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1、绵阳中学高2020级第三学期入学考试化学试题卷（50分）可能用到的相关原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Ba137 S32Cu32一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，共50分）（ ）1、下列说法错误的是A酸雨是SO2、NO2引起的 B臭氧层空洞是氟里昂、氮氧化合物引起的C赤潮是水中富含氮、磷引起的 D明矾可用于净水，是因为其可杀菌清毒（ ）2、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是 A.16O2与18O2互为同位素B.O2和O3的相互转化是物理变化 C.同温同压下，等体积的O2和O3含有相同的质子数D.等质量的O2和O3含有分子数之比为
2、32，原子数之比为11（ ）3、下列物质中既含离子键又含非极性共价键的是ANH4C1BKOHCNa2O2DH2S（ ）4、下列各粒子半径依次增加的是 ACs + K+ Mg2+Al3+ BFF Cl BrCCa2+ K+ S2Cl DAl Al3+ Mg K（ ）5、根据元素周期表和周期律分析，下列推断正确的是 A.Be常温下能与水剧烈反应产生H2B.砹（At）的氢化物很稳定 C.铊（Tl）的最高价氧化物水化物呈两性D.HClO4的酸性比HIO4强（ ）6、下列有关化学键的说法中不正确的是 A.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 B.非极性键可存在于离子化合物、单质、共价化合物中
3、 C.化合物中一定含化学键 D.构成单质分子的粒子中不一定含有共价键（ ）7、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A.2S22P2和2S22P4B. 3S23P4和2S22P4 C. 3S2和2S22P5D. 3S1和3S23P4（ ）8、氢氧燃料电池已用于航天飞机，下列有关以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的说法不正确的是A.H2在负极发生氧化反应B.正极反应为：O24e4H=2H2OC.该电池工作时不需点燃，能量转化率比直接燃烧高，产物为无污染的水，属于环境友好电池D.溶液中阴离子(OH)移向负极（ ）9、烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A.形成四对共用电子对B
4、.通过非极性键C.只形成极性键D.通过离子键和共价键（ ）10、有机物种类繁多的主要原因是 A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物 B.碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键 C.有机物除碳元素外，还含有其他多种元素 D.有机物的分子结构十分复杂（ ）11、下列有关油脂的叙述不正确的是 A.油脂有油和脂肪之分，但都是高级脂肪酸与甘油形成的酯 B.糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物 C.油脂没有固定的熔沸点 D.植物油能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与H2发生加成反应（ ）12、某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操
5、作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是 A.蔗糖尚未水解B.加热时间不够C.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖（ ）13、实验室中下列除杂方法不正确的是 A.乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，可加饱和Na2CO3溶液再分液除去B.溴苯中的溴可加NaOH溶液振荡再分液的方法除去C.甲烷中的乙烯可将气体通过KMnO4溶液除去D.乙醇中的乙酸可用先加NaOH再蒸馏除去（ ）14、下列说法中正确的是 A.原子轨道是指原子中电子运动的轨道B.每
6、个轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子 C.电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D.每个P能级都有3个原子轨道，而且它们互相垂直（ ）15、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mo1L1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)1，则这段时间为 A0.1 sB2.5 sC5sD10s（ ）16、下列物质，都能与Na反应放出H2。其产生H2的速率排列顺序正确的是 C2H5OHCH3COOH(aq)H2OH2CO3A.B.C.D.（ ）17、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解
7、质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液（ ）18、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m gR2+中含电子的物质的量为 Am(AN)A molBm(AN+2)A mol C(AN+2)Am molDm(AN2)A mol（ ）19、以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是A. 1mol浓HNO3被还原转移1mol电子，而1mol稀HNO3被还原3mol电子，故氧化性稀HNO3强于浓HNO3B.Cu与浓HNO3反应剧烈，故氧化性
8、浓HNO3强于稀HNO3C. Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热D.生成等量的Cu(NO3) 2，消耗浓HNO3的量多（ ）20、在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL、0.1 molL、0.2 molL，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ASO2为0.4 molL，O2为0.2 molLBSO2为0.25 molL CSO2、SO3均为0.15 molLDSO3为0.40 molL（ ）21、制取乙醇的下列反应，原子经济性最差的是 A乙烯水化法：CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH
9、2CH B乙醛还原法：CH3CHO+H2催化剂CH3CH2OH稀硫酸 C卤代烃水解法：CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr D酯类水解法：CH3COOC2H5十H2O CH3COOH+C2H5OH（ ）22、已知HH键键能为436kJ/mol，HN键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：，反应1mol N2时放出92.4kJ的热量，则NN键键能是 A.431 kJ/molB. 945.6 kJ/molC. 649 kJ/molD. 869 kJ/mol（ ）23、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时
10、间(t)的关系正确的是（ ）24、现有乙酸和已烯（C6H12）的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 A.B. C. D. （ ）25、将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNO3充分反应，还原产物有NO和NO2。如反应的溶液中有a mol H+，则此溶液中含NO3的物质的是 A.0.5a molB. 2a molC. 0.1a molD. （0.1+a）mol卷（50分）26、（7分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为_。（2）形成的简单离子半
11、径由大到小的顺序为_。（3）形成的氢化物沸点较高的是_，原因是_。（4）与两元素核电荷之差是_。（5）的一种氢化物A相对分子质量为16，在A的水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个A分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是A分子，另外2个笼被水分子填充，这种水合物的平均组成可表示为_。27、（10分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示，（1）图中的数据分析，该反应的化学方程式为，反应开始至2min时Z的平均反应速率为 若X、Y、Z均为气体，则反应0时刻与2min时容器中气体压强之比为 。（2）下列表示该反应速率最快的是（ ）AV(
12、X)=0.6mol/(Ls)BV(Y)=0.3mol/(Ls)CV(Z)=0.5mol/(Ls)（3）若X、Y、Z均为气体，下列说法不正确的是（ ）A升高温度，则X的消耗速率会变快B容积不变时向容器中充入He，气体的压强变大，反应速率变大C增大Y的浓度，X的消耗速率会变快D加入催化剂后，反应会加快28、（8分）以下框图中AM是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。请回答下列问题：（1）C的电子式为_，C物质中所含化学键类型_。（2）反应的离子方程式是：_。（3）写出B与G溶液反应的离子方程式_。（4）在I
