《内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2020学年高二化学10月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2020学年高二化学10月月考试题（含解析）（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2020学年高二化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对分子质量：H 1 C12一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）1.中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。【答案】
2、A【解析】A水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；B“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；C爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；D“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；故选A。点睛：本题考查化学与生产、生活的关系。要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。2.下列热化学方程式及有关应用叙述中，正确的是（ ）A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol
3、，则H2的燃烧热为241.8 kJ/molB. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ/mol，则H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) H =114.6 kJ/molC. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =38.6 kJ/molD. 已知25、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H =2834.9 kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(
4、s) H =3119.1 kJ/mol，则O2比O3稳定【答案】D【解析】【详解】A、燃烧热的定义为1mol可燃物，式子中的为2molH2，且产物中的水应为液态，故A错误；B、生成硫酸钡放热，已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ/mol，则H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) H 114.6 kJ/mol，故B错误；C、合成氨为可逆反应，0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，则1molN2完全反应时放热大于38.6kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H-
5、38.6KJmol1，故C错误；D、由4Al（s）+3O2（g）2A12O3（s）H=-2834.9KJmol1，4Al（s）+2O3（g）2A12O3（s）H=-3119.1KJmol1，结合盖斯定律可知，-得到3O2（g）2O3（g）H=-2834.9KJmol1-（-3119.1KJmol1）0，可知氧气的能量低，则O2比O3稳定，故D正确；故选D。【点睛】本题考查热化学方程式，把握燃烧热与中和热、盖斯定律应用、可逆反应为解答的关键，注意选项B为解答的易错点，生成硫酸钡放热。3.已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g
6、) H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的H是（ ）A. H=H1+1/2H2+1/2H3B. H=H1+1/2H2-1/2H3C. H=H1+2H2+2H3D. H=2H1+H2+H3【答案】A【解析】【详解】将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由0.50.5即可得到Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的反应热HH1H2H3，答案选A。4.燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ）A. 2C2H2（
7、g）+ 5O2（g） 4CO2（g）+ 2H2O（l） H= +50kJ/molB. C2H2（g）+ 5/2O2（g）2CO2（g）+ H2O（l） H= +1300kJ/molC. 2C2H2+ 5O24CO2+ 2H2O H=-2600kJD. 2C2H2（g）+ 5O2（g）4CO2（g）+ 2H2O（l） H=-2600kJ/mol【答案】D【解析】【详解】1mol乙炔的质量为26g，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为：50kJ=1300kJ。A乙炔的燃烧为放热反应，焓变值小于0，且2mol乙炔完全燃烧放出的热量为2600kJ，故A错误；B1mol乙炔完全燃烧生
8、成二氧化碳和液态水，放出的热量为1300kJ，H= -1300kJ/mol，故B错误；C生成水的状态应该为液态，应该标注(l)，故C错误；D2mol乙炔完全燃烧放出热量为：1300kJ2=2600kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-2600kJmol-1，故D正确；故选D5.已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) H1 =1266 kJ/mol，P4为正四面体结构，其中P-P键的键能为198 kJ/mol,Cl-Cl键的键能为243kJ/mol。下列说法正确的是（ ）A. 该反应在任何温度下都能自发进行B. 1mol
9、P4和6mol Cl2具有的总能量比4mol PCl3具有的能量低C. P-Cl键的键能为326kJ/molD. PCl3的电子式为【答案】C【解析】【详解】A、H0，S0， 反应自发，则G=H-TS0，该反应在低温度下能自发进行，故A错误；B、本反应是放热反应， 1mol P4和6mol Cl2具有的总能量比4mol PCl3具有的能量高，故B错误；C、 根据依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，H=198 kJ/mol6+243kJ/mol6-43E（P-Cl）=1266 kJ/mol，P-Cl键的键能为326kJ/mol，故C正确；D、氯最外层电子数为7， PCl3的电子式为，故D错
10、误；故选C。6.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：M2+(g)CO32-(g)M2+(g)O2(g)CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A. H1(MgCO3)H1(CaCO3)0B. H2(MgCO3)H2(CaCO3)0C. H1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D. 对于MgCO3和CaCO3，H1H2H3【答案】C【解析】【详解】根据盖斯定律，得H=H1+H2+H3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。A. H1表示断裂CO32
11、-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而H1(MgCO3)H1(CaCO3)0，A项正确；B. H2表示断裂CO32-中共价键形成O2和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而H2(MgCO3)H2(CaCO3)0，B项正确；C.由上可知H1(CaCO3)-H1(MgCO3)H3(MgO)，H3(CaO)-H3(MgO)0，C项错误；D.由上分析可知H1+H20，H30，故H1H2H3，D项正确。故答案选C。7.几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是A. C(s)+O2(g)=CO2(g) H =965.1 kJmol-1B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2
12、(g) H =-221.2 kJmol-1C. 由图可知，甲烷的燃烧热为779.7 kJmol-1D. 通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8 kJmol-1【答案】B【解析】【详解】A、根据能量关系，无法计算出C和O2生成CO2焓变，故A错误；B、根据能量关系，CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H=(854.5965.1)kJmol1=110.6kJmol1，故B正确；C、根据图可知，甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，故C错误；D、该反应为化合反应，属于放热反应，即CH4(g)的标准生成焓为
13、(890.3965.1)kJmol1=74.8kJmol1，故D错误。8.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断正确的是（ ）A. x=2B. 2min内B的反应速率为0.2 molL1min1C. A的转化率为40D. 若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态【答案】C【解析】【详解】A、平衡时生成的C的物质的量为0.2molL-12L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8
14、mol=x：2，解得x=1，故A错误；B、依据化学平衡三段式列式计算3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）起始量（molL1） 1.5 0.5 0 0变化量（molL1） 0.6 0.2 0.2 0.4平衡量（molL1） 09 0.3 0.2 0.42min内B的反应速率为v（D）=0.1 molL1min1，故B错误；C、A的转化率为100%=40%，故C正确；D、因为容器体积不变，而反应前后气体质量守恒，则密度始终不变，则混合气体的密度不变时不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选C。9.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)nB(g) pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率vBvCvDnpq，其中，能说明反应已达到平衡的是 ()A. 只有B. 只有C. 只有D. 【答案】B【解析】【详解】如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断
