室配制FeCl3溶液时要向溶液中加入一些稀盐酸，配制Na2SiO3溶液时要加一些NaOH溶液。用它们的反应方程式解释：_ _4制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解的作用。如AlCl3溶液蒸发结晶得不到无水AlCl3；又如Al2S3只能通过干法制取，不能在溶液中得到。为什么？_ 蒸发Al2(SO4)3得到晶体是_NaAl(OH)4蒸发得到_5由于盐类
4、的双水解作用，要合理使用化肥。如长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强（板结）；铵态氮肥不能和草木灰（强碱弱酸盐）混合使用。为什么？_6判断溶液中的离子共存问题，也要考虑离子间的剧烈双水解问题。（相互促进水解）常见的含下列的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。 Al3+和CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、 Al(OH)4-、ClO-； Fe3+和CO32-(HCO3-)、AlO2-、ClO-； Al(OH)4-和Al3+、Fe3+、NH4+ NH4+和SiO32-注意：不是能发生水解的盐相遇一定发生双水解反应。如CuSO4和Na2S相遇，由于生成CuS的溶解度小于其水解产物Cu(OH)
5、2，所以发生复分解反应：Cu2+S2-=CuS。FeCl3和Na2S相遇，发生氧化还原反应而不能大量共存：2Fe3+S2-=2Fe2+S。（主要）7盐类的双水解作用与泡沫灭火器原理。泡沫灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3发生双水解反应： 8试剂保存注意问题。如Na2CO3溶液是_性的，不能用_瓶塞；AlCl3溶液是_性的，不能用_塞。 【例 题 分 析】例1： K2 CO3的水溶液蒸干得到的固体是_，为什么？_变式题AlCl3 NaHCO3 MgSO4 KMnO4 Na2 SO3 NH4ClKAl (SO4) 2、Ba(HCO3)2的水溶液蒸干得到的固体分别是_解析：考虑物质本身的性质,
6、以及加热对水解的影响。例2：等物质的量的醋酸与醋酸钠配成的稀溶液pH=4.7，下列说法错误的（ ）A、醋酸的电离大于醋酸钠的水解 B、醋酸钠的水解大于醋酸的电离C、醋酸的抑制了醋酸钠的水解 D、醋酸钠的抑制了醋酸的电离解析：考虑水解与电离程度的大小关系。写出水解反应方程式和电离方程式分析_变式题：等物质的量的HA与NaA配成的稀溶液pH=8.7，下列说法错误的（ ）A、HA的电离大于NaA的水解 B、NaA的水解大于HA的电离C、HA的抑制了与NaA的水解 D、NaA的抑制了HA的电离例3：普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_。不能把硫酸铝溶液盛在
7、铁筒里的原因是_。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_。 【当 堂 检 测】A级1下列物质的溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不相同的是（ ）A.FeCl 2、FeCl 3 B.NaHCO3、Na2CO3C.NaAl (OH)4、AlCl3 D.Mg(HCO3)2、MgCl2B级2为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+杂质，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3B级3为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2
8、、(NH4)2SO4、氨水，最合适的组合是（ ） A. B. C. D. B级4、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水；适量的NaOH；A、； B、； C、； D、；C级5向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2（s）= Mg2+2OHNH4+H2O =NH3H2O+H+H+OH=H2O由于反应的发生，使平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解。乙：Mg(OH)2（s）= Mg2+2OHNH4+OH- =NH3H2O由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是（ ）A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.（NH4）2SO4 D.氨水 【课 堂 小 节】 【课 后 反 思】
