《江苏溧水高级中学高三化学期中 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏溧水高级中学高三化学期中 1.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省溧水高级中学20182019学年上学期期中考试高三化学相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 I 127第I卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A. 利用农作物秸秆制取乙醇B. 回收地沟油，制备生物柴油C. 焚烧废旧塑料，防止白色污染D. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2下列关于化学用语的表示正确的是A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC硫离子的结构示意图：286+16D间二甲苯的结
2、构简式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是性质用途A液氨气化吸热可用作制冷剂BNH4HCO3受热易分解可用作氮肥C二氧化硅能与HF反应可用作光导纤维D二氧化硫能使溴水褪色可用作漂白剂4. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO35. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2ODNaH
3、CO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O6. 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是()A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水B. 用装置乙验证SO2具有漂白性C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体7. 下列说法正确的是A铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加B298K时，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其H0CpH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，说明该碱为强碱D标准状况下，22.4L甘油中含有3m
4、ol羟基（OH） 8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(W) BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 CY的单质的氧化性比Z的强 DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物9.制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH0能自发进行，则S013根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液
5、中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br214.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在 0.1 molL1NaHCO3 溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) B在 0.1 molL1Na2CO3 溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向 0.2 molL1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 molL1NaOH 溶液： c(CO32)c(H
6、CO3)c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1： c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH) 15.已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0，700时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示下列说法正确的是（）A、B、不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C、b点对应的平衡常数比a点的大D、a点对应的NH3的体积分数约为26%第II卷（非选择题 共80分）16硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2
7、等杂质）制备ZnSO47H2O的流程如图相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算）如表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0（1）“滤渣1”的主要成分为_（填化学式）“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：_（填一种）（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为_（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_溶液pH控制在3.2，6.4）之间的目的是_（4）“母液”中含有的盐类物质有_（填化学式）17化合物F是一种用于合成药物美多
8、心安的中间体，F的一种合成路线流程图如下：（1）化合物E中含氧官能团名称为_和_（2）AB的反应类型为_（3）C的分子式为C9H11NO3，经还原反应得到D，写出C的结构简式：_（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基；能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与NaOH溶液反应；只有5种不同化学环境的氢。（5）已知：具有还原性，易被氧化；。写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18、（12分）碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。（1）碱
9、式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中a、b、c、d的代数关系式为 。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO32)（写出计算过程）。 19.（15分）实验室以一种工
10、业废渣含8090的Ca(OH)2,其余为焦炭等不溶物为原料，制备KClO3的实验过程如下：几种物质的溶解度如下图：（l）反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式： ；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是 。（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是 （填序号）。A滤纸已破损 B.漏斗中液面高于滤纸边缘 C.滤纸未紧贴漏斗内壁（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是 。（4）已知：4KClO3 3KClO4+KCl；2KClO3 2KCl+3O2。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤
11、装置（如下图所示）、冰水。 热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是 。 请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量KClO3， ，在低温下干燥得KClO4固体。20.（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： pH=4.1时，中为_溶液（写化学式）。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后， _室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取5
