《湖北省荆州中学2020学年高一化学上学期期末考试试题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆州中学2020学年高一化学上学期期末考试试题(1)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、荆州中学 2020 学年度上学期期末考试高一年级化学试题相对原子质量：H: 1N:14O: 16Na :23S:32K:39Fe: 56Ba:137一、选择题（48 分）每题只有一个选项正确。1朱自清 在荷塘月色中 写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的， 高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影”在这段美文中包含的化学知识正确的是（）A荷塘上方的薄雾是水蒸汽 B月光通过薄雾产生了丁达尔效应 C薄雾中的微粒直径大约是 2.5pM D“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同2.下列离子方程式中书写正确的是 （ ）-+AAlCl3 溶液与过量氨水反应：Al3+4NH3.H2O= AlO
2、2 +4NH4+2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2+2OH+2HCO =CaCO + 2H O+CO 23323-C. NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2 +2H2O+CO2 = Al(OH) 3+HCO3D. FeCl3 溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3+3Cu=3Cu2+ 2Fe3.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）+2+2A. 在无色溶液中：NH4 、Cu、NO3、CO32B. 在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO4、ClO2C. 在含大量 Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl、CO34D. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、C l、SO 24工业上监测
3、SO2 含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO2H2O2BaCl2BaSO42HCl，用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.2 mol/L 的 BaCl2 溶液中含有的 Cl数目为 0.4NAB生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，吸收 SO2 的体积为 0.224 L C常温常压下，17 g H2O2 中所含分子总数为 0.5NA D此反应中，每消耗 1 mol H2O2，转移的电子数为 1 NA5下列关于物质分类正确组合是（）分类组合混合物碱电解质碱性氧化物ACuSO45H2OCa(OH)2NaClNa2OB盐酸Na2CO3H2CO3Fe2O3C镁铝合金KOHB
4、aSO4CuOD矿泉水Mg(OH)2稀硫酸Na2O26 下列关于电解质的叙述正确的是 （） A溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 BNaCl 溶液在电流作用下电离成 Na+与 Cl C硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电7下列实验操作正确的是（） A用分液法分离乙醇和水的混合物 B所有蒸馏操作中都必须用到温度计 C 金属钠着火时，应用沙子盖灭 D将氢氧化钠固体放在滤纸上称量8.工业上有反应“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2+ 4Na”生产金属钠。下列说法正确的是（ ）A. 每生成 1 mol H2，该 反应转移的电子数约为 46.
5、021023B. 用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4 分离C. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠D. 还原产物是钠 Na 和 Fe3O49. 只用胶头滴管和试管，不用别的试剂和仪器，不能将每组中的两种溶液区别开的是（） A偏铝酸钠溶液和稀盐酸 B碳酸钠溶液与稀硫酸 C硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液D碳酸氢钙溶液与氢氧化钡溶液10 把过量 CO2 气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是（）ANa3SiO3 溶液B澄清石灰水CCaCl2 溶液DCa (ClO)2 溶液11某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液中，反应后得到的 KCl、KClO 、KClO3 的混合溶液，经过测定 ClO 与 ClO 的
6、物质的量浓度之比为 3：1，则 Cl与 KOH 反应时，被还原的氯32元素和被氧化的氯元素的质量比为（）A2：1B 3：1C1：3D4：312下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作现象解释或结论A某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN 溶液溶液呈红色原溶液中含有 Fe3+B某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀出现原溶液中含有 SO 24C某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊此固体物质是碳酸盐D将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫 酸 中 ， 取 其 溶 液 滴 加 酸 性KMnO4 溶液，振荡。溶液褪色原氧化物中含有+2 价 Fe1
7、3下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是（ ）A7.8gNa2O2 和 6.2gNa2O 分别溶于 100g 水中，得到溶液的质量分数两者一样大 B在 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 一定有沉淀析出 C一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成 Na2O2D用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液14 新型镁铝 合金（ Mg17Al12 ）有 储氢性能 ，它一定 条件下完 全吸氢的反应 为： Mg17Al12+17H217MgH2+12Al，得到的混合物 Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量 氢气下列说法正确的是（ ）A该合金在空气中，将一定比例
8、的 Mg、Al 单质熔炼而成 B合金在吸氢过程中被 H2 还原 C一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的 NaOH 溶液中 D等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成 H2 的体积（同温同压下） 由大到小的顺序为：V(铝) V(合金)V(Mg)15现有盐酸和硫酸混合溶液 200mL，其中 c（Cl）=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量 BaCl2 溶液，产生 4.66g 白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下 VL 气体。下列判断正确的（ ）A. V=1.12B. 原混合酸中 c（H2SO4）=0.1mol/L C. 原混合酸中
9、 c(H+)=2mol /LD. 另一份溶液中消耗铁 5.6g16. 在两份相同的 H2SO4 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 Ba（OH）2、NaOH 溶液， 其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。（）下列分析不正确的是A. 代表滴加 Ba（OH）2 溶液的变化曲线B. e 点，两溶液中含有相同量的 OHC. b、d 两点对应的溶液均显中性4D. a、c 两点，溶液中均大量存在 H和 SO 2-二、非选择题（共 52 分）17. (10 分)按要求填空：（1）下列物质中：能导电的是 （填字母，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。A. NaOH 固体B. CuC. 液态
10、HCID. 蔗糖溶液E. 液氯F. 氨水G. 胆矾晶体H. 无水乙醇（2）若将 0.2mol 钠、镁、铝分别投入到 100mL1mol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积之比是 。（3）取等质量的铁硅合金样品两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到等量的氢气，则原合金样品中铁和硅的物质的量之比为 。18. （10 分） 已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，AE 为常见化合物；A 为淡黄色固体，常温下 B 为液体，C 的焰色反应为黄色。试回答下列问题：（1）A 和 E 的化学式分别为 、 ；（2）AB C丙的化学方程式： ；（3）DC BE
11、 的离子方程式： ；（4）1 mol 甲和 1 mol 乙混合投入到足量的 B 中，在标准状况下，最多能产生丁气体 L。19. （13 分）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(N2 不与金属钠反应)，可 利用的装置如下。回答下列问题：（1）装置中盛放的药品是 ，若没有该装置可能导致生成的 Na2O2 中含有碳酸 钠，其反应方程式为 。（2）若规定气体 的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母 (a、b)顺序： 空气进入 h， 接 ， 接 ， 接 ，d（3）装置的作用是 。（4）某学习小组发现：在盛有 Na2O2 的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生 大量气泡，当
12、气泡消失后，向其中滴入 12 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡， 红色很快褪去；此时再向试管 中加入少量 MnO2 粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 加入MnO2 反应的化学方程式为 。20.（11 分）我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令 人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。（1）检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有 O2、 等环境中容易被腐蚀。（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。 . Fe 转化为 Fe2+ 。. Fe2+在
13、自然环境中形成 FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为 。 . FeO(OH)和 Fe2+反应形成致密的 Fe3O4 保护层，Fe2+的作用是 。 a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂也不是还原剂. Fe3O4 保护层被氧化为 FeO(OH)，如此往复腐蚀。 Fe3O4 + 1O2 + H2O = FeO(OH)（将反应补充完整）（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成 Fe3O4保护层，方法如下：2 将铁器浸没在盛有 0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH 溶液的容器中，缓慢加热至6090。一段时间，取出器物，用 NaOH 溶液洗涤至无 Cl-。 检测洗涤液中无 Cl-的方法是 。 脱氯反应：FeOCl + OH-FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，FeOCl 与 FeO(OH) 的溶解度更小的是 。 Na2SO3 还原 FeO(OH)形成 Fe3O4 的离子方程式是 。3+21. （8 分） 向 100mL FeI2 溶液中逐渐通入 Cl2，会依次生成 Cl、I2、Fe、IO3，其中Fe3+、I2 的物质的量随 n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：2
