《2020高中化学 2.3 化学平衡 第3课时 化学平衡常数学案 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学 2.3 化学平衡 第3课时 化学平衡常数学案 新人教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.3 化学平衡 第3课时 化学平衡常数 学案（人教版选修4） 学习目标1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解平衡转化率的含义。重点难点重点：化学平衡常数的含义及应用。难点：利用平衡常数进行计算。1化学平衡常数(1)定义：在_下，当一个可逆反应达到_时，生成物_与反应物_的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号_表示。(2)表示式：对于一般的可逆反应，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定温度下，K_。(3)特点：K只受_影响，与反应物或生成物的_无关。(4)意义K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例_，它的正向反应
2、进行的程度_，即该反应进行得越_，反应物转化率_；反之，就越_，转化率就_。一般地说，_时，该反应进行得就基本完全了。2对于3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()AK BKCK DK3对于反应aAbcCdD，反应物A的平衡转化率_。4平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？一、化学平衡常数1对于一个给定的可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？化学平衡常数有统一的固定单位吗？2化学平衡常数应用中的注意事项对于化学反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)K(1)上式中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)是各物质处于
3、_时的浓度(2)对于在溶液中进行的反应，溶剂的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去，在K的表达式中不出现溶剂的浓度项，如COH2OHCOOH，K_。(3)当反应中有固体物质时，因固体的浓度可以看作常数，在K的表达式中不出现固体的浓度项，如CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，K_。(4)可逆反应的平衡常数并不随反应物或生成物浓度的改变而改变，但随温度的改变而改变。规律：对于吸热反应：T增大，K_；对于放热反应：T减小，K_。应用：利用温度改变时K的变化来判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为_反应；若升高温度，K值减小，则正反应为_反应。如某一化学反应在298 K时平衡常
4、数为32.4，在398 K 时为46.1，那么该反应的正反应为吸热反应。典例1二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L的密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“1052D平衡常数是生成物浓度幂之积
5、与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入常数计算式中。3.100%4不一定。平衡正向移动时反应物的转化率如何变化，要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。如对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若增大压强，平衡正向移动，反应物转化率都增大，若只增大N2的浓度，平衡正向移动，H2转化率增大，而N2转化率降低。课堂活动区一、1由平衡常数的表达式可以判断：正反应和逆反应的平衡常数之间互为倒数关系。由平衡常数的表达式知：其单位决定于可逆反应中反应物和生成物的种类及化学方程式中对应系数的大小，故化学平衡常数没有统一的固定单位。2(1)平衡状态(2)(3)c(CO2)(4)增大增大吸热放
6、热典例1(1)800 Lmol1(2)解析(1)从图示可知，当p0.10时，0.8。2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 0.2 0.1 0 0.04 0.02 0.16K Lmol1800 Lmol1。(2)平衡状态由A变到B时，温度不变，平衡常数K(A)K(B)不变。变式训练1B变式训练2C二、1程度2.初始浓度温度典例2B设转化的CO的浓度为x ，则有CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 0.20 1.00 0 0 x x x x 0.20x 1.00x x xK1，解之得：x molL1(CO)100%83%。变式训练3B设反应(1)有物质的量为a的A发生转化，反应(2)中有
7、物质的量为b的A发生转化，有 2A(g)2B(g)C(g)转化aa A(g)C(g)D(g)转化bbb则由题意可知，5 mol(ab)2.5 molL11 L，即ab2.5 mol；b2.0 molL11 L，即b2.0 mol，联立两式解得a1.0 mol，b1.5 mol。对A选项，达平衡时A的总转化率100%50%，故A不正确；c(B)1.0 molL1，故B选项正确；c(B)1.0 molL1，c(D)1.5 molL1，故C、D选项均不正确。三、典例3(1)0.62 mol(2)6.0%(3)93.8%解析设有物质的量为x的O2转化2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始 20 mol 10 mol 0转化 2x x 2x平衡 20 mol2x 10 molx 2x则100%91%解得x9.38 mol(1)n(O2)平10 mol9.38 mol0.62 mol(2)100%6.0%(3)(SO2)100%93.8%。变式训练4(1)0.25(2)c(H2)c(I2)0.016 molL1，c(HI)0.0080 molL1，H2的转化
