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1、张港中学2013年秋季高三期中考试化学试题本卷满分：100分 考试用时：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 Ba-137 第卷（选择题 共42分）一：选择题：（本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 ( )A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B. 常温下，铁在浓硫酸、浓硝酸中均能发
2、生钝化，均能用铁罐储运C. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色2.下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )A胶体中分散质的直径介于1nm100nm之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B光线透过胶体时，能发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳定的次要原因D胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A25时，p
3、H1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAB标准状况下，2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD取0.5 L 0.2 molL1mol氯化铁溶液 ，所得溶液含有0.1 NA个Fe34下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO42 = BaSO4+ NH3H2O + H2OB碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC向硅酸钠
4、溶液中通入过量的CO2：SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32D澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3+H2O5下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是 ( )ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3 DNa+、Cl、HSO3、NO36常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A0.1 molL1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl、SO42B无色透明的溶液：Cu2+、NH4、NO3、CO32C使pH试纸变
5、红的溶液：K、Ca2+、Cl、ClOD水电离出的c(H)=1012 molL1的溶液：Na、NH4、SO42、NO37下列有关氧化还原反应的说法正确的是 ( )A交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了B甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性C在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl=CuCl2+H2D化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl8NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是 （ ）ANa2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 BNH3、NO、
6、N2、NO2、NaNO3CNa2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4 DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO49R2O8n在一定条件下可以把Mn2氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为 ( )A1 B2 C3 D410下列实验操作过程能引起结果偏高的是 ( )用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A B
7、C D11某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 （ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D12根据下列实验现象，所得结论正确的是 ()实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右
8、边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br22C左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2Br2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：SCSi13实验室用某浓度的硝酸处理做过银镜反应的试管，发生的反应是： AgHNO3AgNO3NO2NOH2O（未配平） 下列说法正确的是 ( ) AHNO3在反应中仅表现出强氧化性 B反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1C若生成的混合气体对氢气的相对密度为17，则参加反应的Ag与HNO3的物质的量比为5:7 D每转移1 mol电子，便有1 mol银被还原14有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、C
9、O32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1molLNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是 ( )A溶液中可能含有AlO2- B溶液中可能含有NO3-C溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+*将答案填入答题卡上第卷（非选择题 共58分）二：完成下列各题（共5小题，58分）15根据要求完成下列各小题（11分）（1） 实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是 。 为了得到干燥的NH3，用_做干燥剂。（填编号） A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl2 D、P2O5（2）H2O参与的置换反应：符
10、合X+WY+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物 W是水 ，离子方程式为 ；V是水， 化学方程式为 。（3）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：A + H2O ；B + H2O ；16（10分）氯气是一种常用的自来水消毒剂。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为： 。（2）常见家用消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯
11、气与烧碱溶液反应制备,则制备这种家用消毒液的离子方程式为： 。（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。最近科学家又研究出了一种新的制备二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_ 。此法较上一方法的优点是_。（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。下列溶液能吸收Cl2的是： （填字母序号）。A. 饱和食盐水 B. 饱和Na2SO3溶液C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是： 。17(8分)已知A、D、E、G、M、R、X、Y、Z之间存在如下图所示的转化关系(部分产物已略去)，其中X、Y、Z为单质，其他为化合物， A具有磁性；E是不溶于水的
