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1、第四章 非金属及其化合物课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。第一节 无机非金属材料的主角硅（第一课时）教学目标：1使学生了解硅的两种重要化合物二氧化硅及硅酸的主要性质；2引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法；3使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。教学重点、难点重点：二氧化硅的性质难点：硅酸的性质教学环节教 师 活 动学 生 活 动新课导入从电脑的芯片、光导纤维、水泥、玻璃和瓷砖等日常生活中的实
2、例引入硅及其化合物。新知学习自学讨 论指导学生阅读，并给出知识整理表格及思考题。周期表中的位置 原子结构示意图 在自然界中的存在碳硅 阅读教材P62第1、2、3自然段及资料卡片内容，填表完成知识整理，然后思考讨论：碳和硅在自然界中的存在形式不同的原因是什么？归纳整 理检查小结（1）两元素的共性：在化学反应中其原子既不易失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合物。 （2）存在差异：硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，而碳却没有此特点。承上启 下二氧化碳具有哪些重要的性质呢？ 物理性质：CO2是一种 色 体， 溶于水，固态CO2俗称 。化学性质：CO2 + H2O CO2 + N
3、aOH CO2 + CaO 思考交 流提示：二氧化硅也是一种酸性氧化物由CO2的性质推测SiO2可能具有哪些重要的性质？归纳整 理检查小结SiO2是一种酸性氧化物，可能与水反应生成相应酸；与碱反应生成盐和水；与碱性氧化物反应生成盐。自学讨 论指导学生阅读教材有关内容，并给出问题阅读教材P63及P64有关内容，思考并讨论：SiO2实际具有的性质与上述推导一致吗？有没有不同的表现？请举例说明归纳整 理检查小结与上述推断不完全相同。不同表现是：SiO2是一种难熔固体，不溶于水。正是因为SiO2不溶于水，所以不能直接与水反应生成硅酸，但常温下除能与氢氧化钠溶液反应外，还能与氢氟酸反应生成SiF4气体和
4、水。完成下列反应的化学方程式,并指明反应的类型：SiO2 + NaOH SiO2 + CaO SiO2 + HF 自学讨 论指导学生阅读教材有关内容，使其了解二氧化硅的结构和用途。（1）阅读教材P63：科学视野内容，认识SiO2的结构（2）观察教材P63P64上的图43、图44和图45，了解SiO2用途，并了解用途与性质间的关系。归纳整 理（1）SiO2晶体是由Si和O按1：2的比例所组成的立体网状结构，基本单元是SiO4的正四面体结构。（2）SiO2性质主要表现在：它是一坚硬、难熔的固体，不溶于水，化学性质非常稳定。SiO2的这些性质是由其立体网状结构决定的。应用与实践（1）实验室盛装NaO
5、H溶液的试剂瓶为什么要用橡皮塞而不用玻璃塞？（2）有人认为SiO2既能和碱反应又能和酸反应，所以应认为它是一种两性氧化物。你同意这种看法吗？归纳整 理检查小结（1）因为SiO2易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀，同时生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶，具有良好的粘结性，易使瓶塞粘在一起而难以开启。（2）不同意这种看法。知识梳 理给出下列表格，比较性质异同CO2 SiO2能否与水反应能否与氧化钙反应能否与氢氧化钠溶液反应能否与氢氟酸反应能否与碳反应参看课后习题4思考交 流 指导学生阅读教材有关内容，给出问题阅读教材P64最后一自然段，思考讨论下列问题：（1）硅酸与盐酸比较，谁的酸性强？你是根据
6、什么现象判断出来的？（2）硅酸与碳酸比较又会怎样呢？实验探 究提示：酸与盐反应规律之一是较强的酸能制出更弱的酸。完成实验41，并填写教材P65相关表格。补充实验：往一定量的饱和硅酸钠溶液中通入足量的CO2，观察现象。该现象说明了什么？归纳整 理检查小结硅酸的酸性比盐酸和碳酸的酸性都弱。这是根据往硅酸钠溶液中滴加盐酸或通入足量的CO2后，产生不溶于水的硅酸判断出来的。应用与实践 写出以SiO2为原料制备硅酸的化学方程式自学释 疑结合实验41，阅读教材P64最后一自然段，归纳总结硅胶的制备方法及其重要应用。 归纳整 理制备方法： 加适量盐酸或通入足量CO2 干燥脱水 硅酸钠溶液 硅酸溶胶 硅胶用途
7、：常用作干燥剂、催化剂的载体。板书设计一、二氧化硅和硅酸 1、二氧化硅 2、硅酸 （1）用途 （1）制备（2）物理性质 （2）性质 化学性质 （3）用途巩固练习1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是（ ）。A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维 B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗 D.用干冰进行人工降雨2、下列说法正确的是（ ）ASiO2能和水发生化合反应生成硅酸 BSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸CSiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 DSiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中3、盐酸、浓硫酸、氧气
8、、氢氟酸、氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（ ）A B C D4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（ ）A氯化钙溶液 B澄清的石灰水 C水玻璃 D硝酸钡溶液5、熔融烧碱应选用的器皿是（ ）A铁制坩埚 B普通玻璃坩埚 C石英坩埚 D陶瓷坩埚6、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（ ）A4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B单质在加热时都能与氧气反应C氧化物都能溶于水生成相应的酸 D碳和硅两种元素都有能导电的单质7、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）A硅酸钠溶液 B盐酸 C氢氟酸 D氢氧化钠溶液8、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质
9、组合是（ ） Na Na2SiO3溶液 Na2O2 烧碱溶液 石灰水 Fe(OH)2A B C D9、已知由石墨转化为金刚石需要吸收热量，下列说法中正确的是（ ）A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C石墨和金刚石一样稳定 D以上结论都不正确10、某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。则原混合气体的成分不可能是A H2和CO B CO2、H2和CO C H2O和CO2 D H2和
10、CO211、按由多到少的顺序，在地壳中的含量列前四位的元素依次是 、 、 、 。碳、硅均位于元素周期表的 族，其原子结构示意图分别是 、 。碳是构成 的主要元素，硅主要以熔点很高的 和 的形式存在，是构成岩石与许多矿物的基本元素。12、由同一种元素组成的不同单质，称为该元素的同素异形体。在各种碳的同素异形体中，铅笔芯的主要成分是 ，它是一种深灰色、有金属光泽且不透明的片状固体，质软，具有润滑性，它能够 ，常用作电极。钻石的成分是 ，是无色透明的晶体，硬度 。由60个碳原子组成、形似足球的 （写分子式）也是碳的同素异形体。13、下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：混合物Si
11、O2（CaCO3）SiO2 (Fe2O3)SiO2 (NaCl)SiO2 (Si)Si(Al)NaHCO3(Na2SiO3)除杂试剂分离方法14、检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是：取少许试样，加入过量的 ，有 产生，说明石灰中含有 。充分振荡后过滤，有滤渣存在说明含有 。 备课参考1参考答案 巩固练习答案：1 B 2 D 3 B 4 C 5 A 6 C 7B 8B 9A 10C 11 O、Si、Al、Fe、IVA、原子结构示意图略、有机化合物、氧化物、硅酸盐 12 石墨、导电、碳元素、很大、C6013（1）盐酸、过滤（2）盐酸、过滤（3）水、过滤（4）O2、加热（5）盐酸、过滤（6）足量
12、CO2/H2O、过滤14 稀盐酸、无色气体、碳酸钙、二氧化硅2资料运用（1）教材化学必修I，人民教育出版社，2004（2）教师教学用书化学必修I（3）中学第二教材高中化学必修I，北京教育出版社，主编 薛金星（4）高中课程新学案，主编 刘成坤硅在高新技术中的应用单晶硅作为半导体器件的核心材料，大大地促进了信息技术的革命。自20世纪中叶以来，单晶硅随着半导体工业的需要而迅速了展。到1996年全球半导体产业销售额达到1410亿美元，而其中单晶硅材料的销售达到74亿美元。中国消耗的大部分集成电路及其硅片主要依赖进口。但我国科技人员正迎头赶上，于1998年成功地制造出了12英寸单晶硅，标志着我国单晶硅生
13、产进入了新的发展时期。信息材料技术是新材料技术的重要组成部分，也是信息技术尤其是电子信息技术发展的基础。从目前情况来看，硅半导体仍然是集成电路的主要材料。据估计在21世纪内，硅仍然会占半导致体材料的95%以上。微电子与生物技术紧密结合的以DNA芯片等为代表的生物工程是21世纪微电子领域的另一个热点和新的经济增长点。采用微电子加工技术，可以在指甲盖大小的硅片上制作出含有多达1020万种DNA基因片段的芯片.利用这种芯片可以在短时间内检测或发现遗传基因的变化等情况。这无疑对遗传学研究、疾病诊断与治疗、转基因工程等具有极其重要的作用。第一节 无机非金属材料的主角硅（第二课时）教学目标：1使学生了解硅及硅酸钠的重要性质和用途；2使学生了解硅酸盐产品的性能、用途，加深对化学与生产、生活实际的认识进而帮助学生树立民族自豪
