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1、第二节 离子反应教学目标：1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念，讨论酸碱盐在水中的电离情况，认识酸碱盐的本质。2认识离子反应及其本质；掌握离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。3. 了解离子反应方程式及其意义，联系实际；认识离子反应在混合物的分离物质的提纯化合物组成的分析和鉴定以及离子的共存等方面的重要意义。教学重点、难点： 1电离、电解质的概念； 2离子反应和离子反应方程式的书写方法。课时数： 三课时第1课时教学过程【导入新课】在初中我们已做过溶液的导电性实验。【思考与交流】1:根据不同的分类标准,可对化合物进行怎样的分类?分类I: 化合物的元素组成及其性质分类分类II: 按化合
2、物在一定条件下能否电离(离解成离子)分类一. 电解质【师】：酸碱盐为什么能导电能？ 什么叫电解质？1概念:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质【思考探究】II:能导电的物质中一定有能自由移动的带电的粒子.NaCl溶液能导电,其溶液中导电的粒子是什么呢?这些粒子是怎么形成的?2.电离方程式的书写:(1)NaCl的电离:在水溶液中电离形成水合钠离子和水合氯离子:NaCl= Na+Cl-在熔融状态下电离形成钠离子和氯离子:NaClNa+Cl- 【思考探究】III: HCl 、HNO3 、H2SO4电离形成的粒子有何共同之处? (2)在水溶液中酸的电离:HCl的电离: HCl= H+Cl-
3、HNO3的电离: HNO3= H+NO3-H2SO4的电离: H2SO4= 2H+SO42-酸: 在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+的化合物(水除外).注意: 熔融状态(液态)下, 酸不发生电离,而是以分子的形式存在.【思考与交流】参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质【学生活动】：碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物(水除外).如:NaOH的电离: NaOH=Na+OH-Ba(OH)2的电离: Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-盐: 电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物.如: KNO3的电离: KNO3 =K+NO3-MgCl2的电离: MgCl2
4、= Mg2+ 2Cl-NaHCO3的电离: NaHCO3 = Na+HCO3-NaHSO4的电离: NaHSO4= Na+H+SO42-【思考探究】IV: 哪些化合物在水溶液中或熔融状态下能发生电离?它们都是电解质吗?酸、碱、盐及部分金属的氧化物在水溶液中或熔融状态下能发生电离,它们都是电解质.故酸、碱、盐都是电解质. 部分金属的氧化物及水也是电解质.二.非电解质:1.概念:在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。2.非金属氧化物、大部分有机物为非电解质.如:CO2、SO2;CH4、CH3CH2OH、蔗糖等.要点归纳：电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非
5、电解质.电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电能导电的物质不一定是电解质.在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。如CO2、NH3的水溶液能导电，但它们不是电解质。因为 CO2、NH3溶于水时与水发生反应，生成弱电解质H2CO3、NH3H2O，是H2CO3、NH3H2O电离出自由移动的离子，而不是CO2、NH3本身直接电离出自由移动的离子，所以CO2、NH3不能称为电解质。电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。酸、碱、盐和部分金属氧化物及水等化合物是电解质.非金属氧化物、大部分有机物等化合物为非电解质.
6、在电解质溶中,阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数,溶液呈电中性同步练习:1.下列关于电解质的说法正确的是 ( )A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质2. 在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH溶液 Cu(OH)2 AgCl NaCl晶体 乙醇(C2H5OH) H2O CO2 Fe (1)能导电的是 (2)属于电解质的是(3)属于非电解质的是 (4)溶液中主要以离子形式存在的是3.下
7、列电离方程式中，书写错误的是( )ANaHSO3=Na+HSO3 B HSO4=K+H+SO42CH2SO4=2H+SO42 DKClO3=K+Cl+3O24在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42三种离子，已知Na+和SO42个数比为32，则Na+、Fe3+和SO42三种离子的个数比为( )A. 9:1:6 B. 3:1:2 C. 1:1:1 D. 6:1:9小结：本节课我们认识了电解质和非电解质，了解了酸碱盐的概念。作业：P33 1、3、4、11板书设计：第二节 离子反应一. 电解质1概念:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质2.电离方程式的书写:(1)NaCl的电离:在水溶
8、液中电离形成水合钠离子和水合氯离子:NaCl= Na+Cl-在熔融状态下电离形成钠离子和氯离子:NaClNa+Cl- 酸: 在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+的化合物(水除外).碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物(水除外).盐: 电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物.二.非电解质:1.概念:在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。2.非金属氧化物、大部分有机物为非电解质.如:CO2、SO2;CH4、CH3CH2OH、蔗糖等.第2课时 导入新课复习电解质相关内容引入新课。【实验与探究】实验2_1现 象结论与解释1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5
9、mL稀NaCl溶液。无明显现象没有发生反应,溶液中仍为Na+、Cu2+、Cl-、SO42-2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。产生白色沉淀SO42- 与Ba2+结合生成Ba SO4Cu2+与Cl-没参与反应【思考与交流】 BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？ SO42- 与Ba2+结合生成Ba SO4(SO42- +Ba2+=Ba SO4)三、离子反应及其发生的条件1.离子反应：(1)定义:在溶液中进行的有离子参加的反应. (电解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应).(2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的分析 反应方程
10、式: CuSO4+ BaCl2= BaSO4+ Cu Cl 2 CuSO4、BaCl2在溶液中的电离:CuSO4: Cu= SO42Cu2 BaCl2: BaCl2=Ba22Cl反应实质: SO42Ba2= BaSO42.离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)离子方程式的书写步骤“写”：写出反应的化学方程式CuSO4+ BaCl2= BaSO4+ Cu Cl 2“改”：把易溶、易电离的物质写成离子形式,把单质、气体、氧化物、难电离的物质(弱酸、弱碱和水)、难溶的物质仍用化学式表示.SO42Cu2Ba22Cl= BaSO42ClCu2“删”： 删去方
11、程式两边不参加反应的离子SO42Ba2= BaSO4“查”：检查方程程式式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 【学生活动】写出下列化学反应的离子方程式(1)铁跟稀硫酸反应 (2)碳酸钙跟硝酸反应 (3)氧化铜溶于盐酸 (4)向澄清石灰水中通入少量CO2气体【温故知新】(1)常见酸、碱、盐的溶解性规律 酸：除硅酸(H2SiO3)外一般均可溶；碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4（2）常见的弱酸、弱碱弱酸：HF、CH3C
12、OOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3弱碱：NH3 H2O、难溶碱演示实验2_2：向盛有2mlNaOH稀溶液的试管中加入2ml稀盐酸,观察现象.【思考与交流】补全下列化学反应方程式并写出相应的离子方程式。 HClNaOH= H2SO4NaOH= H2SO4KOH = HNO3Ba(OH)2 = 小结这四个中和反应的离子方程式均为：HOH=H2O，这说明酸与碱发生中和反应的实质：由酸电离出来的H和由碱电离出来的OH结合生成了水.3.离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。【思考与交流 】完成下列反应的离子方程式并归纳出HO
13、H=H2O可表示哪一类型的中和反应?Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4上述三个反应的离子方程式分别为：由此可见: HOH=H2O表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的一类中和反应.练一练:下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出相应的化学方程式吗？Ca2+CO32=CaCO3 如:Cu2+2OH=Cu(OH)2如: CO2+2OH=CO32+H2O 如:BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2如:同步练习:1.离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是( )A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3 2.下列化学反应中，能用离子方程式H+OH=H2O 表示的是( )A.硝酸溶液和氢氧化钠溶液混合 B.氢氧化铁胶体溶液和盐酸溶液混合C.氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合 D.氢氧化铜和硫酸溶液混合3.下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是( )A.HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B.Fe+HCl；Fe +H2SO4C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D.KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 4.只能表示一个化学反应的离子方程式是( )A.H+OH=H2O
