《内蒙古翁牛特旗2020学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古翁牛特旗2020学年高二化学上学期期末考试试题（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年度上学期高二期末考试化学试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分。第I卷（选择题，共54分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共18小题,每小题3.0分,共54分) 1.下列热化学方程式表达正确的是（H的绝对值均正确）（）A C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ（燃烧热）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）H =+57.3 kJ（中和热）C S（s）+O2（g）=SO2（g）H =269.8 kJ（反应热）D 2NO2=O2+2NO H =+116.2 kJ（反应热）2.已知某化学反应A2(g)
2、2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A 该反应的进行一定需要加热B 该反应的H(E1E2) kJC 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D 断裂1 mol AA键和2 mol BB键放出E1kJ能量3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol。对此反应速率的表示正确的是（）A 用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）1B 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol（Lmin）1D 分别用B
3、、C、D表示反应的反应速率其比值是3214.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()AH2ONH3H2OHB S22H2OH2S2OHC CH3COOHH2OCH3COOH3OD CH3COOHOH=CH3COOH2O5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可用下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A B C D 6.下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（）A、B、C的百分含量相等；单位时间，消耗啊mol B，同时生成2amol C；单位时间，消耗amol A，同时生成0.5amol B；外界条
4、件不变时，物质总质量不随时间改变；外界条件不变时，气体总分子数不再变化；A、B、C分子数之比为212。A 除外 B 除外 C D 7.已知1 mol金刚石完全燃烧放出395 kJ的热量，下表是部分化学键的键能数据，下列选项中正确的是()(已知1 mol金刚石中含有2 mol CC键)Ax794.5 Bx1 142.5C 1 mol金刚石的能量一定比1 mol CO2能量高D 金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)O2(g)=2CO(g)H790 kJmol18.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风
5、能氢能A B C D 9.常温下，pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，由水电离产生的OH浓度分别为amolL1与bmolL1，则a和b关系为()Aab Ba104b Cb104a Dab10.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质B pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mnC 常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c(NH4+)/c(NH3H2O)的值增大D 常温下，CH3COO
6、H的Ka=1.710-5，NH3H2O的Kb=1.710-5，CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3.H2O的溶液中的c(OH-)相等11.下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是()A 铁钉在两处的腐蚀速率：abB a、b两处铁钉中碳均正极C a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D a、b两处的正极反应式均为O24e4H=2H2O12.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A 加入催化剂有利于合成氨的反应B 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C 500 比室温更有利于合成氨的反应D 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应13.在体积一定的密闭容器中给定物质A、
7、B、C的量，在一定条件下发生反应建立化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（）A 反应物A的百分含量B 平衡混合气体中物质B的百分含量C 平衡混合气体的密度D 平衡混合气体的平均摩尔质量14. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(s) H0.若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高的转化率
8、D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变15.如图装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)()A 铁圈和银圈左右摇摆不定B 保持平衡状态不变C 铁圈向下倾斜D 银圈向下倾斜16.在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是()A X是电源的负极B 阴极的反应式是H2O2e=H2O2，CO22e=COO2C 总反应可表示：H2OCO2H2COO2D 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1117.已
9、知Ksp(BaSO4) 1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列说法中不正确的是()A BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3可以转化为BaSO4B BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C 向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42-)/c(CO32-)4.4102D 常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2106molL118.下列叙述正确的是（）A 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转
10、移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D 若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜 第II卷（非选择题，共46分）19.（11分）（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的研究开发。已知：1 mol CO完全燃烧放出283.0 kJ的热量；1 mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44.0 kJ的热量；2CH3OH(g)CO2(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(g
11、)H15.5 kJmol1则2CH3OH(g)CO(g)1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(l) H_。（2）工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为_ kJ。如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合，使充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？_。实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成1
12、0 mol 氨气，则用氮气表示的化学反应速率是_ molL1min1。一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a以同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为0c氮气的转化率达到最大值d氮气和氢气的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反应达到最大限度20.（9分）某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：5 mL水20 mL 0.5 molL1的Na2SO4溶液40 mL 0.2 molL1的Ba(OH)2溶液 40 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。(1)以上各溶液中，c(Ba2)的大小顺序正确的是_，BaSO4的溶解度的大小顺序为_(填序号)。A B C D(2)已知25 时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液中的c()为_(3)某同学取同样的溶液和溶液直接混合，则混合溶液的pH为_(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。21.（12分）某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氢气的电极为_(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_。(2)石墨电极为_(填“阳极”或“阴极”)，反应
