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1、广东省台山一中高一化学物质结构 元素周期律单元测试一.选择题:(每小题有一个或两正确选项，每小题3分，共60分)1. 32He可以作为核聚变材料,下列关于32He的叙述正确的是( ) A、32He和互31H同位素 B、32He原子核内中子数为2 C、32He原子核外电子数为2 D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子氦原子2.和氖原子具有同的电子层结构的微粒是( )A、Na B、 C、 D、S23.下列化合物中既有离子键又有共价键的是A、KBr B、NaOH C、HBr D、N24. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A、R一定是第四周期元素 B、R一定是
2、A族元素C、R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D、R气态氢化物化学式为H2R5. 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( )A、硅原子和钠原子B、硼原子和氦原子C、氯原子和碳原子D、碳原子和铝原子6. 在任何原子里都具有的粒子是( )A、质子、中子、电子 B、质子、中子 C、质子、电子 D、中子、电子7. 某阳离子Mn+的核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为( )A、y-x-nB、y+x+nC、y+x-nD、y-x+n8. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是( )A、一种阳离子和一
3、种阴离子B、一种单质和一种化合物分子C、一种分子和一种离子D、一种原子和一种分子9.下列说法错误的是：( ) A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、在共价化合物中一定含有共价键 C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 D、离子化合物中可能含有共价键10.某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n1自然数），则该原子核内的质子数是( )A、2n B、n+2 C、2n+10 D、2n+211. 下列各组中属于同位素关系的是( )A、与 B、T2O与D2O C、与 D、金刚石与石墨12. 核电荷数分别是16和4的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者4倍的是( )A、电子数 B、最外层
4、电子数 C、电子层数 D、次外层电子数13. 下列电子式或结构式错误的是( )A、OH-的电子式 B、NH4Br的电子式C、CCl4的电子式 D、H2O的结构式HOH145 15 B14. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )81017 36 D121119 C3512 20 A15. 下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是( )A、9和11 B、14和17 C、11和1 D、12和1716. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A、酸性：HClO4HBrO4HIO4 B、碱性：KOHCa(OH)2Al(OH)3C、稳
5、定性：PH3H2S HCl D、非金属性：FOS17. A和B都是主族元素，A的原子序数为n，A2+比B2-少8个电子，则B的原子序数是( )A、n+2 B、n+4 C、n+6 D、n+1018. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A、元素原子半径大小呈周期性变化 B、元素相对原子质量依次递增C、元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D、元素的最高正化合价呈周期性变化19. 下列各组化合物中化学键类型不同的是( ) A、NaCl和HNO3 B、H2O 和NH3 C、CaCl2 和 MgO D CH4 和Na2O20.A元素原子核外有3个电子，B元素原子最外层上有6个电子，则A、B可开形成化合
6、物可能是( ) A、 A3B2 B、A2B3 C、A2B D、AB2二、填空题(21题（1）和22题（1）每空1分，其余每空2分,共24分)21、A、B、C三种短周期元素，原子子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10电子，则 （1）A、B、C三种元素的元素符号分别是 、 、 （2）A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、 22、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化
7、物中，酸性最强的化合物的分子式是_ _，碱性最强的化合物的电子式是:_ _； (3) 用电子式表示元素的单质分子的形成过程: ； (4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。三、推断题(每空2分,共16分)23、已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答:(1) C在周期表中的位置 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成
8、过程 .(3)写出D元素形成单质的结构式 .(4)写出下列物质的电子式E与B 形成的化合物 .A、B、E形成的化合物 。D、E形成的化合物 。（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于 （填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是 参考答案一、选择题：1234567891011121314CACBDDCBACADCADCD151617181920BCBCADC二、填空题：21、（1） O Na S （2） Na2O Na2O2 Na2S22、Ar、HClO4、KOH的电子式、Cl2的分子形成 略Na2S的形成过程 略CCl4的电子式 略 极性23、第三周期第IA族、略NN略 （5）离子 离子键和非极性键用心 爱心 专心 119号编辑 4
