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1、淇滨高中2018-2019学年下学期第四次月考高一化学试卷考试时间：90分钟 一、单选题（每题3分，共20x3=60分）1He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是A质子数为2B电子数为3C中子数为2D质量数为22目前世界上最重要的气态化石燃料是A水煤气B一氧化碳C天然气D氢气3下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂4在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A合金B半导体材料C催化剂D农药5下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A乙烷B甲烷C苯D乙烯6 MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电
2、池反应方程式： 2AgCl Mg=Mg2 2Ag2Cl 。有关该电池的说法正确的是 AMg为电池的正极 B负极反应为AgCle=AgCl C不能被KCl溶液激活 D可用于海上应急照明供电7下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是ANaBAlCFeDAg8下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH4D甲烷分子中4个碳氢键完全相同9下列关于化学反应速率和限度的说法不正确的是 A任何可逆反应都有一定的限度B影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C当反应物和生成物浓度不再改变时说明该可逆反应已经达到化学平衡状态D化学反应的
3、限度是不可改变的10废电池必须进行集中处理的首要原因是A充电后可再使用 B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11下列说法中正确的是 A医用酒精的浓度通常为95 B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C通过煤的液化或气化等物理变化可获得更清洁的燃料D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料12卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强13山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中
4、，不正确的是A可与钠反应B可与氢氧化钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物14已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是A0.8010-10 mB1.1010-10 mC1.2010-10 mD0.7010-10 m15下列工业生产或实验操作正确且能达到目的的是A通过石油的分馏和重油的裂化均可得到乙烯B煤炭的间接液化可得到一种新型燃料甲醇C用酸性KMnO4溶液可鉴别已烯、苯、甲苯三种无色液体D将 CO2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO216把0.6molX气体和0
5、.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应： 3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度 变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L min)，则的值为A1 B2 C3 D417在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)3B (g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A生成C的速率是生成A的速率的两倍 BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BDA、B、C的分子数之比为 13218W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电
6、子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：W ZC氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中19 下列有机物中，一氯取代物有2种的是 A全部 B C D20. 关于右图所示装置的叙述错误的是A锌是负极，其质量逐渐减小B氢离子在铜表面得e-C电子从锌片经导线流向铜片D电流从锌片经导线流向铜片二、填空题21（每空2分，共14分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A与B 可形成离子化合物A2B，A2B 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；
7、D 和E可形成4 核10 电子的分子。试回答下列问题:（1）写出下列物质的电子式:D元素形成的单质_。 B与E 形成的四原子化合物_。A、B、E 形成的化合物_。 D、E 形成的简单化合物_。（2）B、D、E形成的原子个数324的盐的化学式为_，类别属于_化合物（填离子或共价），含有的化学键类型_。22、（12分）一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率_。（A变快 B不变 C变慢，前4问填字母代号）。（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_ ，逆反应速率_。（3）若保持体积不变，充
8、入Ar，其逆反应速率_（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率 _。（5）保持压强不变，充入Ar，该反应向_ 方向移动。（填正移、逆移或不移）三、实验题23、（14分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）B装置有三种功能：控制气流速度； 均匀混合气体； _。（2）设V（Cl2）/V（CH4）x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x取值范围_。（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。（4）E装置的作用是_（填编号）。A收集气体 B吸收氯气C防止倒吸 D吸收氯化氢（5）在C
9、装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_。（6）E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为_。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_（填编号）。aCH4 bCH3Cl cCH2Cl2 dCHCl3 eCCl4参考答案题号12345678910答案ACCBCDCDDC题号11121314151617181920答案BCCBBAABDD21.（每空2分，共14分）（1） （2）NH4NO3 ； 离子； 离子键和共价键。22（每空2分，共12分）（1）B； （2）A；A；（3）B； （4）C；（5）不移23（每空2分，共14分）（1）干燥混合气体；（2）大于或等于4；（3）吸收过量氯气；（4）CD；（5）CH4 + 2Cl2 (强光) C + 4HCl （6）分液； ab 。- 7 -
