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1、新化一中2020学年上学期高一期中考试化学试题时间：90分钟 总分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1、下列仪器中可以直接用于加热的是 （ ） A量筒 B容量瓶 C坩埚 D尾接管2、下列选项中，与物质体积大小无关的因素是 （ ） A粒子数目 B粒子大小 C粒子之间的距离 D粒子的化学性质3、下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是 （ ） A氯化氢、铁、干冰 B胆矾、氮气、空气 C碘酒、
2、液态氧、烧碱 D熟石灰、白磷、生石灰4、下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是 （ ） ACO2 BSiO2 CSO3 DFe2O35、人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，根据下图所提供的信息说明，该分类方法属于（ ） A.树状分类法 B.环状分类法 C.单一分类法 D.交叉分类法6、与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ） A、3.2 g B、4.6 g C、6.4 g D、2.3 g 7、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，向悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；往所得溶液
3、中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，下列判断正确的是 （ ） A. 该白色粉末中肯定含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3 B. 该白色粉末中可能含有CaCl2 C. 该白色粉末中可能含有Ba(NO3)2 D. 该白色粉末中肯定含有Ba(NO3)2、K2CO38、下列各组离子，能在强碱性溶液中大量共存的是（ ）A. K+、MnO4、Mg2+、Cl B. Na+、Ba2+、HCO3、NO3C. Na+、NO3、CO32、Cl D. K+、H+、Cl、S29、下列离子方程式中，正确的是 （ ）A. Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+
4、+ 2H2OB. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O10、能用HOHH2O来表示的化学反应是 （ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中11、现有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液，下列哪种试剂能将这三种物质鉴别（ ） A、NH4Cl B、H2SO4 C、AgNO3 D、CuCl212、同温同压下，已知O2的密度为gL1，则NH
5、3的密度为 （ ） A. gL1 B. gL1 C. gL1 D. gL1 13、下列实验方案设计中，可行的是 （ ） A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铝粉中的少量镁粉和铜粉 B. 用萃取的方法分离汽油和煤油 C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和AgCl固体的混合物 D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H214、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，8g O2含有0.5 NA个电子B0.1mol/L NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAC标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含
6、有的原子数目为NA15、某无土栽培用的营养液，要求NH4Cl、K2SO4、KCl三种固体原料的物质的量之比为8：4：1。若配制该营养液，取428 g NH4Cl，则需K2SO4和KCl的质量分别为 （ ）A、214 g 和53.5 g B、348 g和74.5 gC、696 g 和149 g D、696 g 和74.5 g二、填空题：（本题包括6小题，共47分）16、（8分）在下列物质中：(1)CH3COOH (2)盐酸 (3)Fe (4)NH3H2O (5)AgCl (6)H2O (7) 澄清石灰水 (8) 铝合金 (9)SO2 (10)NaOH (11)NaHSO4 (12) NaHCO3
7、 (13)CO (14)CH4 (15)NH3 (16)空气 （17）C2H5OH （18）Na2O属于电解质的是_；属于非电解质的是_；请写出钠盐在水溶液中的电离方程式_。17、（8分）现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：CuCl2的摩尔质量为_；该溶液中CuCl2的物质的量_；往该溶液中加入2.5 mol/L 的AgNO3溶液与CuCl2溶液充分反应，使CuCl2恰好反应完全，需要AgNO3溶液_mL；将反应后所得溶液加水稀释至1000 mL，则所得溶液的物质的量浓度为_。18、（8分）如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 molL1 H2SO4溶
8、液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题： (1)实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的其他仪器：_。(2)计算所需浓硫酸的体积约为_mL。(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线19、（8分）新化一中草木灰肥效探究研究性学习小组，对草木灰进行了如下实验，草木灰为植物燃烧后的灰烬，其中含量最多的是钾元素，以碳酸盐形式存在，一般含钾6
9、12%，其中90%以上是水溶性；从草木灰中提取碳酸钾等盐，方法如下：(1)除去草木灰中的不溶杂质。请简要写出操作步骤： 。（2）提取钾盐。过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：固定铁圈位置 放置酒精灯 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序_。（3）检验钾盐中的碳酸根。检验钾盐中的碳酸根所需的试剂可以用稀盐酸及澄清石灰水，请写出将生成的气体通入足量的澄清石灰水发生反应的离子方程式： 。（4）从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，说明在蒸发时使用玻璃棒的目的：_。20、(8分)新化一中化学药品室有三瓶失
10、去标签的可溶性盐X、Y、Z，其阳离子分别是Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是Cl、SO、NO中的某一种。新化一中化学奥赛小组为确定三种物质并验证部分性质，现设计以下实验：将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_， Y_， Z_。 (2)若上述三种阳离子Ba2、Cu2、Ag对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下： 部分物质溶解性表Ba2Cu2AgCl溶溶不CO不不不SO
11、不溶微S2溶不不沉淀1的化学式为_；写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：_；若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是_；写出溶液1与试剂B反应的离子方程式：_；写出溶液2与试剂C反应的离子方程式：_；21、（7分）新化一中化学奥赛小组在Fe(OH)3胶体的制备实验中，有甲、乙、丙三名同学分别进行了如下操作：甲同学：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_，写出制得Fe(OH)3胶体的化学方程式_。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。三、计算题：（8分，必须有计算过程，否则不得分）22、把18.3
