《湖北省2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、tvtvtv武汉外国语学校2020学年度下学期期中考试 高一化学试题可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 K 39 Rb 85 S 118.7 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5Cu 64 S 32 P 31 第卷（54分）一选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，316=48分）1.下列关于F、Cl、Br、 I的性质的比较，说法错误的是（ ）、单质的颜色随核电荷数的增加而加深 、单质的熔点、沸点随核电荷数的增加而增大、它们的气态氢化物的热稳定性随核电荷数的增加而减小 、它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而减小2.下列关于碱金属的主要性质说法正确的是（ ）A单质的密度都很小
2、，属于轻金属，且随核电荷数的增加依次增大B单质的熔点都很低，导电性、导热性都很好，如液态钠可作核反应堆的传热介质C单质与氧气反应时都只能生成氧化物或过氧化物D在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最高3.下列说法正确的是（ ）A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外的电子数B、在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外的电子层数C、最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径也越大4.下列物质的性质变化的比较，不正确的是（ ） A原子半径大小：NaSO B酸性强弱：HClO4BrO4IO4C碱性强弱：Ba(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2 D非金属性强
3、弱：ClSeBr 5. 工业生产水煤气的反应为C（s）H2O(g)=CO(g)H2(g) H=+131.4kJmol1下列判断正确的是A反应物的能量总和大于生成物的能量总和 B上述反应表示生成1体积CO（g）吸收131.4kJ热量C 在CO(g)H2(g) = C（s）H2O(l) 中的 H比 -131.4kJmol1小DC（s）2H2O(g)=CO2(g)2H2(g) 中的 H比 +131.4kJmol1小6. 下列说法正确的是（ ）A实验测得石墨（s）、金刚石（s）的燃烧热H(kJmol1)分别为-393.5、-395.0,则C（s石墨）= C（s金刚石）H=+1.5kJmol1 B500
4、、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：H=-38.6kJ/molC在某些化学反应使用催化剂能改变该反应的焓变 D吸热反应一定需要加热才能使反应进行7. 下列有关化学用语或说法正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C与为不同的核素，有不同的化学性质D在固态水中，水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，在这种晶体中有空隙，造成体积膨胀，密度减小至低于水的密度8. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，
5、Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A元素X与Z、Y 与W形成的化合物都为离子化合物B元素X与Y，Z与Y形成的二元化合物都只有一种CY、Z、W三种元素形成的离子半径随原子序数的增加而增大D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸9. 下列有关说法正确的是（ ）A、 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO、Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应C、在实验室看到的浓硝酸呈黄色是因为浓硝酸中的HNO3易分解D、在常温下铝与稀硝酸、浓硝酸都能大量产生
6、气体10. 已知：C（s）O2(g)=CO2(g) H1 CO2（g）C (s)=2CO(g)H2(g) H22CO（g）O2(g)=2CO2(g) H 3 4Fe（s）3O2(g)=2Fe2O3(s) H4Fe2O3（s）3CO(g)=3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变判断不正确的是（ ）A、H10 ，H3 0B、H40 ，H2 0C. 3H3=H4+2 H5D. H3=H1+ H211. 下列说法正确的是（ ）A 、形成离子键的阴阳离子只存在静电吸引力B 、元素周期律是元素的原子核外电子排布周期性变化的结果C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增加D 、离子化合物
7、中只能含离子键、极性共价键12. 已知X、Y、Z、W为.短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BX与W形成的化合物中只含离子键CW的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物D若W与Y的原子序数相差，则两者形成的化合物的化学式一定为YW13. 11.87g金属锡跟100mLl2mo1.L-1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)=8 mo1.L-1溶液体积仍为l00mL。放出的气体折换成标准状况下体积约为.96L。由此推断氧化产物可
8、能是( ) ASn(NO3)2 BSn(NO3)4 CSnO24H2O； DSn(NO3)2和Sn(NO3)414. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到002mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到16g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到466g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A至少存在5种离子B. Cl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/LC . SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在15.
9、X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是( ) A127R的核外含有54个电子 BY、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱 C有1mol Y的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol D在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色16. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）A、 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、 Z导管出来的气体中无二氧化碳C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D
10、、Z导管口出来气体为无色第卷（52分）二 简答题（10分）17.（1）用实验方法探究钠、镁、铝的金属性强弱。（6分）(2)列举化学事实说明Si、P、S的非金属性强弱 。（4分）三填空题18（8分）下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH（1）这9种元素中，化学性质最不活泼的是_（填元素符号）（2）D元素的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为（3）写出E 与F形成的两种化合物的电子式；（4）用电子式表示B、H两元素形成化合物的过程；（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是（6）写出E元素的原子核外电子排布图，H元素的原子核外电子排
11、布式；19（9分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN离子氧化成CNO，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN被处理的百分率。将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN的浓度为0.05 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：甲中反应的离子方程式为，乙中反应的离子方程式为。乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2
12、等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是，丁在实验中的作用是，装有碱石灰的干燥管的作用是。戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN被处理的百分率等于。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）。20.（10分）如图：(1).甲、乙、丙是由短周期元素组成的三种单质；(2)组成乙单质的元素的最外层电子数是次外层的2.5倍；(3)E为四核10电子的化合物，C是五核50电子的离子化合物。各物质的关系如下：请回答：1 A的化学式,C的电子式,2 写出化学反应方程式：反应3 若单质乙与H的稀溶液反应时两者物质的量之比为2：5，则两者反应的离子方程式可能为21.(9分)50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是（2）如用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）
