《河南高二化学月考 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南高二化学月考 1.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省襄城高中2017-2018学年高二9月月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号；在答题卡相应栏内填写自己的姓名、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。2II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卷相应横线上，答在其它地方无分。可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，S 32， Cl 35.5，Na 23 ，K 39，Al 27第卷(选择题，共分)一、选择题（本题包括个小题，每小题分，共分。每
2、小题只有一个选项符合题意）1. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2878 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H2658 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l) H1746 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g) H1526 kJmol1由此判断，正丁烷燃烧热H是A. 2878 kJmol1 B. 2658 kJmol1C. 1746 kJmol1 D. 1526 kJmol1【答案】A.考点：考查燃烧热的定义和延
3、伸。2. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是A. 强电解质在水溶液中完全电离B. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C. 同一弱电解质相同物质的量浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电【答案】B【解析】A依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故A正确；B强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质水溶液中导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故B错误；C弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；
4、D强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不能导电，故D正确；答案为B。3. 反应2A(g)2Y(g) + E(g) H0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 加压 B. 减压 C. 减小E的浓度 D. 降温【答案】D【解析】正反应是吸热的、体积增大的可逆反应，则A、增大压强正逆反应速率均增大，A错误；B、降低压强正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，B错误；C、减小E的浓度，平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，C错误；D、降低温度，正逆反应速率减小，平衡向
5、逆反应方向进行，A的浓度增大，D正确，答案选D。点睛：明确外界条件对反应速率和平衡状态的影响变化规律是解答的关键，尤其需要注意 和压强对反应速率以及平衡状态影响的适用范围和条件，注意理解勒夏特列原理中“减弱这种改变”的含义。4. 有三支试管，分别盛有下列物质，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是甲：10mL 0.01molL-1 FeCl3溶液 和10 mL 0.01 molL-1 KSCN溶液乙：5mL水和10mL 0.01molL-1 FeCl3溶液和5mL 0.01molL-1 KSCN溶液丙：10mL 0.1molL-1 FeCl3溶液 和10mL 0.1molL-1 KSCN溶液A
6、. 甲试管 B. 乙试管 C. 丙试管 D. 无法判断【答案】B【解析】试题分析：浓度最小的是颜色最浅的,溶液的体积可以看成二溶液体积之和，通过分析得到：丙最大,甲次之,乙中加了水,体积比甲的体积大,所以浓度最小,颜色最浅因此B正确。考点：溶液的浓度对反应速率的影响。5. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为A. 1.010-7 mol.L-1 B. 1.010-6 mol.L-1C. 1.010-1 mol.L-1 D. 1.010-12 mol.L-1【答案】D【解析】室温下，在pH=12的某溶液显碱性，溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=0.01mo
7、l/L，此溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液；(1)若为碱溶液，在碱溶液中，所有的氢离子c(H+)=10-12mol/L均来自于水的电离，而水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根的浓度相等，故水电离出的c(OH-)=10-12mol/L，故D正确；(2)若为强碱弱酸盐溶液，在盐溶液中，所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离，但由于弱酸根的额水解，将水电离出的氢离子结合走一部分，故溶液中的氢氧根才能代表水电离出的全部氢氧根离子，故水电离出的c(H+)=c(OH-)=0.01mol/L；综上分析可知，答案为D。6. 液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2。50时，两种离子的平衡
8、浓度均为11015 molL1，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是A. 此温度下，液氨的离子积等于110 3 0B. 在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大C. 此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c(NH4+)0)，下列说法正确的是A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量B. 该反应不需要加热C. 1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量D. 在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ【答案】C【解析】A该热化学方程式表示反应物1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量，并不能表示甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量，故A错误；B反应吸热还是放热与反应条件无关，很多放热反应也必须先加热才能进行，故B错误；C该反应为放热反应，因此1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量，故C正确；D该反应方程式表示1 mol甲(g)与2 mol乙(g)恰好完全反应生成气态丙和气态丁时放出的热量为a kJ，由于该反应是可逆反应，1 mol甲(g)与2 mol乙(g)并不能完
