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1、武汉二中2020届高一年级下学期期末考试化学试卷 考试时间：2020年7月2日下午2：004：00第卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23K39 Cu64一、选择题（每题只有一个正确选项，共54分）1、随着科学技术的不断进步，制备、研究物质的手段和途径越来越先进，H3、O4、C60、N等相继被发现。下列有关说法中，正确的是（）A、H2与H3互为同位素B、O2与O4互为同素异形体C、C60的硬度比金刚石大D、N离子中含36个电子2、下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A、Ba2+、NO、NH、ClB、Fe2+、H+
2、、NH、NOC、K+、Ba2+、Cl、HSOD、Ca2+、NH、HCO、K+3、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的是（）A、原子半径为ACBB、A与C可形成离子化合物C、B的金属性强于CD、A的氢化物稳定性强于C的氢化物4、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下，NA个SO3分子的体积约为22.4LB、32g O2和O3混合气体含有NA个分子C、1mol NO2与H2O反应时转移NA个电子D、0.5mol Na2O2共含有2NA个阴阳离子5、下列说法正确的是
3、（）A、pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨B、光导纤维、人造刚玉、钢化玻璃均属于新型无机非金属材料C、目前我国空气污染指数的主要项目为：SO2、NO2和可吸入颗粒物等D、制光导纤维、水泥和玻璃过程中均需要石灰石为原料6、已知4NH3+2F2催化剂NF3+3NH4F，下列有关叙述正确的是（）A、NF3分子呈三角锥形B、NF3的氧化性比F2强C、NF3是离子化合物D、NF3是还原产物，NH4F是氧化产物7、相同状况下，在体积相同的三个烧杯中分别盛满NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（）A、1:1:1B、2
4、:2:3C、3:3:2D、2:2:18、气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A、只有B、只有C、和D、和9、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少6molL1。对此反应速率的表示，正确的是（）A、用A表示的反应速率是4molL1min1B、分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3:2:1C、在2min末的反应
5、速率，用B表示是3molL1min1D、在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的10、在一恒定的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为a。若恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、2.1mol的C为起始物，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x的值可能为（）A、2B、3C、4D、无法确定11、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是（）A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳C、洗气瓶中产生的沉淀是
6、硫酸钡D、在Z导管口没有红棕色气体出现12、下列除杂的操作方法，正确的是（）A、CO2中混有少量SO2气体：通过装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B、NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C、食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液中加热蒸干D、硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤13、在一定浓度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值A、B、C、D、14、下列叙述中正确的是（）A、NH3、CO、C
7、O2都是极性分子B、CH4、CCl4都是含极性键的非极性分子C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D、CS2、H2S、SO2都是直线型分子15、25.6g 铜能恰好与含1.4mol的浓硝酸完全反应，将生成的气体溶于水，最终得到的气体在标准状况下的体积（L）约为 （）A、7.84B、13.44C、15.68D、5.9716、下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中17、下列离子方程式书写正确的是（）A、向次氯酸钠溶液中加入HI： ClO-+H+=HCl
8、OB、用氨水吸收少量的SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2OC、铜与浓硝酸反应：Cu2H+2NO3=Cu22NO2H2OD、NaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O18、向1L 0.4molL1H2SO4溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（）A、2.24LB、3.36LC、4.48LD、5.60L第卷（共54分）二、非选择题19、（2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）用BaCl2检验Na2SO3固体是否变质；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入
9、到浓硝酸中，并不断搅拌；用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体；用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸；用100mL容量瓶配制95mL物质的量浓度为1mol/L的食盐水；用浓硫酸干燥二氧化硫气体。用淀粉KI试纸鉴别Br2与NO2气体；用水鉴别CuSO4、NaCl、NaOH、NH4NO3固体。20、（8分）（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2。已知该反应中发生的还原过程为：HNO3 NO2完成上述反应的化学方程式： 。若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为：。（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料
10、，其硬度大、熔点高、化学性质稳定。已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式。现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为。21、（6分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体化合物，组成它们的离子有：Na+、Mg2+、Ba2+、ClO、HSO4、CO32、Cl。分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去；A、B、E的溶液的焰色反应都呈黄色；将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液；将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白
11、色沉淀存在。（1）写出下列物质的化学式：A，C。（2）向B的溶液中，缓慢滴入少量的E溶液，其主要的离子方程式为：。22、（8分）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。（1）写出X与Y反应生成盐的化学方程式。（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。（3）C与D形成的具有相同价态化合物之间发生相互转化的化学方
12、程式。（4）B、C、D与A可形成电子总数相同的化合物，写出其中非极性分子的结构式和键角 ，。（5）C可与A形成多种化合物CA3、C2A4、CA5等，写出CA3CD的化学方程式，已知C2A4，CA5中各原子数外层均达到稳定结构，试写出两者的电子式 ， 。23、（8分）X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物。物质之间的转化关系如图所示（其中反应条件和某些生成物已略去）：（1）如果X、Y组成元素是同主族时，按下列要求分别写出“A+XB+Y”的化学方程式：若B为水，则化学方程式为： ；已知A、B都是氧化物，则化学方程式为： 。（2）如果X、Y的组成元素不是同一主族时，按下列要求写出X+ZB
13、的化学方程式：若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则化学方程式为 。若Y的组成元素是地壳中含量最多的非金属元素，则化学方程式为 。24、（8分）某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置。请回答有关问题：（1）如何检查装置A的气密性 。 (2) 设计装置A的目的是；为达此目的，应如何操作 。（3）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式是 。（4）装置E和F的作用是；为验证实验此作用，其操作方法和现象是 。（5）D部分仪器a的作用是 。三计算题25、（6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2
