《2020学年高中化学 期中测试同步练习 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020学年高中化学 期中测试同步练习 鲁科版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年高二化学选修4（鲁科版）同步练习期中测试第卷（选择题）一、选择题（本题共有15小题，每小题只有1个正确答案）1、2020年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2下列说法中正确的是 A能自发进行的反应都是放热反应B凡是熵增加的反应一定能自发进行C在一定条件下，吸热反应可以自发进行D放热的熵增加的反应不一定能够自发进行3、用铁片与稀硫酸反应制取氢
2、气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A、加热 B、不用稀硫酸，改用98浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C5、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A、反应容器内的压强不随时间改变B、反应容器内P、Q、R、S四者共存C、P的生成速率和S的生成速率相等D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6、设CCO22CO H0(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3
3、 H0 (放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大7、对于反应2A(气)+xB(气) 4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为 A1 B2 C3 D48、有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 001molL-1 FeCl3溶液 和10 mL 001 molL-1 KSCN溶液乙：5mL水10mL 001molL-1 FeCl3溶液 5mL 001molL-1 KSCN溶液丙：10mL 01molL-1 Fe
4、Cl3溶液 和10mL 01molL-1 KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是A、甲试管 B、乙试管 C、丙试管D、无法判断9、能用能量判据判断下列过程的方向的是：A、放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行B、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、水总是自发的由高处往低处流D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大10、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 Aab B C D无法确定1
5、1下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率12.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 2Fe24OH。以下说法正确的是A负极发生的反应为：Fe2e- Fe2+B正极发生的反应为：2H2OO22e- 4OH-C原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空
6、气与水交界处更容易腐蚀13. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：AH22OH2H2O2e-BO24H+4e-2H2OCH22H+2e-DO22H2O4e_4OH14增大压强，对已达到平衡的反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s) 产生的影响是A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动15.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+
7、2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是： 混合气体的密度； 容器内气体的压强； 混合气体的总物质的量； B的物质的量浓度 A B C D只有第卷（非选择题）二填空题16、下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。 达到平衡时平衡混合物中NH3的含量（体积分数） 入料V（N2）V（H2）=13NH3 压强/MPa的含量 /%温度/0110203060100200153815864899954988300225206427108429264000425138247065279850001106191264422575600
8、0054591138231314（1）比较200和300时的数据，可判断升高温度，平衡向 方向移动，正反应方向为 反应。（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 。 A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压（3）计算500，30MPa时N2的转化率 。(4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施： 。17火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式
9、为 。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 18、（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。NH键的键能是 。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测
10、定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJmol13Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H640.5 kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 。19将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表：根据以上实验记录，完成以下填空：金属电子流动方向电压/VFeFe Cu+0.78ZnZ
11、n Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀，这时正极电极反应式为 . 20如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答： 电源电极X名称为_。 pH变化：A池_，B池_，C池_。 通过5min时，B中共收集224mL气体（标 况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。21、某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；在2 min时达到
12、平衡状态，此时c(N2)5.00 mol/L，c(H2)10.00mol/L，c(NH3)5.00 mol/L。 试求：（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？（2）H2的起始浓度；（3）用N2表示该反应的反应速率是多少；（4）N2的转化率（保留三位有效数字）；参考答案一、选择题1.D 2.C 3B. 4.A 5.C 6.A 7.A 8.B 9.C 10.C 11.C 12.A 13.C 14.C 15.A16、(1)左、放热 （2）C （3）4177%(4)加入过量的N2(或及时从平衡混合物中移走NH3)17（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) H=641.75 KJ/mol（2）408875 （3）产物不会造成环境污染。18. （1）39
