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1、银川一中2020学年度（下）高二期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题（每题只有一个正确答案，25题，共50分）1.下列说法正确的是A. 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献B. 3f能级中最多可容纳14个电子C. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则D. s轨道的电子云形状为圆形的面，若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多【答案】C【解析】【详解】A. 门捷列夫的贡献在于其对元素周期表的描绘及元素
2、周期律的研究，不是原子结构模型的建立，A错误；B. 第3电子层不含f轨道，B错误；C. 洪特规则为基态多电子原子的电子总是首先按照自旋态相同、单独地填入简并轨道，15P原子的电子排布式正确写法为1s22s22p63s23px13py13pz1，C正确；D. s电子云的大小与能层有关，与电子数无关，ns能级上最多容纳2个电子，D错误；故合理选项为C。【点睛】洪特规则是指电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。2.下列有关化学用语使用正确的是A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为B. NH4Cl 的电子式: C. Br原子的基态简化电
3、子排布式为4s24p5D. 石英的分子式：SiO2【答案】A【解析】【详解】A. 基态碳原子核外电子排布式为1s22s222，则其价电子轨道表示式为，A正确；B. NH4Cl电子式为：，B错误；C. Br原子的基态简化电子排布式为Ar4s24p5，C错误；D. 石英的主要成分为SiO2，SiO2属于原子晶体，不存在SiO2分子，D错误；故合理选项为A。【点睛】本题易错点为B、D选项。B选项中，电子式的书写：金属离子的电子式就是其本身，非金属元素组成的离子的电子式要表示出原子的价电子。D选项中，要注意金属晶体、原子晶体和离子晶体都没有分子式，而是化学式。3.下列说法正确的是A. 氢原子的电子云图
4、中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少B. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列C. 处于最低能量原子叫做基态原子，1s22s221s22s22过程中形成的是发射光谱D. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区【答案】A【解析】【详解】A. 核外电子的运动没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小，A正确；B. 最外层电子数为ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素也有ns2的情况，比如Zn，其核外电子排布式为Ar3d104s2，B错误；
5、C. 2px和2py的轨道能量一样，电子在这两个轨道之间变迁，不属于电子跃迁，也不会放出能量，C错误；D. 该元素为26号元素Fe，位于VIII族，属于d区；ds区仅包含I B族、II B族，D错误；故合理选项为A。【点睛】为了方便理解，我们可以认为，电子云是通过千百万张在不同瞬间拍摄的电子空间位置照片叠加而成的图象(实际上还不存在这样的技术)，小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小。4. 下列现象与氢键有关的是（ ）NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下
6、也很稳定A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】因第A族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高，故正确；小分子的醇、水分子之间能形成氢键，因羧酸、水分子之间能形成氢键，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定
7、性与化学键有关，而与氢键无关，故错误。故选B。5.关于乙炔分子中的共价键说法正确的是A. sp杂化轨道形成键属于极性键，未杂化的2p轨道形成键属于非极性键B. CH之间是sps形成键，与sp 键的对称性不同C. (CN)2与乙炔都属于直线型分子，所以(CN)2分子中含有3个键和2个键D. 由于键的键能比键的键能小，乙炔分子三键的键能小于CC单键的键能的3倍，所以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A. 碳碳三键由1个键和2个键构成，这两种化学键都属于非极性键，A错误；B. s电子云为球对称，p电子云为轴对称，但键为镜面对称，则sp-s 键与s-p 键的对称性相同，B错误；
8、C. (CN)2的结构简式为：，即该分子中含有两个碳氮三键和一个碳碳单键，则该分子含有3个键和4个键，C错误；D. 由于键的键能比键的键能小，乙炔分子三键的键能小于CC单键的键能的3倍，则乙炔分子的三键中的键易断裂，所以乙炔化学性质活泼，易发生加成反应，D正确；故合理选项为D。6.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是刚玉（Al2O3）和TNT石墨和生铁BF3和SF6金刚砂和BNAlCl3和NH4HCS2和HCHOA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】Al2O3属于离子晶体，含有离子键；TNT是2，4，6-三硝基甲苯，属于分子晶体，含有共价键；不符合题意；石墨是混合
9、型晶体，含有共价键；生铁是金属晶体，含有金属键，不符合题意；BF3和SF6都是分子晶体，都含有共价键，符合题意；金刚砂是SiC，它和BN都属于原子晶体，都含有共价键，符合题意；AlCl3是分子晶体，含有共价键；NH4H是离子晶体，含有离子键和共价键；不符合题意；CS2和HCHO都是分子晶体，都含有共价键，符合题意；故合理选项为B。【点睛】题中的部分物质的晶体类型是没有学过，但是在平时练习中遇到过的，比如AlCl3、BN等，需要考生在平时的练习中积累相关知识。7.下列化合物中含3个“手性碳原子”的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，常以“*
10、”标记。【详解】A. 标出该物质的手性碳原子为，即该物质含有1个手性碳原子，A不符合题意B. 标出该物质手性碳原子为，即该物质含有2个手性碳原子，B不符合题意；C. 标出该物质的手性碳原子为，即该物质含有3个手性碳原子，C符合题意；D. 标出该物质的手性碳原子为，即该物质含有1个手性碳原子，D不符合题意；故合理选项为C。8.下列有关微粒间作用力的说法正确的是A. 硼酸B(OH)3晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力B. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性C. 干冰气化和冰融化
11、克服的分子间作用力相同D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏【答案】D【解析】【详解】A. 硼酸B(OH)3晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中心原子B原子只形成3个键，没有孤电子对，故其杂化方式为sp2杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力，A错误；B. 在金属晶体中，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，故金属键无方向性和饱和性，B错误；C. 干冰和冰都属于分子晶体，但是冰中含有氢键，所以干冰气化只需要克服分子间作用力，冰融化要克服分子间作用力和氢键，C错误；D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏，比如NaH
12、SO4在熔融状态下的电离方程式为：，D正确；和合理选项为D。【点睛】分子晶体在熔融状态下，是不会发生电离的，只有在水中才能电离。离子晶体在熔融状态下电离过程中，只有离子键被破坏，比如，在水中的电离过程中，离子键和共价键都会被破坏，比如。9.下列有关说法不正确的是A. CH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含极性键的非极性分子B. 在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键C. 酸性：H2CO3H3PO4HNO3HClO4D. CO的一种等电子体为NO，它的电子式为【答案】A【解析】【详解】A. H2O2是极性分子，“三点确定一面”，该分子的两个H原子位于两个不同的平面上
13、，导致该分子的正负电荷中心不能重合，所以H2O2是极性分子，A错误；B. 分子晶体一定不存在离子键，离子晶体中可能存在共价键，比如Na2O2、NH4Cl，B正确；C. 元素的非金属性：CPN SnCl2 SO3 NH3 CCl4D. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子【答案】D【解析】【详解】A. HClO中的H和BF3中的B都未达到8电子结构，A错误；B. P4和CH4都是正四面体结构，但是P4的P-P是该四面体的边，所以键角为60；CH4的C-H键在正四面体的内部，键角为10928，B错误；C. BeCl2的空间结构为直线形
14、，键角为180；SnCl2呈V型，分子中含有一对孤对电子，由于该孤对电子的存在，键角小于120；SO3的空间结构为平面正三角形，键角为120；NH3的空间结构为三角锥形，键角为107；CCl4的空间结构为正四面体，键角为10928；故分子中键角的大小：BeCl2 SO3 SnCl2 NH3 CCl4，C错误；D. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，即成键电子对数等于2，由于没有孤对电子，故其空间排布为直线， D正确；故合理选项为D。11.下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是A. 分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾B. 杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对C. SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键D. 苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大键【答案】A【解析】【详解】A. 根据价层电子对互斥理
