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1、海拉尔第二中学高二年级阶段考试化学试题 2020-10-09可能用到的相对原子质量： H 1 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56 O 16一.选择题(本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意,1 - 12每小题2分,13 - 22每小题3分，共54分)1.氨水中所含有的分子和离子有（ ）NH4+ H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D.2.下列方程式书写正确的是（ ）A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na HSO4B.H2SO3的电离方程式: H2SO32H SO32 C.CO32的水解方程式：CO32 2H2
2、OH2CO3 2OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+ CO323.下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH = 7的溶液 Bc(H+) = c(OH-) = 10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4.下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（ ） 具有金属特性 通过熔合加工 有两种或两种以上金属（或金属与非金属） 铸造性很好A B C D5冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是（ ） A热分解法 B热还原法C电解其熔融盐或氧化物 D电解其盐的水溶液高.考.资.源.网6. 现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3CO
3、OH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A = B = C D7.下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. Cu2+ Na+ S2- B. Mg2+H+ C. Al3+Na+ D. Fe3+H+SCN- Cl-8.PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ9对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（ ） A铝是还原剂 BH2O是氧化剂CNaOH和H2O是氧化剂 D偏铝酸钠是氧化产物10.能影响水的电离平衡，并使溶液
4、中c(H+)c(OH-)的措施是（ ）A将水加热煮沸，测得pH = 6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入NH4Cl固体 D向水中加入Na2CO3固体11. HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2 H2OHCl HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（ ）ANaOH固体；BNaCl固体； CH2ODCaCO3固体12.室温下，将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于 （ ） A210-10mol/L B.1/2（10-8 + 10-10）mol/L C.（10-8 + 10-10）mol/L D.1/2（10-6 + 10-
5、4）mol/L 13.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） 常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D14在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是( )A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c（H）
6、始终比甲烧杯中的c（H）小15.只用一种试剂可区别Na2SO4.MgCl2.FeCl2.Al2(SO4)3.(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是( )ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO316.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( )AA1:1 B2:3 C3:2 D1:617.用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是( ) A 2H+ + 2e - = H2 B Zn2+ + 2e - = Zn2+ C 2H2O + O2 + 4e - = 4OH- D Ag+ + e - = Ag
7、 18.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（ ）A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性19.有5.1gMg Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（ ） A425mL B560mL C250mL D500mL20向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( ) 21.在CuO和Fe粉的混合物中，
8、加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是( )A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2+22.某原电池总反应的离子方程式: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+不能实现该原理反应的原电池是 ( )A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe, 负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2
9、(SO4)3溶液二.填空题（本题共4小题，共24分）23.怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表示）。（1）铜粉中混有铁粉 （2）FeCl2溶液中混有CuCl2 24.将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内,根据下述不同情况,填写金属或金属离子。充分反应后,如果Fe有剩余,则容器内不可能有 充分反应后,如果容器内还有大量Fe3+,则还会有 ，一定没有 。 充分反应后, 如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu则容器内不可能有 。25.（1）将等质量的Zn粉分别投入：a:10ml 0.1mol/LHCl和b:10ml 0.1mol/L
10、醋酸中。若Zn不足量，则反应速率a b（填或）若Zn过量，产生H2的量a b（填或）（2）将等质量Zn粉分别投入PH = 1体积均为10ml的a:盐酸 b:醋酸中若Zn不足量，则反应速率a b（填或）若Zn过量，产生H2的量a b（填或）26某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2 。试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等离子在下列两种情况中可能存在于此溶液中的是当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中可能存在的离子是 。当该溶液与Al反应后生成AlO2-时，原溶液中可能存在的离子是 。三.实验题(本题共2小题，共16分)27（共4分
11、）制备Fe(OH)2时,在一支盛有FeCl2溶液的试管中,滴入NaOH溶液,观察到的现象是 .若用长滴管吸取用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液, 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色. 除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。28.（12分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mol/L待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol/L
12、NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2 3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶，再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是
