《九年级化学中考总复习知识点汇总教学讲义》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学中考总复习知识点汇总教学讲义（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 http:/www.e- 版权所有九年级化学中考总复习知识点汇总第一章：绪言 走进化学世界1、化学是一门研究物质的 组成 、结构 、 性质 以及 变化规律 的自然科学。 物理和化学的共同点：都是以 实验 为基础的自然科学。2、化学变化和物理变化的根本区别是： 有没有新物质的生成 。化学变化中伴随发生一些如 放热 、 发光 、 变色 、 放出气体 、 生成沉淀 等现象；物理变化常表现为 形状 、 状态 的改变。3、物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。化学性质：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。第二章：我们周围的空气1
2、、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完 ； 装置漏气 ； 没有冷却到室温就打开弹簧夹 。2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为41）、二氧化碳为0.03%、稀有气体（混合物）为0.94%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。3、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两类，气体污染物较多是 SO2 、 CO 、 NO2 ，这些气体主要来自
3、 矿物燃料的燃烧 和 工厂的废气 。第三章：自然界的水1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4 ，淡水资源却不充裕，地面 淡水量 还不到总水量的 1% ，而且分布 很不均匀。人体含水约占人体质量的 2/3 。2、水的污染来自于：工厂生产中的废渣、废水、废气的任意排放 ；生活污水的任意排放 ；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中 。3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测 ；工业“三废”要经过处理后再排放 ；农业上要合理使用化肥和农药等 。（注意：“合理”不是“禁止”）4、电解水实验可证明：水是由 氢元素和氧元素 组成的；在化学变化中
4、， 分子可以分成原子，而原子却不能再分 。5、电解水中 正极 产生 氧气 ， 负极 产生 氢气 ，体积比（分子个数比）为 12 ，质量比为 81 ，在实验中常加 稀H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性。通的是 直流电 。（简单记忆方法：阳氧阴氢）第四、五章：物质的组成与结构、质量守恒定律1、分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 中的最小粒子。原子、离子也能保持物质的化学性质，由原子直接构成的物质（如：Fe），可认为就是一个大分子。例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。2、物质是由 分子 、 原子 、 离子 构成的。 分子
5、是由 原子 构成的。 离子 又是由 原子得失电子 形成的。原子 是由 原子核 和 核外电子 构成的， 原子核 是由 质子 和 中子 构成的；构成原子的三种粒子是： 质子（带正电） 、 中子（不带电） 、 电子（带负电） 。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。3、决定元素的 种类 是 核电荷数（或质子数） ；决定元素的 化学性质 的是 最外层电子数 。 同种元素具有相同的核电荷数 ，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素 ，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。4、原子中：
6、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （所以整个原子不显电性）离子中：核电荷数 = 质子数 核外电子数 阳离子：核电荷数 = 质子数 核外电子数 （如：钠离子Na+的 核外电子数 质子数 ） 阴离子：核电荷数 = 质子数 核外电子数 （如：氯离子Cl-的 核外电子数 质子数 ） 5、精确计算： 粗略计算：相对原子质量 = 质子数 + 中子数相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值；因此，相对分子质量的单位也是“1”。6、（1）元素符号的意义：（*表示元素符号）表示 * 这种元素 ；表示 * 这种元素的一个原子 ；表示 * 这种物质 （这种物质必须是由原子直接构成，如：Fe）（2）化学式的意义：
7、（*表示化学式，x、y表示数字。）表示 * 这种物质，表示一个 * 分子，表示 * 是由 * 元素和 * 元素组成，表示一个 * 分子是由经 x个 * 原子和 y 个 * 原子构成。 （3）化学方程式的意义： 表明了反应物、生成物和反应条件；表示反应物和生成物各物质之间的质量比；（主要用于化学方程式的计算）表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。（反应前后原子总数不变，但分子总数可能会变）7、质量守恒定律 参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。原因：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变 ；原子的数目没有增减 ；原子的质量也没有变化 。8、书写化学方程式应遵守
8、的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，即“等号”两边各原子的数目必须相等。9、几个重要概念： （1）混合物：由不同种（多种）物质构成的物质；（空气、合金、溶液等都是混合物） （2）纯净物：由同种（一种）物质构成的物质；（纯净水不是纯净物，蒸馏水、冰水混合物是纯净物）单质：由同种（一种）元素构成的纯净物；（由一种元素组成的物质 不一定 是单质，也可能是混合物，但 一定 不可能是化合物。）化合物：由不同种（多种）元素构成的纯净物； 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物； （氧化物 一定 是含氧化合物，但含氧化合物 不一定 是氧化物。）10、化合价记忆
9、口诀：（仅为常见化合价）正一氢钾钠和银；( H+ K+ Na+ Ag+ ) 正二钙镁钡和锌；( Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ )三铝四硅五价磷；( Al3+ Si4+ P5+ ) 氟氯溴碘负一寻；( F Cl Br I )二三为铁二四碳；( Fe2+ Fe3+ C2+ C4+ ) 一二铜汞一三金；( Cu+ Cu2+ Au+ Au3+ )硫逢双价二四六；( S2 S4+ S6+ ) 锰迎二四六和七。(Mn2+ Mn4+ Mn6+ Mn7+)第六、七章：O2、H2、CO2、CO、C、C H41、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于
10、水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。3、实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3 KMnO4
11、工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在蓝色钢瓶中）。 实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4 Zn+ HCl 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）
12、。 CaCO3+ HCl 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 4、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气 大 用向 上 排空气法 难或不溶 于水用 排水法 收集 密度比空气 小 用向 下 排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
13、SO2。（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2 甲醇燃烧 CH3OH+ O2 6、H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性 可燃性 H2+ O2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2 H2的爆炸极限为474.2% C+ O2 （氧气充足） C+ O2 （氧气不足） 还原性 H2+CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ CuO 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO2 与水反应： CO2+H2O （紫色石蕊变红色）与碱反应： CO2+Ca(OH)2 （检验CO2的方程式）与灼热的碳反应：CO2+C （吸热反应，是化合反应）(1)除杂：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2
