《湖北省崇阳县众望高中高一化学《2.3 氧化还原反应》学案(3)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省崇阳县众望高中高一化学《2.3 氧化还原反应》学案(3)(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 氧化还原反应(3)【学习目标】1物质氧化性和还原性强弱的比较;2掌握氧化还原反应方程式的配平。【学习重点】物质氧化性和还原性强弱的比较及方程式配平。【基本知识】1物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法(1、)根据金属活动顺序表还原性 (失电子能力) 减弱氧化剂 + 还原剂 还原产物+氧化产物氧化性: 氧化剂 氧化产物。 还原性: 还原剂 还原产物。 CuO + H2 = Cu + H2O 剂 剂 产物 产物氧化性: ;还原性: ;【课堂练习1】找出氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物;比较氧化性、还原性强弱:2Na+Cl2=2NaCl Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【课堂练习2
2、】有四种物质,已知它们能发生下列变化:(1)A2+B=B2+A (2)A2+C=C2+A(3)B2+C=C2+B(4)C2+D=D2+C由此可知,各物质的氧化性强弱顺序正确的是( ),还原性强弱顺序正确的是( )A 氧化性:A2+B2+C2+D2+ B 氧化性:D2+C2+B2+A2+ C 还原性:ABCD D 还原性:DCBA(3、)根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同下面三种方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl(浓) 2H2O+2Cl2三种氧化剂由强到弱的顺
3、序是 (4、)根据被氧化或被还原程度根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Fe+3Cl22FeCl3 ,氧化性 2配平下列氧化还原反应方程式(1)C+CuOCu+CO2 (2)Fe2O3+CO高温Fe+CO2 (3) Cu+H2SO4CuSO4+H2O+SO2【过关训练】A组1分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目,指出氧化剂和还原剂,并配平反应方程式。 (1) Cu+HNO3Cu(NO3)2+H2O+NO(2)Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O (3)KClO3 KClO2 2下列属于氧化还原反应的离子方程式是( )网A.CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B.
4、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.HCO3+ H+= CO2+H2O D.Na2O +H2O=2Na+2OH3在传统的制硫酸的过程中,其关键步骤是:NO2 + SO2=NO+ SO3 ,2NO+ O2 =2NO2, SO3 + H2O= H2SO4,据此,对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是( )ANO2 SO3 O2 BO2SO3 H2O CNO2 O2 SO3 DO2 NO2SO3 4从海水中治取溴,主要反应为2Br+Cl2=2Cl+ Br2, 下列叙述正确的是( )A.Br具有氧化性 B.Cl2是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.Cl2的氧化性比Br2强5已知I-、Fe2、
5、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是:SO2 I-H2O2 Fe2Cl-,则下列反应不能发生的是A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C. H2O2H2SO4=SO2+O2+2H2O D. 2Fe3+2I = 2Fe2+I26从下列各组反应对比中,判断哪种微粒的氧化性最强,哪种微粒的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质,铜浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中, 还原性最强;Cu2+、Fe2+、Ag+中, 氧化性最强。(2)铁钉在氯气中
6、被锈蚀成棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中 具有氧化性, 氧化性最强。7写出下列反应的反应方程式,注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。(1)铁丝在氧气中的燃烧 , 。 (2)加热碳和氧化铜的混合物 , 。(3)碳酸钠和硫酸反应 , 。(4)加热高锰酸钾固体 , 。(5)锌和稀硫酸反应 , 。(6)硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应 , 。在上述反应中,属于离子反应的是 。属于氧化还原的是 。B组8已知X2、Y2、 Z2、W2四种物质的氧化能力为W2 Z2 X2Y2 ,下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaW+ Z2=2 N
7、aZ+ W2 B. 2NaX+ Z2=2 NaZ+ X2C. 2NaY+W2=2 NaW+ Y2 D. 2NaZ+ X2=2 NaX+ Z29硫酸铵在高温下分解,产物是SO2、H2O 、N2和NH3 。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子是 ( )ASO2、H2O 、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、 H2O DH2O、NH3、SO2、N210已知反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ,得电子和失电子的原子个数比为( )A 1:5 B 5:1 C 1:6 D 6:111在2H2S+SO2=3S+2H2O反应中,当有46.02
8、1023个电子发生转移时,得到的还原产物和氧化产物的和为( ) A 2mol B 3mol C 96g D36g12先配平下列三个化学反应: Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O CO+O2CO2 MnO2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O试回答(1) 反应中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为 (2) 反应中被还原的元素是 (3) 反应中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为 13氨与灼热的氧化铜反应,生产N2、Cu和化合物A 。(1)写出A的化学式 。(2)写出反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目 。14在反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5C
9、l2中,氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物是,升高或降低的化合价总数是,失去或得到的电子总数是。0.1mol KMnO4能与g氯化氢发生反应。若有73 g氯化氢被氧化,可生成氯气L(在标准状况下)。153Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中, 是氧化剂 是还原剂, 元素被氧化; 元素被还原;被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 。【问题与收获】 K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+ 氧化性 (得电子能力) 增强易失电子的金属原子失去电子变成 后, 于得到电子;难失电子的金属原子失去电子变成 后, 于得到电子;易得电子的非金属原子得到电子变成 后, 于失去电子;难得电子的非金属原子得到电子变成 后, 于失去电子;氧化性强的物质被还原后,还原产物还原能力弱;还原性强的物质被氧化后,氧化产物氧化能力弱;例如:在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉,Ag+首先被还原,Ag+耗尽后,Cu2+ 才会被还原。(2、)根据氧化还原反应氧化剂和氧化产物具有 性,还原剂和还原产物具有 性。反应方向是由强到弱,即: