《湖北省荆州中学、等三校2020学年高一化学3月联考试题(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省荆州中学、等三校2020学年高一化学3月联考试题(含解析)(18页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆州中学、宜昌一中等三校2020学年高一化学3月联考试题(含解析)本试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.某金属原子的符号为,该原子核内的中子数与核外电子数之差为A. 32B. 67C. 99D. 166【答案】A【解析】【分析】中质子数为67,质量数为166,中子数=质量数-质子数,核外电子数=核电荷数,据此分析解答。【详解】由题意易知,核外电子数等于核电荷数均为67,原子核内的中子数为166-67 = 99,
2、其与核外电子数之差为:99-67=32,A项正确,故答案为A。2.下列各组物质中,第一种是电解质,第二种是分散系,第三种是合金的是 ()A. 硫酸、CuSO45H2O、生铁B. 酒精、空气、铜绿C. 二氧化碳、明矾、熟石灰D. 硝酸钾、食盐水、黄铜【答案】D【解析】A. 硫酸、CuSO45H2O、生铁分别是电解质、电解质和金属单质,A错误;B. 酒精、空气、铜绿分别是非电解质、混合物、混合物,B错误;C. 二氧化碳、明矾、熟石灰分别是非电解质、纯净物、纯净物,C错误;D. 硝酸钾、食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金,D正确,答案选D。3.下列实验操作中错误的是A. 分液时,分液漏斗下层液体从
3、下口放出,上层液体从上口倒出B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量时,砝码放在托盘天平右盘【答案】C【解析】【详解】A. 依据分离物质的目的,进行分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,避免两种液体分离不彻底,A项正确;B. 依据蒸馏实验的原理可知,温度计测量的是蒸汽的温度,所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处,B项正确;C. 蒸发结晶时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热,用余热烘干,C项错误;D. 托盘天平的正确使用方法是:左物右码,即应将称量物放在托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘,D项正确。答案选C。4.某溶液
4、中只存在以下4种离子:NO3-、SO42-、H+、R离子(忽略微量的H+和OH-),且浓度均为1mol/L,则R离子可能为A. Fe2+B. Mg2+C. Ba2+D. Al3+【答案】B【解析】【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应,则离子能大量共存,并结合电荷守恒来解答。【详解】根据溶液的电中性可知,正电荷数等于负电荷数,设R离子所带电荷数为x,则同一溶液中,c(H+) + xc(R离子) = c(NO3-) + 2c(SO42-),所以1 mol/L + x mol/L = 1 mol/L +21 mol/L,所以x = 2,即R离子带两个单位的正电荷,A
5、. Fe2+与NO3-和H+会发生氧化还原反应而不能共存,A项错误;B. 溶液中电荷守恒,且四种离子不反应,能共存,满足题意,B项正确;C. Ba2+与SO42-会反应生成硫酸钡沉淀而不共存,C项错误;D. 不满足电荷守恒规律,D项错误;答案选B。5.下列离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2OB. 金属钠与水反应:Na+H2O=Na+OH-+H2C. 向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD. 常温下,将氯气通人水中:Cl2+H2O=2H+2Cl-+ClO-
6、【答案】C【解析】【分析】A氢离子、氢氧根离子的计量数错误;B2 mol钠与水反应生成1 mol氢气,该反应不满足电子守恒;C氢氧化钙少量,离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写;D次氯酸为弱酸,离子方程式中次氯酸不能拆开,保留化学式。【详解】A. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,其正确的离子方程式为:Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,A项错误;B. 金属钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气,其正确的离子方程式为:2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2,B项错误;C. 向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液,反应生成碳酸钙沉淀和水,其
7、反应的离子方程式为:Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O,C项正确;D. 常温下,将氯气通人水中,次氯酸不能拆开,其正确的离子方程式为:Cl2+H2O=H+Cl+HClO,D项错误;答案选C。【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点,要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时,掌握其正误判断的方法也是解题的突破口,一般规律可归纳为:1.是否符合客观事实,如本题A选项,铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子;2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律,必须同时遵循,否则书写错误,如Fe + Fe3+= 2Fe2+,显然不遵循电荷守恒定律;3.观察化学式是否可拆,不该拆的多余拆成离子
8、,或该拆成离子的没有拆分,都是错误的书写;4.分析反应物用量,要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式;5.观察能否发生氧化还原反应,氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之,掌握离子反应的实质,是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。6.有下列四个变化:KClO3KCl;N2NO2;Fe(OH)2Fe(OH)3;NaNa2O2。其中不能通过一步反应实现的变化有A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】A【解析】【详解】KClO3可分解生成KCl,可一步生成,故正确;SiO2需要先转化为Na2SiO3,然后再转化为H2SiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2
9、O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,所以不能一步实现转化,故错误;Fe(OH)2可与氧气反应被氧化生成Fe(OH)3,故正确;Na在氧气中燃烧生成Na2O2,故正确。综上,只有1个转化不能通过一步反应实现,A项正确;答案选A。7.关于SO2的叙述中,不正确的是A. SO2既有氧化性,又有还原性B. SO2释放到空气中,会造成环境污染C. SO2中有HCl气体,可以通过饱和Na2SO3溶液除去D. 过量SO2气体通入石蕊溶液中,溶液最终为红色【答案】C【解析】【分析】A. 依据在SO2中,S元素的化合价分析作答;B. SO2会造成酸雨;C. 不满足除杂原则;D. SO2溶于水
10、会生成亚硫酸。【详解】A. 在SO2中,S元素的化合价是+4价,介于S元素的最高化合价+6价和最低化合价-2价之间,因此既有氧化性,又有还原性,A项正确;B. SO2释放到空气中,与水反应产生亚硫酸,进而被氧化成硫酸,会造成酸雨,引起环境污染,B项正确;C. 饱和Na2SO3溶液可以与SO2反应生成亚硫酸氢钠,应该用饱和NaHSO3除去SO2中有HCl气体,C项错误;D. SO2是酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸,可电离出氢离子,使紫色石蕊试液变为红色,D项正确;答案选C。8.已知在溶液中可发生如下两个反应:Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+,Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+。由此可以确定Fe
11、2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A. Sn2+、Fe2+、Ce3+B. Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+D. Fe2+、Sn2+、Ce3+【答案】A【解析】【详解】根据反应:Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+,还原性是Fe2+Ce3+,根据反应:Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+,还原性是Sn2+Fe2+,所以还原性顺序是:Sn2+Fe2+Ce3+。A. Sn2+、Fe2+、Ce3+符合题意; B. Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合题意;C. Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合题意;D. Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合题意;答案:
12、A。【点睛】根据氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断。9.下列物质的鉴别方法不正确的是A. 用焰色反应鉴别KCl和Na2SO4B. 用SO2鉴别BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液C. 用水鉴别酒精和CCl4D. 用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液【答案】D【解析】【分析】A. 根据焰色反应的颜色不同回答;B. Ba(NO3)2溶液中有NO3-,遇到H+显示强氧化性,能够氧化SO2转化为SO42-,进而与Ba2+生成不溶于酸的BaSO4沉淀;C. 根据物质相互溶解的程度作答;D. Ca(OH)2与Na2CO3和NaHCO3均反应生成沉淀。【详解】A.
13、 钠元素的焰色反应焰色为黄色,钾元素透过蓝色钴玻璃显紫色,可以用焰色反应鉴别KCl和Na2SO4,A项正确;B. SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应,其离子方程式为:3SO2 + 2NO3- + 2H2O +3Ba2+= 3BaSO4 + 2NO + 4H+,而与BaCl2不反应,所以可以鉴别BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液,B项正确;C.水与酒精互溶,与CCl4不溶,且密度比CCl4小,溶液会分层,则可用水鉴别酒精和CCl4,C项正确;D. Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙和水,与NaHCO3反应也会生成碳酸钙沉淀,所以无法用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaH
14、CO3两种溶液,D项错误;答案选D。【点睛】D项是易错点,这里主要考查的是碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应,其离子方程式为:HCO3- + OH- = CO32- + H2O,阳离子为钙离子,所以会有碳酸钙沉淀生成;若改为CaCl2溶液就可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液,其中CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀与水,而与NaHCO3不反应。10.同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是A. 物质的量之比为1:1B. 体积之比为11:16C. 氧原子数之比为1:1D. 密度之比为11:16【答案】B【解析】【分析】A根据n = 计算等质量的SO2和CO2的物质的
15、量之比; B. 同条件下,气体的体积之比等于其物质的量之比;C分子含氧原子数相同,氧原子个数比等于其分子的物质的量之比;D同温同压下,气体的密度之比等于其相对分子质量之比。【详解】A等质量的SO2和CO2,设质量均为m,物质的量之比 = : = 11:16,A项错误;B同温同压下,SO2和CO2的体积之比等于其物质的量之比 = 11:16,B项正确;C氧原子数目之比等于分子的物质的量之比,等质量的SO2和CO2含有分子数目之比=11:16,C项错误;D同温同压下,SO2和CO2的密度之比等于其相对分子质量之比= 64:44 = 16:11,D项错误;答案选B。【点睛】本题侧重考查阿伏伽德罗定律的推论及应用。D项是推论之一,结合理想气体状态方程PV = nRT,结合V = ,n = 推出,PM = RT,进而得出同温同压下,气体密度之比等于其摩尔质量之比,在数值上等于相对分子质量之比。11.A族某元素原子序数为x,则原子序数为(x+2)的元素的族序数一定不可能为A