《湖南省永州市新田县第一中学高中化学 1.2.3化学计量在实验中的应用第三课时学案（无答案）新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市新田县第一中学高中化学 1.2.3化学计量在实验中的应用第三课时学案（无答案）新人教版必修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学计量在实验中的应用（第三课时）【学习目标】1理解物质的量浓度的概念，初步掌握物质的量浓度的简单计算。2初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。【课内探究学案】-质疑解疑、合作探究探究一：物质的量浓度1. 定义：溶质B的物质的量浓度是指 溶液里所含溶质B的 。(其中，B表示各种溶质)2. 符号： ，单位： 3.表达式： 判断下列正误（1）将1mol NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。（2）在500 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL，则取出溶液的浓度为1 mol/L。 注意点：1.体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。2.从一定物质的量
2、浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量的浓度不变。【例题一】1. 将5.85g NaCl溶于水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？2.物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为多少？3. 配制500 mL 0.200 molL1 NaOH溶液，需要NaOH的质量为多少？4. 10molHCl能配成多少L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸？5. 0.200 molL1 Na2SO4中c(Na+)= ，c(SO42-)= 探究二：一定物质的量浓度溶液的配制以配制250 mL 0.500mol/L的NaCl溶液为例:1. 实验仪器：（1） 容量瓶的
3、使用： 观察容量瓶上有哪些标志？瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积容量瓶使用前应检验是否漏水，具体操作：往瓶中往入2/3容积的水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶子倒立过来停留一会儿，反复几次后，观察瓶塞周围是否有水渗出 注意事项：容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体2. 实验步骤：（1）计算：m (NaCl) = g（2）称量：调节天平零点，托盘上各放一张大小相等的纸片，左 右 ，称取 _g。（3）溶解：将称量好的固体转移至 中，用适量蒸馏水溶解，并用 搅拌，冷却到室温。（4）转移：溶液沿 引流（玻棒下端必须在标线下），移
4、入 中。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤 23次，每次洗涤液都注入容量瓶 ，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水直到液面接近刻度线 处，改用 _滴加蒸馏水至溶液的 正好与 相切，将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀（7）装液贴标：将配好的溶液移入 试剂瓶 中并贴好 备用误差分析：根据公式c= n/V，造成误差的原因可能由n或V引起。造成n的误差常由：称量 转移 洗涤等错误所致。造成V的误差常由：读数错误 溶液未冷却等原因所致。【例题二】配制500mL 1.0molL1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高_；偏低_；无影响_。A称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，
5、且称量时间过长B称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘C称量时所用砝码生锈D原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥E移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒F定容时，俯视刻度线G颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线H溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容探究三：一定物质的量浓度溶液的稀释稀释原理：稀释前后溶质的_不变。稀释公式：溶液混合的计算公式：【例题三】若要配制100mL 1mol.L-1H2SO4溶液，需要18.4 mol.L-1的溶液的体积为多少？归纳【基础达标测评】1. 1mol/L硫酸溶液的含义是 ( ) 水中含有mol H2SO4 溶液中含有molC.将98g H2SO4溶于1L水中所配成的
6、溶液 D指硫酸溶液中含有98g H2SO42.下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液3300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是( )A13 B23 C21 D296. NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NA B500mL溶液中
7、含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L7.取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 （ ）A0.21mol/LB0.42mol/L C0.56mol/L D0.26mol/L4.某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示你认为该同学的错误有( ) A B C D5.在容量瓶上无需有标记的是（ ）A标线 B温度 C浓度 D容量9.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响
8、的是（BC ）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面1.K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为( )A0.1mol/LB0.15mol/L C0.2mol/LD0.25mol/L2. 将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（ ）A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）A. 0.8L0.4mol/
9、L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液【能力提升】5从1L 1mol/L NaCl溶液中分别取出100ml、10ml和1 ml,它们的物质的量浓度分别 、 、 3用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体为（ ）A. 25g B. 12.5g C. 8g D. 37.5g6. 实验室常用98%(=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为（ ）A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L8.某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为( )A125/54V mol/L B125a/36V mol/L C125a/18V mol/L D125a/V mol/L7.比较物质的量浓度与溶质的质量分数物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位表达式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同 质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。 关系
