《贵州省贵阳市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素--氯（第2课时）氯气的实验室制法和Cl-的检验学案（无答案）新人教版必修1（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素--氯（第2课时）氯气的实验室制法和Cl-的检验学案（无答案）新人教版必修1（通用）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素-氯第2课时 氯气的实验室制法和Cl-的检验【学习目标】.熟悉Cl2的实验室制法，能够熟练书写化学方程式和离子方程式；2.Cl-的检验。【重点、难点】Cl2的实验室制法。【预习案】1、 氯气的实验室制法：制备净化 收集尾气处理 （原料、原理、反应发生装置）（除杂、干燥） （收集方法、验满）1原理：用氧化剂将氯离子氧化成氯气：2ClCl2 。MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O； MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 。2净化： 除杂：可先将制得的Cl2通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢（饱和食盐水可吸收除掉氯
2、化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度）。 干燥：用浓硫酸除去Cl2中的水分。3收集： 收集方法：向上排空气法；排饱和食盐水法。 验满： 观察法（黄绿色）； 湿润的淀粉KI试纸Cl2+2KI=I2+2KCl I2使淀粉变蓝； 湿蓝色石蕊试纸（现象：湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色）4尾气处理：用NaOH溶液（不能用水、石灰水代替） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 。5实验装置图NaOH 浓流酸 饱和NaCl 【注意】（1）必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。（2）加热温度
3、：不宜过高，以减少HCl挥发。（3）尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。（4）实验结束后，先排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。6.替代制法：MnO2可被KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化剂代替，反应常温即可进行；而且浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。例如：2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl + MnCl2+5 Cl2 + 8H2O二、Cl-的检验：1、填写下列表格：实验现象解释或化学方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3
4、溶液自来水蒸馏水2、原理：待检液中滴入少量 酸化，再滴入 溶液，若产生 ，则可断定溶液中含有Cl。酸化目的是防止（OH-、CO32-、SO42-）影响（切不可用盐酸酸化！）。解释：Ag + Cl = AgCl2Ag + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H = 2Ag + H2O + CO2另，Ag2SO4可以溶于硝酸。【探究案】【探究点一】验证氯气的性质a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4 16HCl =2KCl5Cl22MnCl28H2O下表中对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象
5、解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl【探究点二】验证氯气的性质实验装置图：装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸B干燥红布条无明显变化C湿润红布条红布条褪色DFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色E淀粉KI溶液溶液变蓝色F铁粉产生棕色烟GNaOH溶液【当堂检测】1. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有（ ） A. 氯气 B. 次氯酸 C. 次氯酸根 D. 氯化氢2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸
6、反应制得的是( )A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D. AlCl33 氯水的漂白原理是 ( ) A中和作用B. 氧化作用C. 漂白粉分解D. 还原作用4检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸5.欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 （ ） A氢氧化钠溶液B. 硝酸银溶液 C. 饱和食盐水 D. 饱和碳酸钠溶液6.用1mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量 （ ） A等于2molB. 等于1mol C. 小于1molD. 大于2mol【智力提升选做】7.已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4L,经过点燃充分反应之后,将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中,反应完全后,共消耗氢氧化钠1.5mol,求原混合气体中氯气和氢气的体积比( )A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.3:18.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，充分反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1
