《吉林省乾安县第七中学2020学年高二化学下学期第三次质量检测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省乾安县第七中学2020学年高二化学下学期第三次质量检测试题（含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、乾安七中2020学年度下学期第三次质量检测高二化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Mn 55 Ca 40第卷（选择题，共55分）一选择题（本题包括20小题，15每小题2分，620，每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）1.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 所含原子数相等B. 气体密度相等C. 气体质量相等D. 摩尔质量相等【答案】A【解析】同温同压相同体积的任何气体所含分子数相等；由于N2、O2、NO均为双原
2、子分子，所以，所含原子数相等；2.某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是（ ）A. 用托盘天平称取115g食盐B. 用量筒量取124mL盐酸C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为36D. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去2120mLNaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A项、托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取11.5g食盐，故A正确；B项、量筒能够精确到0.1mL，可量取12.4mL盐酸，故B正确；D项、用广泛pH试纸测得溶液的pH为范围值，不能为3.6，故C错误；D项、滴定管的准确度为0.01mL，可量取21.20mL NaOH溶液，故D正确。故选C。【点睛】本题考
3、查化学实验基本操作，注意对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，依据所用仪器的准确度如实记录可测得的可靠数值是解答关键。3.如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A. 该硫酸的物质的量浓度为184molL1B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2C. 配制200mL46molL1的稀硫酸需取该硫酸50mLD. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于92molL1【答案】C【解析】A该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误；C设配制200mL4.6m
4、olL-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L4.6mol/L=x18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L，故D错误，故选C。点睛：本题考查溶液浓度的计算，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。本题的易错点是B，注意浓硫酸的特殊性质。4.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ）05mol氨气 4g氦气 4时9mL水 02mol磷酸钠A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】计
5、算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量越大含有的原子越多。【详解】05mol氨气含有原子物质的量为2mol；4gHe的物质的量为= 2mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为2mol；4时9mL水水的质量为9mL1g/mL=9g，故水的物质的量为=0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol；02mol磷酸钠含有原子的物质的量为0.2mol8=1.6mol；含有原子数目由大到小顺序排列为：，故选B。【点睛】本题考查物质量的有关计算，注意公式的灵活运用与稀有气体是单原子分子是解答关键。5.取100mL 03mol/L和300mL 025mo
6、l/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）A. 021 mol/LB. 042 mol/LC. 056 mol/LD. 024 mol/L【答案】B【解析】100mL 0.3mol/硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：0.3mol/L0.1L=0.03mol，300mL 0.25mol/L的硫酸溶液中含有的硫酸子物质的量为：0.25mol/L0.3L=0.075mol，配制的500mL溶液中含有硫酸总物质的量为：0.03mol+0.075mol=0.105mol，含有氢离子的物质的量为：0.105mol2=0.21mol，混合液中H+的物质的量浓度
7、为：c（H+）=0.21mol0.5L=0.42mol/L，故选B【点评】本题考查了物质的量浓度计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确氢离子与溶质硫酸的组成关系及稀释过程中溶质的物质的量不变6.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）A. 224L（标况下）NO与05molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于01NAC. 56g铁粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为03NAD. 71gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为01NA【答案】A【解析】【详解】A项、标况下，224LNO的物质的量为1
8、mol，1mol NO与05molO2混恰好反应生成1molNO2，NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4，则得到的NO2分子个数少于NA个，故A错误；B项、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1NA，故B正确；C项、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，在加热条件下，与与足量浓硝酸反应生成硝酸铁，5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，0.1m
9、ol铁完全反应转移电子数为03NA，故C正确；D项、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，转移电子数为0.1NA个，故D正确。故选A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。7.某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL1，c(X)=cmolL1 ，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mgmol1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是（ ）A. c=2000a/MB. a%=c/200
10、0C. M=1000a%/cD. S=100cM/(2000cM)【答案】D【解析】【详解】A、X2SO4的浓度为1000a%/MmolL1，则X浓度为2000a%/MmolL1，或者为20a/MmolL1，故A错误；B、根据A选项分析，溶质的质量分数a%=Mc/2000，故B错误；C、根据A选项分析，M=，故C错误；D、根据B选项分析，a%=Mc/2000，a%=S/(100+S)，得出S=100cM/(2000-cM)，故D正确。8.Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为a g，12C核素的质量为b g，NA是阿伏加德罗常数，
11、下列说法中错误的是（ ）A. NAB. WgHf的物质的量为molC. Hf的摩尔质量为g/molD. 等物质的量的Hf、12C质量比为ba【答案】D【解析】【分析】一个Hf核素的质量为a g，一个12C核素的质量为bg，12g的12C的含有的C原子个数为NA，则NA，Hf的摩尔质量为aNA或g/mol。【详解】A项、一个12C核素的质量为bg，12g的12C的含有的C原子个数为NA，则NA，故A正确；B项、一个Hf核素的质量为a g，摩尔质量为M=aNAg/mol，WgHf的物质的量为mol，故B正确；C项、一个Hf核素的质量为a g，12C核素的质量为b g，NA个Hf核素的质量为g，则H
12、f的摩尔质量为g/mol，故C正确；D项、一个Hf核素的质量为a g，一个12C核素的质量为bg，则等物质的量的Hf、12C的质量之比为a：b，故D错误。故选D。9.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，常见方法有：利用压强差形成水柱；利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡。【详解】A项、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，故A正确；B项、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，故
13、B正确；C项、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故C正确；D项、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，故D错误。故选D。【点睛】本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键。10.实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热约150
14、mL液体，要选择容积大的容器，一般用烧杯，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀，要垫上石棉网，以防止受热不均而炸裂。【详解】由于加热的是约150mL液体，溶液的体积较大，故应用到容积较大的烧杯，而不能用试管，而烧杯加热必须垫石棉网，且加热的装置应选择酒精灯，夹持装置应选择铁架台，故选A。【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项是解答关键。11.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是（ ）A. 实验室用装置甲制取氨B. 用装置乙吸收氨,并防止倒吸C. 用装置丙稀释浓硫酸D. 用装置丁除去CO2中的HCl【答案】B【解析】【详解】A项、NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，无法制取氨气，故A错误；B项、氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正确；C项、量筒不能用来稀释或配制溶液，故C错误；D项、碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，会将二氧化碳吸收除掉，应选用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重实技能及物质性质的考查，涉及氨气的制取和收集、溶液的配制、除杂等，注意实验的评价性分析是解答关键。12.在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确是（ ）在点燃氢气前,必须检验氢气的纯度在稀释浓硫酸时,
