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1、第3章 有机化合物 第4节 离子晶体学习目标：1.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。学习重点、难点：了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。学习过程：1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？一、离子
2、晶体定义： 1、结构微粒： ；2、相互作用： ；3、种类繁多： ；4、理论上，结构粒子可向空间无限扩展思考下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl二、离子晶体的物理性质及解释性质解释硬度（ ）熔沸点（ ）溶于水（ ）熔融（ ）三、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）1、 定义： 2、 决定离子晶体结构的主要因素： 探究（1）CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l：l，同属AE型离子晶体。参考图327、图3-28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等?并填表。离子晶体阴离子
3、的配位数阳离子的配位数NaClCsCl（2）你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用相关数据计算，并填表：NaClCsClrr=rr=C.N=6C.N=8参考资料: 离子 Na Cs Cl 离子半径pm 95 169 18l 结论（1）几何因素： （2）电荷因素： （3）键性因素： 自学科学视野复杂的离子晶体四、晶格能1、定义： 讨论 F C1一 Br I Li Na K Cs Rb 1036 923 821 785 740 853 786 715 689 659 807 747 682 660 63l 757 704 649 630 604AB型离子晶体离子电荷晶格能（KJ/mol熔
4、点摩氏硬度NaF19239933.2NaCl 17868012.5NaBr17477472.5NaI17046612.5MgO2379128526.5CaO2340126144.5SrO2322324303.5BaO2305419183.3分析晶格能大小与晶体稳定性的关系。2、规律：（1）离子电荷越 ，离子半径越 的离子晶体的晶格能越大。（2）晶格能越大，形成的离子晶体越 ，熔点越 ，硬度越 。自学科学视野岩浆晶出规则与晶格能思考什么是岩浆晶出？岩浆晶出顺序与晶格能的关系？结论晶格能 的晶体，熔点较 ，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。四种类型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体
5、构成粒子粒子间相互作用硬度 熔沸点导电性 溶解性典型实例1、下列含有极性键的离子晶体是（ ） 醋酸钠 氢氧化钾 金刚石 乙醇 氯化钙A、 B、 C、 D、2下列说法正确的是（ ）A、 一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、 离子键只存在于离子化合物中C、 共价键只存在于共价化合物中D、 离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 _ Cl-的C.N.是_.CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 _ F-的C.N.是_.已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的 C.N.是 _ Cl-的C.N.是_.4、下列大小关系正确的是（ ）A、晶格能：N
6、aClCaO C、熔点：NaINaBr D、熔沸点：CO2NaCl5、已知：三种氟化物的晶格能如下表：晶格能（KJ/mol）Na+923Mg2+2957Al3+5492三种氟化物的晶格能的递变原因是 。6、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：硅酸盐矿物和石英晶格能（KJ/mol）橄榄石4400辉石4100角闪石3800云母3800长石2400石英2600回答下列问题：（1）橄榄石和云母晶出的顺序是 。（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是 。（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为 ，硬度大小为 。7、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：NaXNaFNaClNaBrNaI熔点995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点90.270.45.2120.5回答下列问题：（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是 。（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是 。SiF4 的熔点比SiBr4的熔点低的原因是 。（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为 ，硬度大小为 。P85 4、5、6、7、8
