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1、西藏日喀则市南木林高级中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题注意事项:1、本试题全部为必答题,共4页,满分100分,考试时间90分钟。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚,密封线内禁止答题。3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。4、本试题为闭卷考试,请考生勿将课本进入考场。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 N 14 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ag 108第I卷(选择题)一、选择题:(本大题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.反应2A(g)B(g) 2C(g);H0。下列反应条件有利于生成C
2、的是 ( )A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味3. 0.1mol/L HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 ( )A.c(H+)c(F-) B.c(HF) c(H+) C.c(OH-)c(HF) D.c(HF)c(F-) 4. 物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次为4、5、6,则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 ( ) A. KZ、KY 、KX B.KX、 KY、KZ C. KX、KZ、KY
3、 D.KY、KZ、KX 5. 25时,在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡:PbI2(s) Pb2+(aq)+2I(aq),向其中加入KI固体,下列说法正确的是 ( )A溶液中Pb2+和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向逆向移动 DPbI2的溶解度不变6. 已知450时,反应H2(g)I2(g)=2HI(g)的K50,由此推测在450时,反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 ( )A50 B0.02 C100 D无法确定7.pH=a某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pHa,则该电解质可能是 ( )A.Ba(OH)2B.HClC.Na
4、2SO4D.AgNO38. 25oC时若体积为Va,pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知VaVb和a=0.5b,则下列符合a值的是 ( )A.3 B.4 C.5 D.69. 下列各离子方程式中,不属于水解反应的是 ( )AHCO3+H2OH3O+CO32BNH4+H2ONH3H2O+H+CPO43+H2OHPO42+OHD.NH3+H2ONH4+OH10、把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钠、镁、铝的物质的量之比为 ( )A.123 B.321 C.631 D.63211. 把0.2mol/L NH
5、4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 ( )Ac(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)Cc(NH4+)c(Na+)c(OH)c(NH3H2O)D. c(NH4+)=c(Na+)=c(OH)c(NH3H2O)12. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离可能为 ( )所含离子NO3SO42H+M浓度 /(molL1)2121 ACl BBa2+ CF DMg2+13. 250oC,101Kpa时,2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) H=+56.76k
6、J/mol,该反应能自发进行,其自发进行的主要原因是 ( )A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减反应 D熵增效应大于能量效应14.反应2X(g)+Y(g)2Z(g);H0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是 ( )AT1T2,P1P2 BT1P2 CT1T2,P1P2 DT1T2,P1P215. 在三个烧杯中分别盛有海水,依次插入(1)铁片;(2)导线相连的铜、铁片;(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( ) A. (2)(1)(3) B.(2)(3)(1) C.
7、 (1)(2)(3) D.(3) (2)(1)16. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如右。下列说法不正确的是 ( )A. 放出能量并形成了CC键B. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%D. CH4CH3COOH过程中,有CH键发生断裂第II卷(非选择题)二、非选择题:(本题包括4小题,共26空,每空2分,共52分)17. 在体积为2 L的密闭容器中,充入2mol CO2 和2mol H2,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的
8、关系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ; (2)该反应为 反应(选填吸热、放热);(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_;a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变c正(H2)正(H2O) dc(CO2)c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为_。18、硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4H+HSO4-,HSO4-H+SO
9、42-请据此回答下列有关问题:(1)Na2SO4溶液呈 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”);(2)在0.1 molL-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 ;(填编号) ac(SO42)0.1 molL-1bc(SO42)c(HSO4)2 c(Na)cc(OH)c(H)c(HSO4) dc(Na)c(H)c(OH)c(HSO4)(3)已知0.1 molL-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1 molL-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01molL-1(填“” “=” 或“”)。19. 回答下列问题。(一)(1)常温时,FeCl3 溶液的pH 7(填“”、“”或“
10、”),原因是(用方程式表表示) ;(2)25时,向0.1 molL1氨水中加入少量NH4Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是 ; (3)某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子。若溶液中只溶解了一种溶质,这四种离子的浓度大小关系为: ;若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+),则溶液中溶质的化学式为 ;若溶液中c(Na+)c(CH3COO),该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成,则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)(填“”、“”或“”)。 (二)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它们
11、会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:其中第步存在平衡:2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色;(2)能说明第步反应达平衡状态的是 ;a溶液的颜色不变 b2v (CrO42)= v (Cr2O72) cCr2O72和CrO42的浓度相同 (3)第步中,还原1mol Cr2O72离子,需要_mol的FeSO47H2O。20. 依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是 ;电解质溶液Y是 ;(2)银电极为电池的