《高考复习方案（全国卷）2020版高考化学一轮复习 第6单元 化学反应与能量听课手册（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考复习方案（全国卷）2020版高考化学一轮复习 第6单元 化学反应与能量听课手册（无答案）新人教版（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六单元第22讲化学能与热能考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一焓变与反应热知识归纳1反应热反应热是化学反应中_的热量。恒压条件下的反应热，称之为焓变，符号为_，单位为_。2吸热反应与放热反应(1)化学反应中的能量变化图6221a表示断裂旧化学键_的热量，也可以表示反应的_。b表示生成新化学键_的热量，也可以表示活化分子结合成生成物所_的能量。图中
2、c表示反应的反应热，可通过计算焓变值求得反应热：a从物质所具有的焓角度分析，焓变(H)为生成物的焓与反应物的焓之差：HH(_)H(_)。b从化学键角度分析，焓变为反应物的键能和与生成物的键能和之差：HE(_)E(_)_(用图中符号填空)。(2)常见放热反应和吸热反应常见的放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属与酸的置换反应；物质的缓慢氧化。常见的吸热反应：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳与水蒸气、C与CO2的反应。 判断思考1判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化()(2)反应C
3、(s)CO2(g),2CO(g)H0，则反应物断裂化学键吸收的总能量低于产物形成化学键放出的总能量()(3)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(4)Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热()(5)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()(6)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()2需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需要加热就能进行的反应一定是放热反应吗？典型例题1 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图6222所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()图6222A两步反应均为吸
4、热反应B加入催化剂会改变反应的焓变C三种化合物中C最稳定DAC反应中HE1E22 (1)2020全国卷 已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)2020海南卷 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图6223所示，若生成1 mol N2，其H_kJmol1。图6223(3)2020浙江卷 乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为CH2CH3(g)CHCH2(g)H2(g)。已知：化学键CHCCC
5、=CHH键能/(kJmol1)412348612436计算上述反应的H_kJmol1。1.正确理解活化能与反应热的关系催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。2反应热答题规范指导用“焓变(H)”表示反应热时，H0表示吸热，H0表示放热，因而，H后所跟数值需要带“”“”符号。3.利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1 mol金刚石中含有2 mol CC键，1 mol硅中含有2 mol SiSi键，1 mol SiO2晶体中含有4 mol SiO键；分子晶体：1 mol P4中含有6 mol PP键，1 mol
6、P4O10(即五氧化二磷)中含有12 mol PO键、4 mol P=O键，1 mol CH3CH3中含有6 mol CH键和 1 mol CC键。 变式训练1如图6224所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是()图6224A加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92 kJ2断裂1 mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1 mol新戊烷分子中
7、所有共价键需要6356 kJ的能量。则CC键的平均键能为()A347 kJmol1 B368 kJmol1C386 kJmol1 D414 kJmol1考点二热化学方程式知识归纳1热化学方程式及其意义(1)概念：表示参加反应的_和_的关系的化学方程式。(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的_。例如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，表示在25 和1.01105 Pa下，_与_完全反应生成_时_。提醒 热化学方程式中H的单位为kJ/mol，它是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。式中的“/mol”不能理解
8、为每摩尔反应物或生成物，可以理解为“每摩尔反应”。2热化学方程式中化学计量数仅表示该物质的_，因此化学计量数可以是整数，也可以是_。3热化学方程式的书写方法写出配平的化学方程式用s、l、g、aq标明物质的聚集状态根据化学计量数计算写出H的值提醒 中和热的热化学方程式的书写应以生成1 mol液态水为标准，燃烧热的热化学方程式的书写则应以1 mol可燃物为标准。 判断思考1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(H的绝对值均正确)(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ()(2)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2OH57.3 kJmol1()(
9、3)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1()(4)2NO2=O22NOH116.2 kJmol1()2已知热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，在合成氨工业生产中，如何理解此可逆反应中的反应热？典型例题32020海南卷 标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和OO键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2
10、(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol14 (1)2020安徽卷 NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 ，101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。(2)2020天津卷 由SiCl4制纯硅SiCl4(纯)Si(纯)中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)图6225是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。图
11、6225 变式训练125 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为5518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5518 kJmol12写出下列反应的热化学方程式。(1)101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量， H2燃烧的热化学方程式：_。(2)101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，反应的热化学方程式：_
