《吉林省乾安县第七中学2020学年高二化学下学期第三次质量检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省乾安县第七中学2020学年高二化学下学期第三次质量检测试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省乾安县第七中学2020学年高二化学下学期第三次质量检测试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ca 40第卷（选择题，共55分）一、选择题（本题包括20小题，1-5每小题2分，620，每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）1如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 （）A. 所含原子数相等B. 气体密度相等C. 气体质量相等 D. 摩尔质量相等2某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是（）A用托盘天平称取
2、11.5 g食盐B用量筒量取12.4 mL盐酸C用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6D用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液3.如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84molL1B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2C. 配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50mLD. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2molL14.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）0.5mol氨气 4g氦气 4时9mL水 0.2mol磷酸钠ABCD5取100m
3、L 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 （）A0.21 mol/LB0.42 mol/LC0.56 mol/LD0.24 mol/L6用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是 （）A22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子B7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAC5.6 g铁粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为0.3NAD7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA7.某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL
4、1，c(X)=cmolL1 ，溶质 的质量分数为a% ，溶质的摩尔质量为Mgmol1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是 ( )A. c=2000a/M B. a%=c/2000 C. M=1000a%/cD. S=100cM/(2000cM)8.Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为a g,12C核素的质量为b g，NA是阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是()ANABW g Hf的物质的量为 molC.Hf的摩尔质量为 g/molD等物质的量的Hf、12C质量比为ba9.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 ( )A. B
5、. C. D. 10.实验室加热约150 mL液体时,可以使用的仪器是 ()A. B. C. D.11.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是 ()A.实验室用装置甲制取氨B.用装置乙吸收氨,并防止倒吸C.用装置丙稀释浓硫酸D.用装置丁除去CO2中的HCl12.在化学实验操作中必须注意安全操作,下列操作或事故处理正确的是 ()在点燃氢气前,必须检验氢气的纯度在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌浓氢氧化钠溶液对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液给试管中的液体加热时,液体体积不超过试管容积的1/3加热液体混合物时,在混合液中加入碎瓷片
6、防止暴沸 ()A. B. C. D.全部13.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是 ()A. B. C. n=m+17VcD. mp14设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有 （）标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA标准状况下，11.2L Cl2通入含0.5mol FeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA0.5molFe与足量S反应，转移NA 个
7、电子乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L0.1molL1 的AlCl3 溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2为0.1NA常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAA2个B3个C4个D全部正确15在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为g/cm3（1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L下列叙述中正确的是 （）w=100% c=1molL1 向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w 向上述溶液中再加入VmL水
8、后，所得溶液的质量分数小于0.5wABCD16硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成 （）AS2BSCSO42DSO3217.某课外小组同学将3.9g Na2O2投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是 （）A100%B100%C100%D 100%18.下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是 ( )A.溴苯中混有溴,加NaOH溶液洗涤、静置、分液B.除去乙醇中的水,加入足量生石灰蒸馏C.除去淀粉溶液中的少量NaCl,可用渗析
9、的方法D.乙烯中混有SO2,将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶,再干燥19.普通锌锰电池筒内无机物主要成分是MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是 ( )A.操作中玻璃棒的作用是转移固体 B.操作为过滤,得到的滤液显碱性C.操作中盛放药品的仪器是坩埚 D.操作的目的是除去滤渣中的杂质20.两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2L H2（标准状况），则原混合物的组成肯定不可能为 （ ）AMg和AlBZn和MgCAl和ZnDAl和Cu第卷（非选择题，共45分）21（8分）用质量分
10、数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16gcm3）配制成1molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 的容量瓶。（2）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A5mL B10mL C25mL D50mL（3）从下列仪器中，不会用到的是 （选序号）。量筒 玻璃棒 药匙 容量瓶 烧杯台秤 胶头滴管细口试剂瓶 标签纸（4）若实验过程遇到下列情况，对盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。容量瓶洗涤后仍少许蒸馏水， ；未经冷却将溶液注入容量瓶中， ；摇匀后发现液面下降再加水， ；定容时俯视观察液面， 。22(
11、14分 ) 海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图: (1)实验室灼烧海藻,需要下列仪器中的(填字母)。a.试管b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角e.铁三脚架f.酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:,。(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是。A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有、。 (5)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在如右图的分液漏斗中,下层液体呈色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出下面实验装置图中的错误之处:;。(7)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是,最后晶态碘在里聚集。23（8分）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题：（1）装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为_。（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入h，_接_，_接_，_接_，d（3）装置的作用是_。（4）某学习小组发现：在盛有Na2
