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1、南师大二附中高二化学月考试卷2020-10-18本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共120分。考试时间为120分钟。第I卷（ 选择题 共54分 ）可能用到的相对原子原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 一选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法不正确的是A、物质结构是决定物质性质的重要因素B、探寻人类和生物的生命运动的化学机理，是21世纪化学科学亟待解决的重大课题之一C、将大气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程叫做氮的固定。D、配合物的稳定性与配位键的强度有关，与配体的性质无关。2
2、. 下列各物质都属于极性分子的一组是A、HFNH3O3H2SB、NOSO2CCl4 H2O2C、SO3H2ON2SiF4D、COBF3CS2 PCl33. 下列说法正确的是A、DNA中的碱基配对是通过氢键来实现的B、邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高C、水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关D、氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键4. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. pCl55.下列物质分子中中心原子不采用SP3杂化方式的是A、H2OB、PH3C、SO3D、NCl3
3、6. 关于晶体的下列说法正确的是 （ ） A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。B. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。7.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）A. 1S 2S 2PB. 1S 2S 2PC. 1S 2S 2PD. 1S 2S 2P8. 下列能用键能大小解释的是 （ ） A. 液态水的密度大于冰的密度。B. 碘单质和干冰容易升华。C. 氧气的氧化性不如氯气的氧化性。D. 溴容易溶于四氯化碳。9. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到
4、深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生反应。D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。10. 关于CO2说法正确的是 （ ） A. 碳原子采取sp3杂化。 B. CO2是直线型结构。C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。二、选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，最多有2个选项是正确
5、的，全部选对得3分，对而不全得1分。11. 下列各组分子中，键角前者大于后者的是A、CF4和PF3B、BeCl2 和BCl3C、H2O和NH3 D、NH4和CH412. 下列各微粒属于等电子体的是A. N2O4和 NO2 B. CH4和 NH3 C. CO2 和NO2 D. C2H6 和N2H62 13. 关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是A、配体为水分子，外界为BrB、中心原子Ni采取sp3杂化C、中心离子的配位数为6D、中心离子的化合价为2价14. 下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A. 丙烯分子有8个键，1 个键。 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp
6、3杂化。C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。15. 下列说法或表示法错误的是 （ ） A. 化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量大于新化学键形成时放出的能量，则该反应为吸热反应 B. 化学反应中若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为放热反应 C. 对于某反应，任何状态下，反应的焓变都是一样的 D. 研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，提高反应速率，从而起到很好的节能效果16. 成键原子中的孤电子对对键能有影响，孤电子对的排斥作用使得键能变小。第2周期元素A与氢形成的化合物中AA键的键能（kJmol-1）如下：H3CCH3 a ；H2NNH2b ；
7、HOOHc 。则a、b、c的大小关系为（ ）A. abcB. bacC.cbaD. 无法确定17. 下列各组物质，按沸点由低到高排列的是（）A. CI4CBr4 CCl4 CF4 B. 干冰、氯化钠、氧化镁C. HF、HCl、HBr、HI D. Hg、红磷、钨18.下列比较正确的是（ ）A. 碳碳键的键长：C2H4C2H2 B. 晶格能的大小：NaFMgO C. 金属键的强弱：LiK D. 键的极性：CFCO19.家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出的热量为5105KJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热
8、量，则反应2C4H10(g)13O2(g)8CO2(g)10H2O(l)H_。丁烷的标准燃烧热为_。20.(1)积等浓度的下列四种配合物的水溶液，分别向其中加入过量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量最大的是；不能生成沉淀的是配离子（内界）的电荷数最高的是。A、Co(NH3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3C、Co(NH3)6Cl3D、Co(NH3)5ClCl2(2)有两种配合物A和B，它们的组成为Co：21.95%，Cl：39.64%，N：26.08%，H：6.38%，O：5.95%，并根据下面的实验结果确定它们的配离子，中心离子和配位数。A和B的水溶液都呈微酸性，加入强碱并加热到沸腾时
9、，有氨放出，同时析出Co2O3沉淀。向A和B的溶液中加入硝酸银溶液时都生成AgCl沉淀。过滤除去两种溶液中的沉淀后，再加硝酸银均无变化，但加热到沸腾时，在B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其质量为原来析出的沉淀的一半。A和B的化学式为A_B_21.下列4种物质熔点沸点由高到低排列的是_金刚石（CC）锗（GeGe）晶体硅（SiSi）金刚砂（SiC）22. A、B是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为mSx、nSxnpx+1。A与B形成的离子化合物加水溶解后可使酚酞溶液变红，同时有气体C逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该离子化合物的化学式为_，气体C的电子式为，23. A、B、C三种短周
10、期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题. A、B、C三种元素分别是_ 、 _ 、_。. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_ 、 _ 、_。分别写出A、B、C的电子排列式：A._B._C._24、已知：；H=-57.3kJ/mol。（1）用20gNaOH配制成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_kJ的热量。（2）用0.1mol配制成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_kJ的热量。（3）用1.00L 1.00mol/L醋酸与1.10L 1.00mol/L的KOH溶液反应，放出的热量_57.3kJ（填“等于”、
11、“小于”或“大于”），理由是_ _（4）中和热测定实验中，假定0.50mol/L的盐酸和0.50mol/L的NaOH溶液的密度都是两者均取50mL，反应前的温度为18，反应后最高温度为t，则中和热的计算式是H=_（5）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果_（填“有影响”或“无影响”）。该溶液快速混合好还是慢混合好？_。理由是_25.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0gcm3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为107cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量是多少？ 26. （1）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料以及NO2 作氧化剂，这两
12、者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJ/mol。写出肼与NO2反应的热化学方程式。 （2）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。 已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式： 在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）参考答案第I卷（ 选择题 共80分 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案DAACCBACBB题
