《高三化学第一轮复习 考点25 镁和铝考点详析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学第一轮复习 考点25 镁和铝考点详析.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、镁和铝.课标要求1. 通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。2. 通过合金材料了解铝及化合物的性质.3. 能列举合金材料的重要应用.考纲要求1. 掌握镁铝及化合物的性质。2. 了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.教材精讲1. 镁的知识主线上图的113中的有关化学方程式如下：点燃 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2 = Mg3N2点燃熔融 Mg+Cl2 = MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2电解 MgCl2 = Mg+Cl2 MgO+H2O = Mg(OH)2 Mg(OH)2 = MgO+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)
2、2+2NaCl MgCO3=MgO+CO2 MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO42. 铝的知识主线上图112的有关化学方程式如下：熔融 4Al + 3O2 =2Al2O3电解 2Al2O3 = 4Al +3O2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2加热 2Al + 2NaOH + 6H2O= 2NaAl(OH)4 +3H2 2Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2O Al2O3 +6HCl =2AlCl3 + 3H2O A
3、lCl3 +3NH3H2O + Al(OH)3 +3NH4Cl Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O NaAl(OH) + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3 Al(OH)3 +NaOH = NAAl(OH)4 2KAl(SO4)2 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + K2SO4 +3(NH4)2SO4.典型例题例1、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)【解析】 (1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化
4、铝性质, 涉及到的离子反应为Mg(OH)2 + NaOH因此反应最终结果沉淀不为“O”所以敏捷判断A、B不为此题答案。(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH溶液中)最终有Mg(OH)2。C不正确, D为此题正确答案。例2、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是ANa2CO3、NaAlO2、NaOHBAlCl3、K2SO4、HClCCaCl2、Na2CO3、NaOHDAlCl3、Ba(OH)2、HNO3【解析】(1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提供有关离子能否相
5、互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。(2)A选项分析: 等摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三种物质混合溶液中含有Na+、这些离子能共存不能发生反应, 当然不会有沉淀生成, 不为此题答案。(3)AlCl3、K2SO4、HCl溶于水后提供了这些离子仍可以共存, 不会相互反应产生沉淀故不为答案。(4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水, 溶液中n(Ca2+)n(Cl)n(Na+)n()n(OH) = 12311, 其中n(Ca2+)n() = 11, , 为此题答案。(5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3混合溶于水, 溶液中n(Al3+)n(Cl)n(Ba2+)n
6、(OH)n(H+)n() = 131211, 其中n(Al3+)n(OH)n(H+) = 121, , n(Al3+) n(OH) = 11, , 可以明显看出OH为适量有沉淀Al(OH)3产生为此题答案(不存在Al(OH)3溶于过量强碱问题)。答案为C、D。例3 用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成固体产物最多可能有A3种B4种C5种D6种【解析】镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。在空气中燃烧时，镁除与氧气，氮气化合生成MgO和Mg3N2外，还能与空气中CO2发生置换而生成炭黑C。但在瓷坩埚里高温煅烧时，镁除发生上述反应外，还会与坩埚中的SiO2发生置换反应而生
7、成硅：SiO2 + 2Mg2MgO + Si，此外，在高温下MgO还可能与酸性氧化物SiO2发生化合反应生成少量的MgSiO3，这样生成的固体最多可能有5种。答案为C。例4有一透明溶液，可能含有等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断，原溶液中一定含有 （1） 离子；一定不含有 （2） 离子，可能含有 （3） 离子，为了进一步确定可能含有的离子 ，应增加的实验操作和现象为 （4） 。【解析】向溶液里加入过氧化钠粉末， 会发生Na2O2和H2O的反应，生成NaOH和O2。因题目中没有
8、刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有NH4+离子。又因生成的沉淀没有红褐色或蓝色，所以原溶液中不含有Fe3+和Cu2+离子。根据图中曲线的变化，表明随Na2O2的加入（即NaOH的形成），白色沉淀逐渐增多，后来又逐渐减少，最后保持沉淀不变，说明原溶液中一定含有。K+离子可能存在，可通过焰色反应来检验。答案：（1）；（2）；（3）；（4）用灼烧过的铂丝沾取反应后的溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过蓝色钴玻璃观察。如火焰呈紫色，说明原溶液中一定含有，否则不含。.跟踪训练一、选择题（下列各题均只有一个合理答案）1、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 (NH4
9、)2S Al2O3Al(OH)3AlABCD全部2. 下列物质能否在自然界中大量稳定存在AMg BMg(OH)2CMgCl2DKAlO23. 在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是ABCD4. 现在五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A氨水BAgNO3C浓NaOHDNaCl5、 往m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入钾的物质的量是ABCD6. 下列实验操作与实验现象不相符的是A将0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多B
10、将0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多C将0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多D将0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的AlCl3溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失7. 用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径。甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3则A甲、乙消耗的原料同样多B乙消耗的原料最少C丙消耗的原料最少 D三者消耗的原料同样多8. 将溶液(或
11、气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl二.选择题（下列各题均有二个合理答案）9. 有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl和NaOH的物质的量之和是A24molB36molC8molD16mol10. 对于金属铝和过量的NaOH溶液反应, 下列方程式中, 符合既配平, 又能正确表示电子转移方向和数目的为ABCD11. 某无色溶液加入
12、铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是ABCD12. 下列叙述中, 可以用来判断金属性强弱的是A一个金属原子失去电子的多少B一摩金属与酸反应放出氢气的多少C金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属原子失电子的难易程度13. 下列物质的溶液中，通入过量的CO2，发生化学反应，但不会析出沉淀的是ANa2SiO3BNaAlO2CNa2CO3DNaOH14.为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作是A B C D15. 有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气
13、体在标况下占体积11.2 L，则组成该合金的元素可能是AMg和AlBFe和ZnCMg和CuDAl和Cu三.本题有3小题16. 有六瓶白色固体，它们是和无水，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别，根据以下实验步骤，请在空格内填写须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。（1）（2）（3）17. 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式(4)每生成1mol D同时生成mol E18. 含有下列离子的溶液进行以下实验, 请写出步有关的离子方程式有关离子方程式: 四、本题有2小题19. 已知A为金属单质, 根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式) (1)ABCDE(2)有关化学方程式(离子反应要写离子方程式)2
