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1、辽宁省辽河油田第二高级中学2017-2018学年高二上学期月考化学试题考试说明：1、考试用时90分钟，满分100分。2、考试范围：选修4第二章,第三章全部,第四章原电池。第卷 选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50 分）每题只有一个正确选项1. 下物质分类组合正确的是 （ ）ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OHA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】AHCl溶于水可以完全电离变成离子，属于强电解质；HF在水溶液中不能完全电离是弱电解质；NH3溶于水和水结合成一水
2、合氨，一水合氨为电解质，氨气为非电解质，故A正确；B氯化铁属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；醋酸属于弱酸，溶于水的部分，部分电离是弱电解质；金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质；故B错误；CH3PO3属于酸，溶于水的部分，可以部分电离变成离子，属于弱电解质；BaSO4属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；H2O属于弱电解质；故C错误；DHClO属于弱酸，溶于水的部分，部分电离是弱电解质；Ba(OH)2属于碱，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；乙醇在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导
3、电的化合物是非电解质；故D错误；故选A。点睛：电解质是化合物，溶于水或在熔融状态下就能够导电，注意是自身电离，一般包括酸、碱、盐、水等；非电解质包括大多数的有机物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；解题时抓住电解质必须是化合物，强电解质必须能完全电离。2. 中和c（H+）相同、体积相同的H2SO4 、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液， 体积分别为V1、V2 和V3 ，则V1、V2 和V3的关系正确的是( )A. V1V2V3 B. V3V2V1 C. V1V2V3 D. V1V2V3【答案】B【解析】等体积、c(H+)相同，H2SO4、HCl中，n(H+)相同，滴加
4、等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但CH3COOH为弱酸，c(H+)相同时，其浓度大于HCl，即醋酸的物质的量大于氯化氢，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，醋酸消耗的氢氧化钠多，即V2V3，所以消耗酸的体积关系为V3V2=V1，故选B。点睛：明确c(H+)与溶质的物质的量浓度的关系及弱酸的电离平衡是解答本题的关键。硫酸和盐酸是强酸，c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中氢离子物质的量相同， CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，c(H+)相同时，n(H+)大于硫酸和盐酸。3. 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A. 通
5、入大量O2 B. 增大容器容积C. 移去部分SO2 D. 降低体系温度【答案】A【解析】A、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故A正确；B、增大容器容积，物质的量浓度减小，正反应速率减小，故B错误；C、移去部分SO2，反应物的浓度减小，正、逆反应速率都减小，故C错误；D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误；故选A。4. 一定温度下在一个2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min达平衡状态,此时B反应了1.2 mol。下列说法正确的是()A. 充入N2使压强增大可加快反应速率B. A的平均反应速率为0.4 mol/(Lmin)C.
6、 平衡状态时B、C的反应速率相等D. C的平均反应速率为0.2 mol/(Lmin)【答案】D.5. 在0.lmolL-1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A. 加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B. 加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C. 加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D. 加入少量CH3COONa固体，CH3COO浓度减小【答案】A【解析】加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合生成水，溶液中氢离子浓度减小，使电离平衡正向移动，溶液的pH增大，故A正确，B错误；加入少量CH3COONa固体， c(
7、CH3COO-)增大，则电离平衡逆向移动，故C、D错误；故选A。6. 关于小苏打水溶液的表达正确的是（）A. c（Na+）c（HCO3）2c（CO32）c（H2CO3）B. c（Na+）c（H+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）C. HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D. 存在的电离有：NaHCO3Na+HCO3，HCO3 H+CO32，H2O H+OH【答案】D【解析】A小苏打水溶液中存在Na+、HCO3-、CO32-、H2CO3 、H+、OH，根据物料守恒可知，c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故A错误；B根据溶液电荷守恒可知，溶液中存在c(N
8、a+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故B错误；C小苏打溶液呈碱性，说明HCO3-的电离程度小于HCO3-的水解程度，故C错误；D小苏打易溶于水，属于强电解质，完全电离，NaHCO3Na+HCO3，HCO3-能够部分电离HCO3 H+CO32，溶液中还存在水的弱电离，H2O H+OH，故D正确；故选D。7. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入
9、AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：在外电路中，电子由负极流向正极，故电流由正极流向负极，故电流由银电极流向铜电极，错误；银为正极，电极反应式为：Age-Ag，正确；实验过程中取出盐桥，构成断路，构不成原电池，错误；该原电池的电极反应式为：负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：Age-Ag，故总反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，与原电池的总反应相同，正确，答案选C。考点：考查易错点原理的应用与判断8. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag
10、2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A. 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C. Zn是负极，Ag2O是正极D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【答案】C【解析】A负极发生氧化反应，Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，c(OH-)减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A错误；BZn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；CZn失去电子，Zn为负极，
11、Ag2O得到电子，是正极，故C正确；DZn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选C。点睛：明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答。在原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电极方程式即可判断正负极的材料。9. 有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是()A. 正反应吸热：mnpqB. 正反应吸热：mnpqD. 正反应放热：mnpq【答案】A10. 在25 、1.01105 Pa下,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H=+56.7 kJmol-1能自发进行的合理解
12、释是()A. 该反应是分解反应B. 该反应的熵增效应大于焓变效应C. 该反应是熵减反应D. 该反应是放热反应【答案】B【解析】试题分析：该反应是吸热反应。不能只用焓判据来判断反应进行的方向，该反应过程中熵增大，是熵增反应。该反应能够自发进行，说明该反应的熵增效应大于焓变效应。考点：化学反应进行的方向11. 下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ）A. H2OH2CO3OH- B. H2OH3O+C. HAH2OA-H3O+ D. H+【答案】A【解析】AHCO3-+H2OH2CO3+OH-是HCO3-与水电离出来的氢离子结合生成H2CO3，属于水解反应，故A正确；BHCO3-+H2OH3O+C
13、O32-可以简写为HCO3-H+CO32-，是HCO3-的电离方程式，故B错误；CHAH2OA-H3O+可以简写为HAA-H+，是HA与的电离方程式，故C错误；DCO32-+H+=HCO3-是CO32-与酸反应的离子方程式，不是水解方程式，故D错误；故选A。12. 在一定温度下,向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g);当反应进行到4 min时达到平衡,测知M的浓度为0.2 molL-1。下列说法正确的是()A. 4 min时,M的转化率为80%B. 4 min时,用M表示的反应速率为0.8 molL-1min-1C. 4 min后
14、,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小D. 2 min时,M的物质的量浓度为0.6 molL-1【答案】A【解析】试题分析：A、4 min时，M的物质的量为0.2 mol/L2 L=0.4mol，故M的转化率 100%=80%，A正确；B、M的反应速率为=0.2mol/(Lmin)，B错误；4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，平衡不发生移动，M的物质的量不变，C错误；D、2 min时反应速率比4min时大，因此2min时M的物质的量浓度小于0.6mol/L，D错误。答案选A。考点：考查化学反应速率计算13. 一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)H0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是()A. x=2B. 反应开始2 min内,v(P)=0.1 molL-1min-1C. 2 min后,降低温度平衡向右移动D. 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态【答案】B【解析】A、由图可知，2min达平衡，n(N)=0.3mol-0.1mol=0.2mol，n(P)=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，故A正确；B、P的浓度变化量为：=0.1mol/L，v(P)=0.05m
