《甘肃省甘谷第一中学2020学年高一化学下学期选拔考试试题（子才班含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省甘谷第一中学2020学年高一化学下学期选拔考试试题（子才班含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省甘谷第一中学2020学年高一化学下学期选拔考试试题（子才班，含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag108 I 127选择20题每题2.5分共50分1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是()A. 0.1 mol FeCl3形成的胶体粒子数为0.1NAB. 常温下，1 L氢氧根离子浓度为0.01moLL1氨水中含有OH的数目为0.01NAC. 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数为0.4NAD. 12 g碳单质中所含的共价键数为2NA【答案】B【解析】【详解】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢
2、氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.1NA个，A项错误；B、pH=12的氨水溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L，故1L此溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01NA个，B项正确；C、氧气反应后的价态可能为-2价，还可能为-1价，故0.1mol氧气反应转移的电子数可能为0.4NA个，还可能为0.2NA个，C项错误；D、12g碳的物质的量为1mol，而碳单质分为石墨、金刚石和C60，而碳单质不同，其中含有的共价键的个数不同，D项错误。本题答案选B。2.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024
3、个原子组成，下列有关说法中不正确的是A. 该温度和压强可能是标准状况B. 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC. 每个该气体分子含有2个原子D. 若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L【答案】A【解析】试题分析：如果温度和压强是标准状况，根据气体的体积：V=nmol22.4L/mol,那么30 L某种气态纯净物的物质的量大于1mol，分子个数大于6.021023个，故肯定不是标准状况，A不正确；分子数为6.021023个，那么物质的量就是1mol，标准状况下的体积约是22.4 L，B正确；分子数为6.021023个，原子数为1.2041024个原
4、子，说明该分子是由2个原子组成，C正确；O2是双原子分子，是气态物质，符合条件，D正确。选A。考点：有关气体摩尔体积公式使用条件的理解3.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：NaCuAlFe熔点/97.510836601535沸点/883259522003000根据以上数据判断其中不能形成合金的是()A. Cu和NaB. Fe和CuC. Fe和AlD. Al和Na【答案】A【解析】【详解】合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；A钠的沸点低于铜的熔点，即钠变成了蒸气，铜还没有熔解，两种金属不能
5、够形成合金，A项错误，符合题意；B、C、D中的两种金属，在一定温度范围内，均可以液体的形式存在，可以形成合金，B、C、D不符合题意；本题答案选A。【点睛】本题考查了合金的形成条件，注意制造合金时，两种金属必须都是液态才能制成合金，一种液态、一种气态不会转化成合金。4.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下, A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是（ ）A. X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B. X可能是N2,Y可能是CH4C. X气体的密度小于Y气体的密度D. 充气后A气球质量比B气球质
6、量大【答案】B【解析】试题分析：X气球放在CO中静止不动，Y气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和一氧化碳的密度接近，Y的密度小于氧气，根据=M/Vm知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的相似，接近28，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32；A通过以上分析知，X的相对分子质量接近CO，Y相对分子质量小于氧气，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，故A错误；B氮气的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是氮气，Y可能是甲烷，故B正确；CX的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，故C错误；D相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小
7、未知，所以无法确定其质量相对大小，故D错误；故选B。【考点定位】考查阿伏伽德罗定律及其推论【名师点晴】X气球放在CO中静止不动，Y气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和一氧化碳的密度接近，Y的密度小于氧气，根据=M/Vm知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的相似，接近28，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，据此分析解答。5. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A. FeOB. Fe2O3C. FeSO4D. Fe3O4【答案】A【解析】试题分析：假设质量都为mg；AFeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；BFe2O3
8、与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；CFeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；DFe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A。【考点定位】考查氧化还原反应的相关计算【名师点晴】侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少。【此处有视频，请去附件查看】6.下列实验操
9、作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】A氧化铁溶于盐酸反应得氯化铁溶液，滴加KSCN溶液变红色；BCO还原Fe2O3得到的黑色
10、固体中可能含有铁，可与Fe3+发生反应生成Fe2+；C溶液中含有NO3，在酸性条件下会氧化Fe2+离子，不能证明是否已变质；D若溶液中存在铁离子，加入KSCN溶液也变红色。【详解】A. 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，三价铁离子遇KSCN溶液会变红色，说明红砖中含有氧化铁，故A正确；B.CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3与Fe发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，加入KSCN溶液也不显红色，故B错误；C. NO3H具有强氧化性，而Fe2具有还原性，二者发生氧化还原反应，有Fe3生成，遇KSCN溶液呈红色，不能证明样品是否变质，故C错误；D.若原溶液中不存在F
11、e2存在Fe3，也有此现象，故D错误，答案选A。7. 下列图象是表示铁加入到一定量硝酸中时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：铁不足，发生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，则Fe与硝酸的物质的量比大于1：4时发生2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，即生成3molFe(NO3)2，消耗2molFe反应生成Fe(NO3)3，再消耗1molFe，都生成Fe(NO3)2，只有图象B符合，故选B。考点：考查了铁盐和亚铁盐的相互转变；硝酸的化学性质的相关知识。8. 下列
12、物质肯定为纯净物的是（ ）A. 只有一种元素组成的物质B. 只有一种原子构成的物质C. 只有一种分子构成的物质D. 只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质【答案】C【解析】试题分析：A、由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，故A错误；B、由原子构成的物质，不一定是纯净物，例如空气中含有分子、原子属于混合物，故B错误；C、只由一种分子构成的物质一定是纯净物，故C正确D、只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如氧化钠与过氧化钠，故D错误；故选C。考点：考查了纯净物和混合物的判别的相关知识。9. 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中
13、提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是()A. 制石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2B. 制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2C. 制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD. 制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg【答案】D【解析】分析：从海水中提取Mg的流程为：。A项，CaO与H2O化合成Ca（OH）2；B项，MgCl2与Ca（OH）2发生复分解反应生成Mg（OH）2和CaCl2；C项，Mg（OH）2与HCl发生中和反应生成MgCl2和H2O；D项，电解熔融MgCl2制Mg。详解：从海水中提取Mg流程
14、为：。A项，CaO与H2O化合成Ca（OH）2，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，A项正确；B项，向海水中加入石灰乳沉淀Mg2+，MgCl2与Ca（OH）2发生复分解反应生成Mg（OH）2和CaCl2，反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，B项正确；C项，用HCl溶解Mg（OH）2得MgCl2溶液，Mg（OH）2与HCl发生中和反应生成MgCl2和H2O，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，C项正确；D项，电解熔融MgCl2制Mg，Na加入MgCl2溶液中反应生成Mg（OH）2、NaCl和H2，反应的化学方程式为
15、2Na+MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2NaCl+H2，D项错误；答案选D。点睛：本题考查从海水中提取Mg涉及的化学反应，掌握从海水中提取Mg的流程是解题的关键。注意Na与盐溶液反应时，Na先与溶剂水反应生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶质的反应。10.异丁香酚可作为合成香料的原料,其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A. 异丁香酚属于芳香族化合物,分子式为C10H14O2B. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1mol该物质与足量H2发生加成反应,最多可消耗1molH2D. 分子中所有原子有可能同一平面上【答案】B【解析】A、异丁香酚的结构简式中含有苯环，属于芳香族化合物，根据有机物中碳原子的成键特点，分子式为C10H12O2，故A错误；B、根据结构简式，含有官能团是酚羟基、碳碳双键，都能使酸性酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C、1mol碳碳双键，能与1molH2发生加成，1mol苯最多需要3molH2发生加成
