《内蒙古翁牛特旗2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古翁牛特旗2020学年高二化学上学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2020学年高二化学上学期期中试题第卷 （选择题 共54分）一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）A Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 H=24.8 kJmol1（反应热）B CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）H=192.9 kJmol1（反应热）C C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H=2 658.0 kJmol1（燃烧热）D NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+
2、57.3 kJmol1（中和热）2.今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=akJH2（g）+O2（g）=H2O（l）H=bkJ2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=ckJ关于它们的下列表述正确的是（）A 它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Ca=b D 2b=c3.四个试管中都装有5 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 molL1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A 20，5 mL硫酸，2 mL水 B 20，4 mL硫酸，3 mL水C 30，4 mL硫酸，3 mL水 D 30，5 mL硫酸，2 mL水4.常温下已知：4
3、Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H1，4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）H2；下面关于H1、H2的比较正确的是（）A H1H2 B H1H2 C H1=H2 D 无法计算5.已知下列反应的反应热：CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5 kJ H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=285.8 kJ则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（）A 870.3 kJ B 571.6 kJC +787.0 kJ D 488.3 kJ6.为了保护环
4、境，下列做法不可取的是（）开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池 机动车安装尾气净化器A B C D 7.强酸与强碱在稀溶液里反应可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，已知：CH3COOH(aq)OH(aq)=CH3COO(aq)H2O(l)HQ1kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HQ2kJmol1上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是()AQ1Q257.3 BQ1Q257.3 CQ1Q257.3 D 无法确定8.下列说法中正确的是（）活化
5、分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A B C D 9.一定条件下，某密闭容器中，反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比是122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmol YA B C D 10.在密闭容器
6、中发生如下反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 molL1。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35 molL1。下列说法不正确的是()Axyz B 平衡向右移动 C B的转化率提高 D C的体积分数降低11.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()Av(B)0.03 molL1s1 Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1 Dv(C)0.06 molL1s112.下图是恒温
7、下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B 该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D 同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等13.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.4 kJmol1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A B C D14.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B，发生反应：3A(g)2B(g)
8、4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是()A 该反应的化学平衡常数KB B的平衡转化率是40%C 增大压强，化学平衡常数增大D 增加B的量，B的平衡转化率增大15.下列说法正确的是()A 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0B 反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0C CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0D 常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H016.一定温度下，反应C(s
9、)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()增加C的物质的量保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大将容器的容积缩小一半保持压强不变，充入N2使容器容积变大A B C D 17.在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()Av(A)30 molL1min1 Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)48 molL1min1 Dv(D)1.0 molL1s118.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）A X+3
10、Y2Z 0.1 mol B 2X+Y2Z 0.1 molC X+2YZ 0.05 mol D 3X+Y2Z 0.05 mol19.已知X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A Z 为 0.4 molL1 B X2为 0.2 molL1C Y2为 0.4 molL1 D Z 为 0.3 molL120.高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（）A H0B 1000
11、时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol，此时反应向正反应方向进行C 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率第卷 （非选择题 共40分）二、填空题（本题共计3题，每空3分，共24分。） 21.（每空3分，共12分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的H=99 kJ。请回答下列问题：(1) 图中H=kJ。(2) 如果反应速率v（SO2）为0.05 mol，则v（O2）=mol、
12、v（SO3）=mol；(3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的H=kJ22.（每空3分，共12分）在25 时，向100 mL含14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_。(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_。(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_，其原因是_。三、计算题（本题共计1题，共16分。） 23.（16分）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2）=0.4 molL-1，c（O2）=1 molL-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：(1) 当SO2的转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？(2) 达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？高二化学上学期期中考试答案一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。）1. B 2.D 3.D 4.B 5 .D 6 .D 7 .C 8. C 9.C 10.D 11.B 12. C 13.C 14.B 15.B16. A 17.B 18.D 19.D
