《2020高中化学 第二章 元素与物质世界 第3节 氧化剂与还原剂 第一课时学案（无答案）鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学 第二章 元素与物质世界 第3节 氧化剂与还原剂 第一课时学案（无答案）鲁科版必修1（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节 氧化剂与还原剂 第一课时 【学习目标】1.知道氧化还原反应的本质是电子的转移。2.能说出常见的氧化还原反应。会判断有关概念。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。【自主学习】一 氧化还原反应的基本概念1概念(1)氧化还原反应是指_的反应。(2)氧化反应是指物质_的反应，还原反应是指物质_的反应。2特征氧化还原反应的特征是 的变化，这是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。3实质 氧化还原反应的实质是_。4氧化还原反应与四种基本类型的关系二、常见的氧化剂、还原剂常见氧化剂类别实例活泼非金属单质元素处于高价态的氧化物元素处于高价态的含氧酸元素处于高价态的盐过氧化物常见还原剂活泼的金属单
2、质某些非金属单质元素处于低价态的氧化物元素处于低价态的酸元素处于低价态的盐三、电子转移的方法(1)单线桥法 用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：(2)双线桥法 用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如： 6HCl(浓)KClO3=KCl3Cl23H2O，练习：1. .如铁和硫单质反应：2氯气和NaOH反应中电子转移的方向和数目可表示为：3.二氧化锰与浓盐酸制氯气：【检测与反馈】易误诊断(正确的打“”，错误的打“”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性()(5)金属原子失电子越多，还原性越强()(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓H2SO4不能干燥SO2()
