《黑龙江省双鸭山市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省双鸭山市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省双鸭山市第一中学2020届高三上学期第一次月考化学试题1.化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A. 液氨用作制冷剂 B. 明矾用作净水剂C. 氢氟酸蚀刻石英制艺术品 D. 铁质容器盛放浓硫酸【答案】【解析】【详解】A项，液氨用作制冷剂利用了液氨气化吸热的性质，为物理变化，不涉及化学变化，故选A项；B项，明矾在水中电离出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，因此可用作净水剂，涉及化学变化，故不选B项；C项，石英成分为二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅能发生反应，因此刻蚀石英制艺术品涉及化学变化，故不选C项；D项，用铁质容器盛放浓硫酸时铁与浓硫酸
2、发生钝化，涉及化学变化，故不选D项。正确选项A。2.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（ ）A. H2S的电离方程式：H2S=2H+S2- B. 用于考古测定年代的碳原子：146CC. CO2的电子式： D. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O【答案】【解析】A. H2S是二元弱酸，电离方程式：H2SH+HS-，A错误；B. 用于考古测定年代的碳原子：146C，B正确；C. CO2是共价化合物，电子式：，C错误；D. 次氯酸分子的结构式：HOCl，D错误，答案选B。点睛：选项D 解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是
3、先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为HOCl，电子式为。3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC. 5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA【答案】【解析】【详解】A、0.2molFe在高温下与水蒸气反应生成四氧
4、化三铁，生成氢气的物质的量是0.8/3mol，A错误；B. 粗铜中含有铁 锌等杂质，铁、锌先于铜失电子，所以电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数定小于0.5NA，B错误； C. 5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，28g氮气的物质的量是1mol，其中-3价N元素全部被氧化，被氧化的N原子的物质的量占生成氮气N原子物质的量是5/8，所以转移电子数目是1mol25/83NA=3.75NA，C正确；D. 氢氧燃料电池正极为氧气发生还原反应，消耗22.4L（标准状况）氧气时，电路中通过的电子数目为22.4L/22.4L/mol4NA=4NA，D错误；正确选项C。4.
5、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，故A错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Cl、S2的还原性不同，故B错误； S2、Cl、K、Ca2半径逐渐减小，故C错误；Cl与Cl核外电子排布相同，所以得电子能力相同，故D正确。视频5.下列各组离子能大量共存的是A. “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B. pH
6、=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C. 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D. 无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-【答案】B【解析】【分析】Fe2+能被次氯酸钠氧化为Fe3+；pH=2的溶液显酸性；加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+； 含有MnO4-的溶液显紫色。【详解】Fe2+能被次氯酸钠氧化Fe3+，所以“84”消毒液的水溶液中Fe2+不能存在，故不选A；pH=2的溶液显酸性，NH4+、Na+、Cl-、Cu2+在酸性条件下不反应，故选B；加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与S2-发生氧化反应，故不选C；含有MnO4
7、-的溶液显紫色，所以无色溶液中不含MnO4-，故不选D。6.下列叙述正确的是()A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D. pH值小于7的雨水称为酸雨【答案】【解析】试题分析：A胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A正确；B并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B错误；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C错误；DpH值小于5.6的雨水称为酸雨，D错误，答案选A。考点：考查胶体和溶液鉴别、焰色反应、硅酸盐以及酸雨等7.下列说法正确的是（ ）A. 图一可表示模拟铁的腐蚀
8、 B. 图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C. 图三可表示需加热的放热反应 D. 图四可表示中和热的测定【答案】【解析】【详解】分析：本题考查的是实验方案的设计和反应热的图像表示，根据实验目的和实验关键进行分析。详解：A.铁的腐蚀通常是在有碳做正极和有电解质溶液的条件下与氧气反应，本实验形成了原电池，可以模拟铁的腐蚀，现象为U型管左侧液面上升，右侧下降，表示试管中气体减少，故正确；B.使用催化剂能降低反应的活化能，不影响反应热，故b为使用催化剂，故错误；C.该铵盐为吸热反应，故错误；D.测定中和热的实验中温度计放在小烧杯中，故错误。故选A。8.下列离子方程式书写正确的是A
9、. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B. NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+Ba2+2OH- BaCO3 +2H2O+CO32-C. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-D. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水： Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2O【答案】C【解析】【分析】向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，生成的不是氢氧化铁沉淀；NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合生成碳酸钡和氢氧化钠；向FeBr2溶液
10、中通入过量的Cl2， Fe2+、Br-完全被氧化；AlCl3溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵。【详解】向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，生成的不是氢氧化铁沉淀，离子方程式是Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，故A错误；NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合： HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，故B错误；向FeBr2溶液中通入过量的Cl2， Fe2+、Br-完全被氧化，反应离子方程式是2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，故C正确；向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故
11、D错误。故选C。【点睛】NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合生成碳酸钡、氢氧化钠，反应离子方程式是 HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+2H2O；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合生成碳酸钡、碳酸钠，反应离子方程式是2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-。9.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）A. 容量瓶中含有少量蒸馏水 B. 将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C. 定容时观察液面俯视 D. 定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线【答案】【解析】试题分析：A、容量瓶中含有少量蒸馏
12、水，对实验结果没影响，错误；B、将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，将会有一部分的溶质没有转移到容量瓶中，导致浓度偏低，错误；C、定容时观察液面俯视，因为光线要通过刻度线，还要通过凹液面的最低点，因此加的水少了，导致结果偏高，正确；D、定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线，导致水的量加多，使浓度偏低，错误。考点：考查物质的量。10.下列说法中正确的是()A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为161C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
13、【答案】【解析】A同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；B假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B错误；C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；故选A。11.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3Cl- + 5H2O,则RO4n-中R的化合价是 ( )A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. +6【答案】【解析】根据方程式两端电
14、荷守恒可知n2，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。视频12.下列说法不正确的是()A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD. HNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实验完成【答案】【解析】试题分析：在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解，反应方程式为，故A错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，故B正确；铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu
15、22NO4H2O，故C正确；，故D正确。考点：本题考查氮的循环。13.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是A. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【答案】【解析】NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，由于NaOH适量，A项正确；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，通入CO2可以将少量的Na2CO3转化为NaHCO3而除去,B项正确；2Na2OO22Na2O2，在空气中可以将少量的Na2O转化为Na2O2而除去，C项正确；Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，D项错误。14.实验室中某些
